Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah NH₄Cl. Show  PembahasanTerdapat koreksi untuk redaksi kalimat soal di atas, yakni menentukan garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam. Kita selidiki setiap garam pada soal di atas. a. CH₃COONa (natrium asetat) Garam ini terbentuk dari reaksi antara basa kuat natrium hidroksida (NaOH) yang tepat bereaksi dengan asam lemah yaitu asam asetat (CH₃COOH). Dengan demikian disebut sebagai "garam bersifat basa atau garam basa" karena dominasi basa kuat. Terhidrolisis sebagian (parsial) karena hanya ion lemah yang dapat terionisasi oleh air, sebagai berikut. Dari ion hidroksi yang dihasilkan terlihat jelas bahwa larutan garam natrium asetat yang dihasilkan bersifat basa (pH > 7). b. HCOOK (kalium formiat) Garam ini juga terbentuk dari reaksi antara basa kuat kalium hidroksida (KOH) yang tepat bereaksi dengan asam lemah yaitu asam formiat (HCOOH) yang lebih dikenal sebagai asam semut. Dengan demikian disebut sebagai "garam bersifat basa atau garam basa" karena dominasi basa kuat. Terhidrolisis sebagian (parsial) karena hanya ion lemah yang dapat terionisasi oleh air, sebagai berikut. Dari ion hidroksi yang dihasilkan terlihat jelas bahwa larutan garam kalium formiat yang dihasilkan bersifat basa (pH > 7). c. NH₄Cl (amonium klorida) Garam ini terbentuk dari reaksi antara asam kuat yakni asam klorida (HCl) yang tepat bereaksi dengan basa lemah yaitu amonium hidroksida (NH₄OH) atau amonia NH₃. Dengan demikian disebut sebagai "garam bersifat asam atau garam asam" karena dominasi asam kuat. Terhidrolisis sebagian (parsial) karena hanya ion lemah yang dapat terionisasi oleh air, sebagai berikut. Dari ion hidrogen yang dihasilkan terlihat jelas bahwa larutan garam amonium klorida yang dihasilkan bersifat asam (pH < 7). d. KCl (kalium klorida) Garam ini terbentuk dari reaksi antara basa kuat kalium hidroksida (KOH) yang tepat bereaksi dengan asam kuat yaitu asam klorida (HCl). Karena kedua ionnya berasal dari asam kuat dan basa kuat maka tidak terionisasi oleh air, sehingga bukan termasuk jenis garam terhidrolisis. Nilai pH sama dengan 7. e. CH₃COONH₄ (amonium asetat) Garam ini terbentuk dari asam lemah yakni asam asetat (CH₃COOH) dan basa lemah yaitu amonium hidroksida (NH₄OH). Inilah yang disebut sebagai garam terhidrolisis total, sebab ion-ionnya berasal dari asam dan basa lemah. Bagaimana menentukan sifat asam atau basa yang dominan untuk mengetahui nilai pH? Hal ini ditentukan oleh perbandingan dari tetapan kesetimbangan asam lemah dan tetapan kesetimbangan basa lemah (Ka dan Kb). Kesimpulan Ketika asam dan basa tepat bereaksi (habis tak bersisa), terdapat kemungkinan terbentuknya garam yang terhidrolisis. Namun sebenarnya ada garam yang dapat terhidrolisis atau terurai oleh air dan ada yang tidak.
