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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE EQUILÍBRIO IÓNICO
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1 . De acordo com a Teoria ácido-base de Bronsted, o ácido conjugado de água é…
A diferença estrutural entre os pares conjugados é de apenas um protão. E esses pares podem transformarem-se um no outro por cedência ou aceitação de protões.
No caso de H2O / H3O+ , note o seguinte, se a água (H2O) aceitar um protão transforma-se no ião hidrónio (H3O+ ) e se o ião hidrónio cede um protão transforma-se em água (H2O), portanto, o ácido conjugado da água é o hidrónio.
2 . No equilíbrio HNO3 + H2SO4 ↔ H2NO+3 + HSO -4 . O HN O3 e o anião HSO - 4 são…
Note que no equilíbrio acima, o HNO3 aceita um protão cedido pelo H2SO4 e sabe-se que pela Teoria Ácido-Basede Bronsted-Lowry , a espécie química que aceita o protão é uma base e a espécie que cede o protão é um ácido , então podemos concluir que o HNO3 é uma base pois aceita um protão e o HSO -4 é também um a base pois também aceita o protão para voltar a ser H2SO 4 .
HNO3 + H2SO4 ↔ H2NO+3 + HSO -4
Base1 Ácido1 Ácido2 Base2
3 . Dada a seguinte reacção protolítica HA + H2O ↔ H3O + + A -
Como já foi dito a diferença estrutural entre os pares conjugados é de um protão . E esses pares podem transformarem-se um no outro por cedência ou aceitação de protões. Observe que o HA ao perder um protão transforma-se no A- e este A- ao receber o protão transforma-se no HA . Já no caso, H 2 O / H 3O+ , note o seguinte, se a água (H2O) aceitar um protão transforma-se no ião hidrónio (H3O+) e se o ião hidrónio cede um protão transforma-se em água (H2O). Logo: HA / A - e H 2O / H 3O + .
4 . Uma solução que apresenta concentração dos iões [H+ ] = 1•10-9 M é …
Para respondermos esta questão é melhor calcularmos o pH, embora de cabeça você possa responder:
Conclusão : pH > 7 , logo a solução é básica ou alcalina.
Resposta : alternativa: B
5 . Qual é o valor de Kb da base conjugada do ácido acético (CH3 - COOH), sabendo que o valor de Ka é igual a 1,8 ∙ 1 0-5 , a 25º C?
Sabe-se que existe uma relação entre Kw, Ka e Kb a qua l é expressão assim :
Substituindo os dados na fórmula acima podemos ter o seguinte. Observe:
6 . Uma solução de ácido fraco HCℓO foi analisada, tendo-se verificado no equilíbrio a existência das seguintes concentrações : [H3O+] = 1,78 ∙ 10-4 mol/l ; [ CℓO-] 1,78∙ 10-4 mol/l e [ HCℓO] =1,00 mol/l
Primeiro vamos escrever a equação da ionização do ácido:
HCℓO(aq) ↔ H3O+(aq) + CℓO-(aq)
7 . Qual é a [OH-] numa solução em que a [H3O+] é igual à 1 ∙ 10-5 a 25o C?
Kw = 1,0 ∙ 10-14 (a 25o C).
Nós sabemos que Kw é dado por Kw = [H3O+] ∙ [OH-] ou Kw = [H+] ∙ [OH-]
8 . O valor de Ka do CH3COOH a 25o C é igual a 1,7 ∙ 10-5M. O valor de Kb é...
Sabe-se que existe uma relação entre Kw, Ka e Kb a qua l é expressão assim :
Substituindo os dados na fórmula acima podemos ter o seguinte. Observe:
9 . O grau de ionização do ácido acético numa solução aquosa 0.001M, cuja Ki = 1,8 ∙ 10-5 M é...
10 . Qual das seguintes substâncias em solução aquosa é um electrólito forte?
De um modo geral, quanto maior for a tendência de se ionizar ou dissociar em solução aquosa, mais forte é o electrólito.
11 . O grau de ionização de uma solução de CH3-COOH a 0,045M com constante de ionização igual a 1,8 ∙ 10 -5 é ...
12 . O pH da solução contendo [H+] igual a 1,8 ∙ 10-11 é?
13 . A 60o C o produto iónico da água é Kw = 1,0 ∙ 10-13 M2 . Qual é o pH da solução neutral?
Kw = 1,0 ∙ 10-13 ( 60o C)
Nós sabemos que Kw é dado por Kw = [H3O+] ∙ [OH-] ou Kw = [H+] ∙ [OH-]
Como não sabemos quais são as concentrações de H+ e OH- é por isso que consideramos X. E agora substituindo na fórmula:
pH –(log 3,16 + log 10-7 )
14 . Mede-se o pH de soluções através de ...
A pH - metro e indicadores
B Indicadores e soluções ácidas
15 . Uma solução de NaOH a 0,00008M apresenta pH igual à...
[NaOH] = 0,00008M = 8 ∙ 10-5
Como é uma base e quer se saber o seu pH, primeiro temos calcular o seu pOH e só depois o pH:
pOH = - (log 8 + log 10-5 )
Agora pela relação entre pH e pOH temos o seguinte:
16 . Qual das seguintes substâncias em solução aquosa é um electrólito forte?
De um modo geral, quanto maior for a tendência de se ionizar ou dissociar em solução aquosa, mais forte é o electrólito.
17 . As concentrações de iões hidrónio e de iões hidróxila numa solução de pH = 10,3 são, respectivamente...
A 5,01 ∙ 10-11 M e 1,9 ∙ 10-4 M
B 1,9 ∙ 10-4 M e 5,01 ∙ 10-11 M
C 1,05 ∙ 10-10 M e 9,1 ∙ 10-5 M
Como o exercício pede-nos as concentrações dos iões hidrónio (H3O+ ) e hidroxila (OH-) , no entanto, para termos a concentração do OH - temos que calcular o pOH primeiro:
Feito isto, ficamos já com o s seguintes dados:
E usando as fórmulas para o cálculo do pH e pOH podemos ter o seguinte:
Agora vamos substituir os dados:
18 Qual é o pH e pOH de uma solução aquosa de anilina C6H5NH2 0,060M de base, sabendo-se que a sua constante de basicidade é 3,8 ∙ 10-10 ?
Como diz-se que é uma base, logo primeiro temos que calcular o pOH e depois o pH :
Neste caso a [OH-] será dada por:
[OH-] = 0,060 ∙ 7,95 ∙ 10-5
Conclusão: pH = 8,7 e pOH = 5,3
19 . Quantos miligramas de hidróxido de sódio (NaOH) estão dissolvidos em 500cm3 de solução de pH = 13,0? (dados: Na = 23; O =16 ; H = 1 u.).
Como nos dão o pH e a substância que nós temos é uma base, significa que temos que calcular primeiro o pOH dessa base :
Agora vamos calcular a concentração o OH- usando a fórmula do pOH:
Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40g/mol
Sabemos que a concentração molar é dada por:
E a massa deve estar em miligramas, logo temos que:
20 . O valor do pH de uma solução 0,2M que contém um ácido HA 3% ionizado é...
Primeiro calcular a concentração de H+ :
21 . Qual é o novo pH de uma solução 200mL de HI cujo pH é 1,5 depois de adicionar 250mL de água destilada?
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