Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi ch₃ C ≡ CH 2h₂ → ch₃ ch₂ ch₃ sebesar

You're Reading a Free Preview
Page 3 is not shown in this preview.

Halo Ko Friends di sini ada soal tentang termokimia diketahui ada data energi beberapa unsur yang ditanyakan adalah harga delta H untuk reaksi CH3 CH rangkap 2 CH2 + H2 menjadi CH3 CH2 CH3 untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan rumus mencari delta H dari data yaitu jumlah energi baterai akan dikurangi jumlah energi ikat produk yang kita buat rumus strukturnya di sini C Dia memiliki 4 elektron valensi untuk menjadi stabil dia butuh 4 elektron lagi sehingga membentuk empat ikatan untuk hak dia memiliki 1 elektron valensi untuk menjadi stabil dia butuh satu elektron sehingga membentuk satu ikatan Nah jadi bentuknya seperti ini ya. Setelah itu kita masukkan ke dalam rumus delta h nya reaktan di sini ada 6 berarti 6 * CH kemudian C rangkap 1 C 1 C rangkap 2 C1 dan H rangkap 1 hanya satu untuk produk di sini ada 8 CH kita masukkan berarti dikurangi 8 dikali c h + c rangkap 1 C nya ada 2 berarti 2 dikali cc, kemudian kita eliminasi disini akan saya hanya habis produksi saya Dua kita masukkan sebelum masuk kan ada lagi dari Mina sini untuk cc ya berarti ra katanya habis produksi 1 kemudian kita masukkan angka-angkanya setelah perhitungan didapatkan hasil sebesar positif 112 kilo joule per mol jadi jawabannya adalah yang c. Oke kau Pren sampai jumpa di tengah selanjutnya

1. Energi ikatan rata – rata :

C ≡ C : 839 kJ/mol

C – C : 343 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

C – H : 410 kJ/mol

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :

CH3 – C ≡ CH + 2H2 --> CH3 – CH2 – CH3 adalah sebesar -615 kJ/mol

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penyusunnya.

2. Kalor pembentukan standar MgO (s) dan CO2 (g) berturut turut adalah -600 kJ mol-1 dan -359 kJ mol-1. Perubahan entalpi untuk reaksi 2MgO (s) + C (s) --> 2Mg (s) + CO2 (g) adalah +841 kJ

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Pembahasan

Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

1. Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

No. 1

Diket :

energi ikatan rata – rata :

C ≡ C : 839 kJ/mol

C – C : 343 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

C – H : 410 kJ/mol

Ditanya :

ΔH

Jawab :

Persamaan reaksi :

CH3 – C ≡ CH + 2H2 --> CH3 – CH2 – CH3

      H                                      H   H    H

       I                                        I     I     I

H -  C ≡ C - H + 2H-H ---> H - C - C - C - H

       I                                        I     I      I

      H                                      H    H    H

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

ΔH = { 4.C-H + 1.C ≡ C + 2.H-H } - { 8.C-H + 2.C-C }

ΔH = { (4.410) + (1.839) + (2.436) } -  { (8.410) + (2.343) }

ΔH = (1640 + 839 + 872) - (3280+686)

ΔH = (3351) - (3966)

ΔH = - 615 kJ/mol

No.2

Diket :

ΔHf MgO = - 600 kJ/mol

ΔHf CO2 = - 359 kJ/mol

Ditanya :

ΔH

Jawab :

Persamaan reaksi :

2MgO (s) + C (s) --> 2Mg (s) + CO2 (g)

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

ΔH = { (2.ΔHf Mg) + (ΔHf CO2) } - { (2.ΔHf MgO) + (ΔHf C) }

ΔHf Mg dan ΔHf  C = 0 kJ/mol karena merupakan unsur bebas.

ΔH = { (0) + (-359) } - { (2.-600) + (0) }

ΔH = -359 + 1200

ΔH = +841 kJ

Pelajari lebih lanjut

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar  brainly.co.id/tugas/8591912 , brainly.co.id/tugas/19067307

Penentuan ∆H  dengan hukum hess brainly.co.id/tugas/17592071 , brainly.co.id/tugas/18927284

Penentuan ∆H dengan kalorimeter brainly.co.id/tugas/13406266

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan brainly.co.id/tugas/1496914 , brainly.co.id/tugas/18538546

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H brainly.co.id/tugas/10108513

------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, energi ikatan, entalpi pembentukan standar

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

Berdasarkan persamaan reaksi diatas rumus strukturnya adalah:

Penentuan perubahan entalpi berdasarkan energi ikat adalah:

Jadi, perubahan entalpi yang terjadi sebesar +112 kJ/mol (C).