Top 1: tuliskan reaksi elektrolisis larutan agno3 dengan elektroda ag
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 174 Show
Hasil pencarian yang cocok: tuliskan reaksi elektrolisis larutan agno3 dengan elektroda ag ... Top 2: Tulislah reaksi elektrolisis dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 107 Ringkasan: . kimia hijau : reaksi kimia . Logam magnesium sebanyak 2 gram direaksikan dengan gas klorin menghasilkan 60 gram magnesium klorida. Berapakah massa gas klorin yang bereaksi? . Bagaimana cara mengetahui sisa mmol atau mol yang tidak terhidrolisis?. . Atom C memiliki jumlah proton 6 dan neutron 7. Sedangkan atom N memiliki nomor atom 7 dan massa 13. Termasuk ke dalam jenis apakah kwdua atom tersebut … ? jelaskan!. Asam hipobromit (HOBr) Hasil pencarian yang cocok: Jawaban: -terdapat endapan bperak Ag di katoda, sehingga katoda terlapisi oleh perak. -dihasilkan ion Ag^+ di anoda yang ikut melapisi ... ... Top 3: reaksi elektrolisis larutan AgNO3 yang dielektrolisis menggunakan ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 101 Ringkasan: . kimia hijau : reaksi kimia . Logam magnesium sebanyak 2 gram direaksikan dengan gas klorin menghasilkan 60 gram magnesium klorida. Berapakah massa gas klorin yang bereaksi? . Bagaimana cara mengetahui sisa mmol atau mol yang tidak terhidrolisis?. . Atom C memiliki jumlah proton 6 dan neutron 7. Sedangkan atom N memiliki nomor atom 7 dan massa 13. Termasuk ke dalam jenis apakah kwdua atom tersebut. … ? jelaskan!. . Asam hipobromit (HOBr) Hasil pencarian yang cocok: Elektrolisis larutan perak nitrat AgNO₃ dengan katoda platina dan anoda perak. ... ⇒ Jenis anion termasuk sisa asam oksi (mengandung oksigen), seharusnya pelarut ... ... Top 4: ULANGAN HARIAN ELEKTROLISIS DAN HUKUM FARADAY - Quizizz
Pengarang: quizizz.com - Peringkat 156 Hasil pencarian yang cocok: Play this game to review Chemistry. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan menggunakan elektroda Ag, persamaan reaksi yang terjadi pada anoda adalah …. ... Top 5: 2 Tuliskan reaksi elektrolisi... | See how to solve it at QANDA
Pengarang: qanda.ai - Peringkat 103 Ringkasan: tunggu yah lagi lemot jaringannya dikjangan lupa beri point yah supaya kami selalu semangat membantubisakah kk mengajarkan saya bagaimana cara mengerjakan soal bagian b itu?itu kan elektorlisis dik . untuk bagian katoda nya kan itu menghasilkan ion K akan tetapi pada wadah elektorlisis itu . yang bereaksi adalah airnya. sehingga yang mengalami reduksi itu h2o. nah untuk area anodanya yang mengalami oksidasi itu elektroda nya yakni Cu. karena so4 kalah reaktif denagn cuoooo seperti itu ya kk. kar Hasil pencarian yang cocok: 2 Tuliskan reaksi elektrolisis dari a 1 larutan AgN0 elektroda P b larutan KSO 4 K,SO,elektroda pada katoda C dan pada anoda F Fe. ... Top 6: tugas kimfis.docx - Soal Sel Elektrolisis 1. Pada... - Course Hero
Pengarang: coursehero.com - Peringkat 124 Hasil pencarian yang cocok: Penyelesaian : Reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert adalah sebagai berikut : Katoda (-) : Ag+ + e- ——> Ag Anoda (+) : 2 H2O(l) ——> O2(g) ... ... Top 7: Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt - MIPI.ai
Pengarang: mipi.ai - Peringkat 190 Ringkasan: Simo HayhaStudent •XII IPA10TerjawabJawaban (1)Nur AiniRockstar Teacher •GURU SMA0© 2020 Pahamify. All rights reserved. Hasil pencarian yang cocok: Untuk mengerjakan soal ini, kita gunakan hukum Faraday dan konsep elektrolisis ya. Reaksi elektrolisis yang terjadi adalah,. AgNO3(aq) -> Ag+(aq) + NO3-(aq). ... Top 8: Contoh Soal | PDF - Scribd
Pengarang: id.scribd.com - Peringkat 78 Ringkasan: You're Reading a Free PreviewPages4to6are not shown in this preview. Hasil pencarian yang cocok: Pada elektrolisis lelehan senyawa ion dengan elektrode inert, ... Tulislah reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag PEMBAHASAN : ... Top 9: SKM (Sukses Kuasai Materi) Kimia SMA Kelas X, XI, XII
Pengarang: books.google.com - Peringkat 340 Hasil pencarian yang cocok: G-3/G C /K Elektrolisis dengan menggunakan elektroda lPu b 3. ... A. Larutan NaNO3 elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda dengan elektroda Pt adalah . ... Top 10: Sel elektrokimia & Hukum faraday - SlideShare
Pengarang: slideshare.net - Peringkat 113 Hasil pencarian yang cocok: Anode, elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, ... Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen ... ...
Soal nomor 38 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang sel elektrokimia. Baik sel Volta maupun sel elektrolisis. Menguji kepahaman: kespontanan sel Volta beserta notasi sel-nya; memperkirakan hasil pada reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis, serta tentang korosi (perlindungan katodik) Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini. Soal Nomor 38 Kode: 402, 423, 459 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0) untuk beberapa kation.
