PH larutan yang mengandung 200 mL CH3COOH 0 1 M (Ka=10^-5 dan 400 mL CH3COONa 0 1 M adalah)

Full PDF PackageDownload Full PDF Package

This Paper

A short summary of this paper

37 Full PDFs related to this paper

Download

PDF Pack

1. Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH 3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8×10-5) ! A. 4 – log 3,2 B. 4 – log 4,2 C. 5 – log 4,2 D. 5 – log 3,2 Jawaban : D Penyelesaian : mol CH3COOH = 800 x 0,1 = 80 mmol mol CH3COONa = 400 x 0,1 = 40 mmol [ H+ ] = Ka .na/nbk = 1,8 x 10-5 x( 80/40) = 3,6 x 10 -5 pH = -log 3,6 x 10 -5 = 5 – log 3,2 2. Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH 4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8×10-5) A. 9 – log 7,2 B. 9 + log 7,2 C. 8 + log 7,2 D. 8 – log 7,2 Jawaban : B Penyelesaian : mol NH3 = 400 x 0,5 = 200 mmol mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol [OH–] = 1,8 x10 -5 x(200/50) = 7,2 x 10 -5 pOH = – log 7,2 x 10 -5 = 5 – log 7,2 pH = 14 – (5-log 7,2) = 9 + log 7,2 3. Sebanyak 50 ml larutan yang terdiri dari CH 3COOH 1M dan CH3COONa 1M ditambahkan larutan HCl 1M sebanyak iml. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1M ! ( Ka = 1,8 x 10-5) A. 5 + log 2,78 B. 5 – log 2,78 Jawaban : C Penyelesaian : C. 5 – log 1,87 D. 5 + log 1.87 mol CH3COOH = 50 x 1 = 50 mmol mol CH3COONa = 50 x 1 = 50 mmol mol HCl = 1 x 1 = 1 mmol CH3COONa + HCl —> CH3COOH + NaCl M 50 1 50B 1 1 1 1 ___________________________ – S 49 51 1 -5 Jadi pH = -log (1,8 x 10 x 51/49) = -log 1,87 x 10-5 = 5 – log 1,87 4. Tentukan pH larutan yang terjadi jika 200 mL asam asetat 0,4 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M dengan Ka asam asetat = 10-5 ! A. 50 B. 5 C. 3 D. 30 Jawaban : B Penyelesaian : Mol CH3COOH (asam asetat) = 200/1000 L x 0,4 M = 0,08 mol Mol NaOH = 100/1000 L x 0,4 M = 0,04 mol CH3COOH + NaOH —> CH3COONa + H2O M 0,08 0,04 B 0,04 0,04 0,04 0,04 _____________________________– S 0,04 0,04 0,04 pH pH = pKa – log a/g = -log 10-5 –log 0,04/0,04 = -log 10-5 =5 5. 100 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4Cl 0,25 M. Berapakah pHnya ? A. 8 B. 10 Jawaban : A Penyelesaian : C. 7 D. 11 mol NH3 = 100 mL x 0,2 mmol/mL = 20 mmol mol NH4Cl = 50 mL x 0,25 mmol/mL = 200 mmol pOH = pKb – log b/g pOH = -log 10-5 – log 20/200 = 5 – log 0,1 =5+1 =6 pH = 14 – 6 = 8 6. Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit asam dan sedikit basa pada lima macam larutan berikut ini Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan larutan mana yang termasuk larutan penyangga! A. P dan R B. Q dan S C. P dan T D. Q dan T Jawaban : B Penyelesaian : Ciri-ciri larutan penyangga Saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil. Yang paling mendekati adalah larutan Q dan larutan S 7. Perhatikan tabel berikut ! Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah ... A. I dan II B. III C. IV D. V Jawaban : Penyelesaian : Perubahan pH yang relatif kecil terjadi pada larutan IV, sehingga yang termasuk larutan penyangga adalah IV. 8. 0,15 mol asam asetat (CH3COOH, Ka = 2 × 10 − 5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut! A. 5 B. 8 C. 10 D. 7 Jawaban : A Penyelesaian : Reaksi yang terjadi Tersisa 0,05 mol CH3COOH (asam lemah) dan 0,10 mol CH3COONa (garam). Dari sini dapat ditentukan [H+] dengan rumus berikut Sehingga [H+] nya Terakhir, pH larutan adalah: pH = − log [H+] = − log 10 −5 =5 9. Larutan 100 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 × 10−4) dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan harga pH larutan! A. 4 + log 4 B. 4 + log 6 Jawaban : C Penyelesaian : C. 4 – log 4 D. 4 – log 6 100 mL HCOOH 0,3 M → 30 mmol 100 mL larutan KOH 0,1 M → 10 mmol Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut Tersisa 20 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOOK Sehingga [H+] nya Terakhir, pH larutan adalah: pH = − log [H+] = − log (4 × 10−4) = 4 − log 4 10. Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut: (1) 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M (2) 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M (3) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M (4) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M A. 1 dan 2 B. 4 dan 1 C. 3 dan 4 D. 2 dan 4 Jawaban : D Penyelesaian : Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya 11. Larutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah.... A. 10 mL CH3COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 M B. 10 mL CH3COOH 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 M C. 10 mL CH3COOH 0,15 M + 10 mL NaOH 0,10 M D. 10 mL CH3COOH 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 M E. 10 mL CH3COOH 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M Jawaban : A Penyelesaian : Larutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan garamnya. pH yang paling kecil adalah yang memiliki perbandingan mol dari sisa asam dan garam paling besar. Mol garam di sini akan sama banyak dengan mol basanya jadi bisa diambil dari mol NaOH nya. Yang paling besar nilai perbandingannya adalah A, dengan demikian pHnya paling kecil adalah A. 12. Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan Ka CH3COOH = 10−5 dicampurkan, maka pH nya adalah ... A. 5 B. 8 C. 9 D. 1 Jawaban : C Penyelesaian : mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol mol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH3COONa yang terbentuk [CH3COO−] [OH−] dan pH dengan demikian adalah 13. Berapa mL NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M masing-masing dibutuhkan untuk membuat 120 mL buffer pH =5 (Ka= 1.10-5) A. 55 B. 80 C. 70 D. 95 Jawaban : B Penyelesaian : Misal volume NaOH adalah x, dan volume CH3COOH adalah y, maka x + y = 120 mL, y = 120 –x CH3COOH (aq) + m NaOH(aq)  CH3COONa(aq) + H2O(l) 0,1y mmol 0,1 x mmol r 0,1 x mmol 0,1 x mmol _______________________________________________– s 0,1(y-x) mmol- mmol 0,1 x mmol pH = 5, maka [H+] = 10-5 [H+] = Ka . a/g 10-5 = 10-5 . [0,1(y-x) / 0,1 x] 0,1 x = 0,1y – 0,1x  0,1x = 0,1 (120-x) – 0,1x 0,2x = 12 – 0,1x 0,3x = 12 X (volume NaOH) = 40 mL, maka y (volume CH3COOH ) = 80 mL 14. Hitung pH campuran jika ke dalam 400 mL CH3COOH 0,1 M ditambahkan CH3COONa 0,2 M sehingga konsentrasi ion Na+= 0,1 M (Ka= 1.10-5 ) A. 5 – log 0,5 B. 1 – log 0,5 C. 1 – log 0,75 D. 5 – log 0,75 Jawaban : A Penyelesaian : CH3COONa  ion Na+= 0,2 M V2 = X = 400  ion Na+= 0,1 M M1.V1 = M2.V2 0,2 . X = 0,1 . (400+ X) X = 400 mL CH3COOH = 40 mmol CH3COONa = 80 mmol  (40 / 80) . 10-5 = 0,5 . 10-5 pH = 5 – log 0,5 15. Berapa mL NaOH 0,1 M harus ditambah ke dalam 100 mL CH 3COOH 0,1 M untuk membuat buffer pH= 5 (Ka= 1.10-5 ) A. 60 B. 65 C. 55 D. 50 Jawaban : D Penyelesaian : CH3COOH (aq) M + NaOH(aq)  CH3COONa(aq) + H2O(l) 10 mmol 0,1 x mmol R 0,1 x mmol 0,1 x mmol _______________________________________________– S (10 – 0,1x) mmol - mmol 0,1 x mmol pH = 5, maka [H+] = 10-5 [H+] = Ka . a/g 10-5 = 10-5 . [10 – 0,1x / 0,1 x] 0,1 x = 10 – 0,1x  0,2x = 10 X = 50 mmol NaOH = 0,1 x 50 = 5 mmol, jadi volume NaOH = 5 / 0,1 = 50 mL 16. Berapa mL CH3COOH 0,1 M harus ditambah ke dalam 200 mL CH3COONa 0,1 M