Lihat Foto KOMPAS.com - Atom adalah suatu unsur murni yang tedriri dari inti atom dan juga elektron. Molekul adalah senyawa yang tersusun dari dua jenis atom atau lebih dalam suatu proses kimia. Massa atom dan massa molekul relatif sangat kecil sehingga sulit untuk diukur, namun para ilmuan menemukan bahwa massa suatu atom dapat diukur dengan membaningkannya dengan massa atom lain. Massa atom relatif atau Ar adalah massa suatu atom yang didapat dari rasio perbandingan standarnya. Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, sejak tahun 1961 IUPAC atau International Union of Pure and Apllied Chemistry menyatakan karbon-12 sebagai standar pengukuran massa atom relatif. KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Rumus Ar Dilansir dari BBC, massa atom relatif suatu atom yang memiliki isotop didapat dengan menghitung kelimpahannya isotope-isotopnya. Misalkan unsur boron memiliki dua isotop, yaitu boron-79 dan boron-81 dengan kelimpahan yang sama di alam.KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Ar isotop boron Jika atom memiliki lebih dari tiga isotope, maka ketiganya harus diperhitungkan. Contohnya adalah unsur neon yang memiliki 3 isotop, yaitu neon-20, neon-21, dan neon-22.
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Ar neon
Lihat Foto Dilansir dari Encyclopaedia Britannica massa molekul relatif atau Mr adalah massa molekul suatu senyawa berdasarkan berat karbon-12 sebagai acuan. Massa molekul juga dapat dihitung berdasarkan jumlah massa atom relatif semua atom penyusunnya.
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Rumus Mr AtauKOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Hubungan Mr dan Ar Agar lebih memahami cara menentukan Mr suatu senyawa, mari kita hitung Mr dari senyawa-senyawa berikut ini:
Air memiliki rumus molekul H2O, sehingga air mengandung 2 atom hidrogen dan 1 atom hidrogen, dan hidrogen memiliki Ar sebesar 1. KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr air
Lihat Foto Jadi, 1 molekul air memiliki massa relatif molekul sebesar 18.
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr natrium sulfat
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr kaporit Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.Diketahui Ar H=1, S=32, O=16, Na=23, Ca=40, C=12, K=39, N=14. Tentukan Mr dari senyawa Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!
Massa molekul relatif (Mr) zat berikut : a. H2SO4 b. N(CH3)3 c. CH3COOH d. AL2(SO4)3 e. NH3NO3 f. MgSO4.7H2O PembahasanMassa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = Ar X = Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Jawab : Ar Cl = x 34,969 + x 36,965Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ar = 27 Ar Na = 23 Ar Mg = 24 a). Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + 1. Ar S + 4. Ar O Mr H₂SO₄ = ( 1 x 2) + 32 + (16 x 4) Mr H₂SO₄ = 98 b). Mr N(CH₃)₃ = 1. Ar N + 3. Ar C + 9. Ar H Mr N(CH₃)₃ = 14 + (3 x 12) + (9 x 1) Mr N(CH₃)₃ = 59 c). Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = (2. 12) + (4. 1) + (2. 16) Mr CH₃COOH = 60 d). Mr Al₂(SO₄)₃ = 2. Ar Al + 3. Ar S + 12. Ar O Mr Al₂(SO₄)₃ = 2. 27 + 3. 32 + 12. 16 Mr Al₂(SO₄)₃ = 54 + 96 + 192 Mr Al₂(SO₄)₃ = 342 e). Mr NH₃NO₃ = 2. Ar N + 3. Ar H + 3. Ar O Mr NH₃NO₃ = 2. 14 + 3. 1 + 3. 16 Mr NH₃NO₃ = 28 + 3 + 48 Mr NH₃NO₃ = 79 f). Mr MgSO₄. 7H₂O = 1. Ar Mg + 1. Ar S + 11. Ar O + 14. Ar H Mr MgSO₄. 7H₂O = 1. 24 + 1. 32 + 11. 16 + 14. 1 Mr MgSO₄. 7H₂O = 24 + 32 + 176 + 14 Mr MgSO₄. 7H₂O = 246 ---------------------------------------------- Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : Ar, Mr, massa atom relatif, massa molekul relatif, stoikiometri |