Pelajari lebih lanjut-------------------------- Detil jawabanKelas : XI Mapel : Kimia Bab : Hidrolisis Garam Kode : 11.7.7 Kata Kunci : garam yang mengalami hidrolisis sebagian, parsial, total, bersifat asam, kuat, lemah, ionisasi, air, netral, Ka, Kb, Kw, brainly
Halo Quipperian! Pada sesi kali ini Quipper Blog akan membahas suatu tema yang menarik lho yaitu tentang Hidrolisis dan Larutan Garam. Bahasan tentang Hidrolisis memang menarik untuk diperbincangkan. Contohnya, tahukah kalian kalau reaksi garam tidak dapat dibentuk oleh senyawa asam kuat dan basa kuat? Atau tahukah juga kalian, dengan memahami reaksi hidrolisis garam kita juga dapat mempengaruhi pH dari larutan garam tersebut? Dan ternyata, senyawa garam banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, contohnya Cangkang hewan Molusca yang ada di laut merupakan senyawa garam (Kalsium Karbonat) dan Kalium Nitrat yang biasanya digunakan sebagai bahan pengawet untuk sosis. Menarik, bukan? Penasaran? Yuk, simak! Pengertian GaramGaram merupakan senyawa yang dihasilkan dari reaksi netralisasi antara larutan asam dan larutan basa. Secara umum reaksi netralisasi adalah sebagai berikut: Contoh dari reaksi netralisasi/reaksi pembentukan garam: Garam dapat terbentuk dari 4 reaksi kimia. Reaksi kimia adalah sebagai berikut:
Pengertian HidrolisisHidrolisis berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian. Sehingga definisi hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan. Beberapa sifat dan karakteristik dari hidrolisis garam adalah sebagai berikut:
Reaksi pada Hidrolisis GaramAda 3 reaksi yang terjadi pada Hidrolisis Garam yaitu Hidrolisis sempurna, Hidrolisis sebagian, dan tidak terhidrolisis. Hidrolisis sempurna terjadi dari senyawa asam lemah dan basa lemah, Hidrolisis sebagian terjadi dari senyawa basa kuat dan asam lemah, reaksi yang tidak terhidrolisis terjadi dari asam kuat dan basa kuat. Contoh dari reaksi hidrolisis garam tersebut adalah sebagai berikut:
Sifat garam pada Hidrolisis sempurna memiliki bergantung pada nilai Ka dan Kb. Apabila
Pada reaksi hidrolisis, jumlah garam yang mengalami hidrolisis hanya sedikit, tetapi tetap menyebabkan perubahan nilai pH larutan. Karena itu reaksi hidrolisis juga disebut reaksi kesetimbangan. Tetapan keseteimbangan reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis (Kw). pH larutan garam dari asam kuat dan basa kuat yang tepat habis bereaksi adalah pH = 7 (netral). Nilai suatu pH larutan garam dari asam dan basa bukan kuat dihitung berdasarkan nilai tetapan hidrolisis (Kh), dan tetapan ionisasi asam dan basa (Ka dan Kb). Nilai garam dari asam kuat dan basa lemah pH < 7. Garam ini bersifat asam. Cara Menghitung Nilai pHCara menghitung nilai pH dari garam-garam tersebut adalah sebagai berikut: Jika garamnya berasal dari kation atau anion yang salah satunya bervalensi dua, maka: Nilai Garam dari basa kuat dan asam lemah adalah pH > 7. Garam ini bersifat basa. Nilai Konsentrasi [OH–] adalah: Sedangkan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah, sifat garamnya bergantung pada nilai ketetapannya masing-masing yaitu: Jika Ka = Kb Maka garam tersebut bersifat netral atau pH = 7. Sedangkan Jika Ka > Kb Maka garam tersebut bersifat asam atau pH < 7. Maka nilai H+ Jika nilai Kb > Ka Maka nilai garam tersebut adalah pH > 7 dan sifat garamnya bersifat basa. Nilai [OH–] = Contoh Soal 1Garam CH3COONa (Mr = 82) sebanyak 410 mg dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Jika diketahui tetapan hidrolisis (Kb = 10-2), tentukan pH larutan garam tersebut. Jawab: Diketahui, berdasarkan senyawa yang bergabung adalah basa kuat dan asam lemah, sehingga garam yang dihasilkan bersifat basa. Maka proses perhitungannya adalah sebagai berikut: Jadi, berdasarkan perhitungan nilai pH nya adalah 8,5 dan larutan garam tersebut bersifat basa. Contoh Soal 2Jika 100 mL NH4OH 0,4 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,4 M Kb NH4OH = 2 x 10-6. Tentukan pH campuran setelah bereaksi! Jawab: Diketahui larutan garam yang dihasilkan merupakan campuran dari senyawa asam kuat dan basa lemah. Sehingga garam yang dihasilkan bersifat asam. Proses perhitungannya adalah sebagai berikut: Manfaat Hidrolisis Garam dalam KehidupanProses hidrolisis garam memiliki banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya adalah:
Bagaimana Quipperian sudah mulai memahami konsep-konsep tentang Hidrolisis dan larutan garam? Ternyata banyak sekali fakta-fakta dan wawasan baru dari artikel di atas, ya. Kamu juga bisa mendapatkan konsep-konsep ataupun fakta-fakta ilmiah lainnya, lho. Caranya dengan bergabung bersama Quipper Video. Lewat Quipper Video, banyak sekali penjelasan konsep-konsep pelajaran yang menarik dan mudah dipahami oleh tutor-tutor yang sudah berpengalaman tentunya. Yuk, subscribe!
Penulis: William Yohanes |
Larutan garam yang bersifat basa dan terhidrolisis sebagian ketika dilarutkan dalam air adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketiadaan Inc.