untuk membuat buffer pH= 5 (Ka= 1.10-5) A. 105 B. 100 C. 150 D. 200 Jawaban : D Penyelesaian : pH = 5, maka [H+] = 10-5 [H+] = Ka . a/g 10-5 = 10-5 . [0,1x / 20] 0,1 x = 20  X = 200 Mmol CH3COOH = 0,1 x 200 = 20 mmol, Maka mL CH3COOH = 20/0,1 = 200 mL 17. Untuk mendapatkan larutan buffer pH= 9, berapa gram (NH 4)2SO4 harus ditambahkan dalam 500 mL NH3 0,1 M (Kb= 1.10-5) (NH4)2SO4 A. 0,5 B. 0,25 Jawaban : A Penyelesaian : mol ion NH4+ = 2 x n C. 2 D. 1 mmol NH3 = 500 x 0,1 = 50 mmol pH = 9, maka pOH = 5, maka [OH-] = 10-5 [OH-] = Kb . b/g 10-5 = 10-5 (50 / g), maka g = 50 mmol = 0,5 mol Massa (NH4)2SO4 = mol (NH4)2SO4 x Mr (NH4)2SO4 18. Tentukan pH larutan sebelum & sesudah dicampur jika 100 mL CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M (Ka= 1.10 -5) A. 14 dan 5 B. 12 dan 3 C. 12 dan 4 D. 13 dan 5 Jawaban : D Penyelesaian : pH sebelum dicampur pH NaOH  [OH-]= n x M = 1 x 0,1=0,1, pH = 13 pH CH3COOH  [H+]= √ 10−5 .0,2 = 2.10-3, pH=3 – log 2 pH setelah dicampur CH3COOH (aq) m NaOH(aq)  CH3COONa(aq) + H2O(l) + 20 mmol 10 mmol r 10 mmol 10 mmol ___________________________________– s 10 mmol - mmol [H+] = Ka . a/g = −5 10 10 mmol ( 10/10) pH = 5 19. Campuran 100 mL larutan CH3COOH 1 M dan 100 mL larutan CH3COONa 1 M. Tentukan pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl 1 M ! (K b CH3COOH = 1,8 . 10-5 dan log 2,2 = o,34) A. 3,66 B. 4,66 Jawaban : B Penyelesaian : C. 3,25 D. 4,25 mol CH3COOH = 100 mL x 1 M = 100 mmol mol CH3COONa = 100 mL x 1 M = 100 mmol mol HCl = 10 mL x 1 M = 10 mmol CH3COO + H+ –> CH3COOH m 100 10 100 b 10 10 10 __________________________ s 90 110 + [H ] = Ka . a/g = 1,8 .10-5 . 110/90 = 2,2 . 10-5 pH = –log 2,2 .10-5 = 4,66 20. 100 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4Cl 0,25 M. Berapakah pHnya ? A. 11 B. 8 C. 13 D. 5 Jawaban : B Penyelesaian : mol NH3 = 100 mL x 0,2 mmol/mL = 20 mmol mol NH4Cl = 50 mL x 0,25 mmol/mL = 200 mmol pOH = pKb – log b/g pOH = -log 10-5 – log 20/200 = 5 – log 0,1 =5+1 =6 pH = 14 – 6 = 8 21. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH =10–5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan! A. C. B. D. Jawaban : Penyelesaian : CH3COOH 0,2 M, volume = 100 mL (20 mmol) NaOH 0,1 M, volume = 100 ml (10 mmol) Ka = 10–5 CH3COOH 0,2 M [H+] = √Ka .Ma = √10-5 . 2.10-1 = 1,4 × 10–3 pH = –log 1,4 × 10–3 = 3 – log 1,4 NaOH 0,1 M [OH–] = b . Mb = 1 . 0,1 = 10–1 pH = 14 – 1 = 13 22. Berapa mL gas NH3 (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,5 M (Kb = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5) A. 360 mL B. 450 mL C. 600 mL D. 560 mL Jawaban : D Penyelesaian : pH = 8,5 → pOH = 14 – 8,5 = 5,5 pKb = –log 10–5 = 5 jumlah mol garam (g) = 150 mL x 0,5 M = 75 mmol Jadi NH3 yang harus ditambahkan adalah sebanyak 25 mmol atau setara dengan (0,025 mol x 22,4 L) 0,56 L atau 560 mL 23. Berapakah perbandingan [HCO3– ] : [H2CO3] yang diperlukan untuk mempertahankan pH sebesar 7,4 dalam aliran darah, bila diketahui Ka H2CO3 dalam darah 8 × 10–7? A. 20 : 3 B. 20 : 1 Jawaban : B Penyelesaian : C. 10 : 1 D. 10 :3 Jadi perbandingan jumlah mol garam dengan jumlah mol asam atau perbandingan [HCO3– ] : [H2CO3] adalah 20 : 1 24. Larutan 100 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 × 10−4) dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan harga pH larutan! A. 4 – log 2 B. 3 – log 3 C. 2 – log 3 D. 4 – log 4 Jawaban : D Penyelesaian : 100 mL HCOOH 0,3 M → 30 mmol 100 mL larutan KOH 0,1 M → 10 mmol m 30 10 b 10 10 10 __________________________ s 20 10

pH = − log [H+] = − log (4 × 10−4) = 4 − log 4