(A) Cu|Cu2+ || Pb2+|Pb (B) Co|Co2+ || Cr3+|Cr (C) Cr|Cr3+ || Cu2+|Cu (D) Cu|Cu2+ || Cr3+|Cr (E) Pb|Pb2+ || Cr3+|Cr Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 402, 423, 459 Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut. Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif (+) maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 38 Kode: 403, 421, 441, 452, 460 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0) untuk beberapa kation.
(A) Sn|Sn2+ || Fe2+|Fe (B) Cd|Cd2+ || Fe2+|Fe (C) Cd|Cd2+ || Sn2+|Sn (D) Fe|Fe2+ || Cd2+|Cd (E) Fe|Fe2+ || Sn2+|Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 403, 421, 452, 460 Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut.Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif (+) maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 38 Kode: 418, 463, 471 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0) untuk beberapa kation.
(A) Co|Co2+ || Au3+|Au (B) Ca|Ca2+ || Au3+|Au (C) Au|Au3+ || Ca2+|Ca (D) Au|Au3+ || Sn2+|Sn (E) Ca|Ca2+ || Sn2+|Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 418, 463, 471 Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah yang nilai E0 sel positif paling besar Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode: 419 Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut.
Zat yang diperoleh di anode pada elektrolisis larutan garam AgNO3 dengan elektrode karbon adalah ..... (A) NO(g) (B) O2(g) (C) NO(aq) (D) O2(aq) (E) OH–(aq) Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 419 Durasi pembahasan dalam video kurang lebih 120 detik
Di anode terjadi reaksi oksidasi anion atau air. Anion sisa asam oksi (seperti NO3–) tidak dapat teroksidasi, yang teroksidasi adalah H2O karena nilai E0 kurang negatif dibanding NO3–. Di anode akan dihasilkan gas O2(g) dan larutan bersifat asam (H+ (aq)) Oksidasi H2O di anode: 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e– Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode: 420, 450 Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut.
Jika pada elektrode negatif terdapat ion Cl– dan ClO–, elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah .... (A) Ni2+|Ni (B) Pb2+|Pb (C) Cu2+|Cu (D) Ag3+|Ag (E) Au3+|Au Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 420, 450
Maksud dari soal ini bila sel Volta disusun manakah yang dapat berlangsung spontan (E0 sel bernilai positif) Pada sel Volta, elektrode negatif berarti anode, dan elektrode positif berarti katode. Ingat KP-AN. Anode (oksidasi): 2OH–(aq) + Cl–(aq) → ClO–(aq) + 2H2O(l) + 2e– dengan E0 = –0,90 V Karena nilai E0oksidasi anode negatif 0,90 V maka di katode harus memiliki E0 poisitif yang lebih besar dari 0,90 sehingga sel Volta menghasilkan E0 sel positif. Di antara E0 reduksi yang memiliki nilai positif lebih besar dari 0,90 adalah Au. Dengan hasil sebagai berikut. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 38 Kode: 422, 453 Berikut adalah data potensial reduksi standar (E0) untuk beberapa kation.
Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 422, 453 Korosi adalah proses reaksi oksidasi. Korosi besi berarti oksidasi Fe. Yang dapat melindungi Fe dari korosi bila dibuat rangkaian yang menempatkan Fe sebagai katode. sehingga Fe tidak mengalami oksidasi. Besi mengalami reduksi. Spesi lain yang harus mengalami oksidasi.Yang paling mudah mengalami oksidasi adalah yang memiliki E0 paling negatif. Yang paling negatif akan lebih mudah mengalami oksidasi dan ditempatkan sebagai anode. Mg yang paling negatif, Mg yang dapat melindungi Fe terhadap korosiJawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode: 428, 429, 461 Baterai nicad (nikel-kadmium) merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut. Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Ni(OH)2 (s) + Cd(OH)2(s) Esel = 1,4 Volt Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut. (A) Cd adalah katode(B) Ni(OH)2 terbentuk di katode (C) Cd(OH)2 terbentuk di katode (D) Ni adalah anode (E) Reaksi berlangsung pada pH < 7 Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 428, 429, 461 Reaksi setengah sel:Anode → Oksidasi :Cd → Cd2+ + 2e– Katode → Reduksi: Ni4+ + 4e– → Ni2+ Cd adalah anode, Ni(OH)2 terbentuk di katode (dalam bentuk oleh ion Ni2+) Cd(OH)2 terbentuk di anode (dalam bentuk oleh ion Cd2+), Ni adalah katode, reaksi berlangsung dalam suasana basa (pH > 7) Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode: 444 Pada wadah katode suatu sel Volta terdapat beberapa kation dengan potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut.
Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 444 Yang paling mudah terbentuk di katode adalah yang paling mudah mengalami reduksi. Yang paling mudah mengalami reduksi adalah yang memiliki potensial reduksi standar paling positif.Dalam soal ini yang paling positif adalah Ag dengan nilai E0 = +0,80 V Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 38 Kode: 457, 472 Diketahui potensial reduksi standar (E0) berikut.
(E) pembentukan gas Cl2 Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 457, 472 Agar reaksi dapat berlangsung spontan (menghasilkan E0 positif) maka disusun:
Notasi selnya menjadi Ag|Ag+ || Cu2+|Cu Di katode terjadi reaksi reduksi ion Cu2+ Jawaban yang tepat A. Pembahasan Soal Kimia SBMPTN 2018 Tiap Pokok Bahasan: |
Zat yang diperoleh di anoda pada elektrolisis larutan garam AgNO3 dengan elektroda karbon adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketiadaan Inc.
