Reaksi yang terjadi di anoda pada proses penyepuhan logam

LISTRIK untuk SMP KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 : ELEKTROLISIS KELOMPOK KOMPETENSI C Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA 45

5. Kegunaan Sel Elektrolisis

Sel elektrolisis banyak digunakan dalam bidang industri, di antaranya proses penyepuhan atau pelapisan Logam Elektroplating, proses pemurnian logam, dan produksi logam.

a. Proses Penyepuhan Logam

Penyepuhan dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untuk memperbaiki penampilan. Proses penyepuhan adalah pelapisan permukaan suatu logam dengan logam lain. Contohnya penyepuhan sendok yang terbuat dari besi oleh perak. Perhatikan Gambar 2.7. Gambar 2.7. Penyepuhan sendok besi dengan perak. Pada proses elektrolisis ini, sendok sebagai katoda dan perak murni sebagai anoda. Larutan elektrolitnya adalah larutan perak nitrat. Reaksi yang terjadi: Katoda Fe : Ag + aq + e - Ags Anoda Ag : Ags Ag + aq + e - Pada penyepuhan, logam yang akan disepuh dijadikan katoda sedangkan logam pelapissebagai anoda. Elektroda itu dicelupkan dalam larutan garam dari logam penyepuh.

b. Pemurnian Logam tembaga

Electrorefining logam melibatkan pengendapan logam murni di katoda, dari larutan yang mengandung ion logam. Tembaga yang diproduksi dari peleburan bijih memiliki kemurnian yang cukup untuk beberapa penggunaan, seperti pipa, tetapi tidak cukup murni untuk penggunaan kawat listrik. Meskipun bijih tembaga mengandung 99 Cu, namun kandungan zat pengotor yang hanya 1 mampu menurunkan konduktivitas listrik secara berarti. Zat pengotor ini antara lain Ag, AU, Pt, Fe, dan Zn. Oleh karena itu, PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: ELEKTROLISIS KELOMPOK KOMPETENSI C 46 Cu harus dimurnikan lebih lanjut sebelum dapat digunakan sebagai kawat listrik. Gambar 2.8 menunjukkan pemurnian tembaga secara elekrolisis. Gambar 2.8. Pemurnian tembaga Cu dengan elektrolisis Sumber : Silberberg, 2007, Principles of General Chemistry, Second Edition Sumber : J.M.C. Johari, M. Rachmawati., 2004. Kimia SMA untuk Kelas XII. Sel terdiri dari anoda Cu kotor dan katoda yang dilapisi Cu murni. Larutan elektrolit yang digunakan adalah CuSO 4 . Pada katoda, ion Cu 2+ dalam larutan akan tereduksi dan mengendap. Sedangkan pada anoda, Cu akan teroksidasi menjadi Cu 2+ . Zat pengotor pada anoda, yaitu Fe dan Zn juga teroksidasi dan larut. Namun, tidak seperti Cu 2+ yang mengendap pada katoda, ion-ion Zn dan Fe tetap berada dalam larutan. Ini disebabkan Zn dan Fe lebih sukar tereduksi dibandingkan Cu. Sementara zat pengotor lainnya, yaitu Ag, Au, dan Pt hanya lepas dari anoda dan mengendap di dasar sel. Elektrolisis menghasilkan logam Cu dengan kemurnian 99,96 pada katoda, dan diperlukan waktu 28 hari untuk proses ini. Endapan di dasar sel yang terdiri Ag, Au dan Pt mempunyai nilai jual tinggi dan digunakan untuk membiayai proses pemurnian Cu ini.

c. Pemurnian logam

Proses penyepuhan (elektroplating) merupakan salah satu aplikasi sel elektrolisis yang dapat digunakan untuk melapisi logam dengan logam lainnya. Proses ini banyak dimanfaatkan untuk melindungi logam dari korosi dan memperbaiki penampilan benda. Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan logam penyepuh dipasang sebagai anoda yang dicelupkan dalam larutan elektrolit dari logam penyepuh dan dihubungkan dengan sumber arus searah, biasanya benda yang disepuh terbuat dari logam yang murah seperti besi lalu disepuh dengan logam yang mahal seperti emas dan perak, sehingga harga produk akhir menjadi jauh lebih mahal.

Contohnya cincin atau gelang yang terbuat dari logam besi dilapisi dengan logam emas atau sendok atau garpu yang terbuat dari logam besi dilapisi dengan logam perak dan lain-lain. Berikut ini adalah contoh proses penyepuhan (elektroplating) garpu yang terbuat dari besi dilapisi dengan logam perak. Untuk melapisi garpu yang terbuat dari besi dengan perak, maka yang kita perlukan adalah:

Bahan:

1.Garpu yang terbuat dari logam besi

2.Logam perak murni

3.Larutan elektrolit dari logam penyepuh (AgNO3)

Alat :

1. Kabel

2. Gelas kimia

3. Baterai

Garpu yang terbuat dari logam besi dipasang sebagai katoda dan logam perak murni dipasang sebagai anoda, lalu dihubungkan dengan sumber arus (baterai) dengan menggunakan kawat selanjutnya dicelupkan kedalam larutan elektrolit AgNO3. Seperti terlihat pada gambar dibawah ini.

tolong bantu saya ya kk

bandingkan Theodore maiman dan Bambang Widiatmoko

tolong bantu jawab ya kk

bantu jawab, makasih sebelumnya

sebutkan alat rumah tangga yang mengandung bahan kimia

Tentukan konfigurasi elektron, kulit, elektronik valensi, golongan, periode, dan unsur dari no atom 53

tulislah nama iupac dari alkana berikut. soal ada di foto, tolong di jawab terimakasih

mohon isi beberapa pertanyaan di bawah ini menurut pengetahuan yang kalian ketahui dan bahasa sendiri :1. Menurut kalian apa itu ilmu kimia?2. berikan … beberapa contoh penerapan ilmu kimia dalam kehidupan sehari- hari? 3. Apakah kimia itu berbahaya? Berikan alasannya?4. Tuliskan beberapa manfaat ilmu kimia yang kamu ketahui?5. Bagaimana peranan kimia terhadap bidang yang lainnya yang berhubungan dalam kehidupan sehari-hari ?

bantu kek gw mohonn,pusing banget gile daritadi kgk nemu" jawabannya:)

hal hal yang boleh di lakukan di laboratorium IPA

Penyepuhan (electroplating) dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untuk memperbaiki penampilan. Pada penyepuhan, logam yang akan disepuh dijadikan katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode. Gambar di bawah ini adalah skema penyepuhan besi dengan perak.

Penjelasan: sendok sebagai salah satu alat yang terbut dari bahan besi yaitu sebagai katode, sedangkan anode adalah perak murni. Larutan elektrolitnya adalah larutan perak nitrat. Pada katode, akan terjadi pengendapan perak, sedangkan pada anode, perak terus-menerus Iarut. Konsentrasi ion Ag+ dalam larutan tidak berubah.

Berdasarkan skema di atas, reaksi elektrode dan selnya yaitu:

Jadi, reaksi elektrode pada proses penyepuhan tersebut adalah katode: dan anode: serta reaksi selnya: