Pernyataan di bawah ini merupakan perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa yaitu

tirto.id - Senyawa merupakan zat tunggal yang terdiri atas lebih dari satu unsur dan dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana secara kimia. Contohnya, air (H2O) bisa diurai menjadi gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2) melalui reaksi kimia.

Bagian terkecil dari senyawa adalah molekul. Mengutip Bupelas IPA, molekul ini dibedakan menjadi dua jenis:

Table of Contents Show

Sifat Unsur Penyusun Senyawa
Ciri-Ciri Suatu Senyawa
Apa itu Molekul Unsur?
Ciri-ciri Molekul Unsur
10 Contoh Molekul Unsur
Video yang berhubungan

a. Molekul unsur
Molekul unsur adalah molekul yang tersusun dari unsur-unsur yang sama. Contohnya H2 (hidrogen), O2 (oksigen), dan P (fosfor).b. Molekul senyawaMolekul senyawa adalah molekul yang tersusun dari unsur-unsur yang berbeda. Contohnya karbon dioksida (CO2), karbon monoksida (CO) dan amonia (NH2).

Sifat Unsur Penyusun Senyawa

Mengutip E-Modul IPA, suatu senyawa memiliki sifat yang berbeda dari sifat unsur-unsur penyusunnya. Contohnya, sifat air (H2O) berbeda dengan sifat unsur hidrogen (H2) dan oksigen (O2). Air berwujud cair pada suhu kamar dan dapat digunakan sebagai pelarut untuk berbagai macam zat. Unsur penyusunnya, hidrogen merupakan gas tidak berwarna dengan nyala ungu dan sangat mudah terbakar, sedangkan oksigen merupakan gas tidak berwarna, tidak berbau, dan sangat reaktif. Dikutip dari sumber yang sama, perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa adalah tertentu dan tetap. Pada air (H2O) perbandingan hidrogen dan oksigen adalah 1:8.

Ciri-Ciri Suatu Senyawa

Ciri-ciri sutau senyawa adalah:a. zat tunggal yang terdiri atas lebih dari satu reaksi; b. bisa diuraikan ke bentuk sederhana melalui reaksi kimia; c. sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur-unsur penyusunnya; d. unsur penyusun senyawa memiliki perbandingan tertentu dan tetap. Senyawa kimia diberi lambang yang dinyatakan dengan rumus kimia. Rumus kimia senyawa menunjukkan jumlah dan jenis unsur yang menyusun senyawa tersebut. Misalnya: senyawa yang memiliki rumus kimia AxBy, huruf kapital A dan B menyatakan lambang unsur penyusun senyawa tersebut. Sementara itu, indeks x dan y menyatakan jumlah relatif atom A dan B dalam molekul yang bersangkutan. Berikut ini adalah beberapa contoh penyusunan lambang senyawa: a. Air (H2O), yang tersusun dari 2 atom H dan 1 atom O b. Garam dapur (NaCI), yang tersusun dari 1 atom Na dan 1 atom CI c. Asetilena (C2H2), yang tersusun dari 2 atom C dan 2 atom H d. Karbon dioksida (CO2), yang tersusun dari 1 atom C dan 2 atom O

Jumlah senyawa di dunia sangatlah banyak sehingga perlu adanya sistem penamaan guna memudahkan dalam mempelajarinya. Dikutip dari Bupelas IPA, sistem penamaan senyawa biner adalah senyawa yang tersusun dari dua jenis unsur, baik unsur logam dengan unsur nonlogam maupun unsur nonlogam dengan unsur nonlogam.

a. Senyawa biner unsur logam dengan unsur nonlogam

Penamaan yang diterapkan adalah dengan menyebutkan nama unsur logam terlebih dahulu kemudian diikuti nama unsur non-logam dan diberi akhiran –ida.

Contoh: -NaCl = natirum klorida -AI2O3 = alumunium oksida -CaS = kalsium sulfida -MgCI2 = magnesium klorida b. Senyawa biner unsur nonlogam dengan unsur nonlogam Penamaan senyawa biner unsur-unsur nonlogam dengan menyebutkan unsur nonlogam pertama lalu diikuti nama unsur nonlogam kedua dan diberi akhiran –ida. Hal yang membedakan, yakni penamaan ini menggunakan awalan yang menyatakan jumlah atom unsur yang saling berkaitan. Awalan yang digunakan: 1 = mono; 2 = di; 3 = tri; 4= tetra; 5 = penta; 6 = heksa; 7 = hepta; 8 = okta; 9 = nona; 10 = deka Contoh: -CO = karbon monoksida -CO2 = karbon dioksida -CCI4 = karbon tetraklorida -SF = sulfur heksaluorida

Jakarta -

Molekul adalah bagian terkecil dari senyawa yang tersusun dari gabungan dua atau lebih atom. Molekul terbagi menjadi dua yaitu molekul senyawa dan molekul unsur. Perbedaan molekul senyawa dan molekul unsur adalah unsur-unsur yang menyusunnya.

Molekul senyawa terdiri dari unsur yang berbeda sedangkan molekul unsur tersusun dari unsur yang sama. Kali ini kita akan memahami bersama apa itu molekul unsur, ciri-ciri, hingga contohnya.

Apa itu Molekul Unsur?

Menurut Britannica Encyclopedia, molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang membentuk unit terkecil yang dapat diidentifikasi dan zat murni masih dapat dibagi dengan mempertahankan komposisi dan sifat zat itu sendiri.

Sementara molekul unsur adalah salah satu jenis molekul yang berdasarkan unsur pembentuknya tersusun dari atom-atom atau unsur yang sama atau sejenis, seperti dikutip dari Seri IPA Kimia 2 oleh Crys Fajar Partana (2008).

Berdasarkan unsur penggabungannya, molekul unsur dibedakan menjadi 3 jenis yaitu dwiatom yang terbentuk dari 2 atom, triatomik yang terbentuk dari 3 atom, dan tetraatomik yang terbentuk dari 4 atom.

Contoh molekul unsur adalah H2 (Hidrogen), O2 (Oksigen), N2 (Nitrogen), P4 (Fosfor), dan lainnya. Hal ini menunjukkan molekul unsur hanya tersusun dari unsur yang sejenis, misalnya antara dua unsur hidrogen yang saling mengikat hingga menghasilkan H2.

Berbeda dengan molekul senyawa yang unsur-unsurnya berbeda, misalnya unsur hidrogen terikat dengan unsur klorin sehingga terbentuk molekul HCl.

Jadi, perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa adalah molekul senyawa tidak tersusun dari atom-atom yang sama, molekul senyawa mengandung atom-atom yang lebih banyak dan lebih dari satu jenis.

Ciri-ciri Molekul Unsur

Dari penjelasan di atas, kita dapat mengetahui karakteristik dan ciri-ciri molekul unsur yaitu:

Tersusun dari dua atau lebih atom yang unsurnya sama
Tidak dapat terurai menjadi zat yang lebih sederhana hanya dengan reaksi kimia biasa
Memiliki inti atom yang mencakup proton dan elektron
Bersifat netral, artinya tidak ada muatan
Perbandingan massa unsur penyusun tidak akan tetap

10 Contoh Molekul Unsur

Berikut ini 10 contoh molekul unsur yang perlu kamu ketahui:

Hidrogen H2
Nitrogen N2
Oksigen O2
Fluorida F2
Fosfor P4
Belerang S8
Iodium I2
Klorida Cl2
Bromida Br2
Ozon O3

Molekul unsur yang tersusun dari dua atom dan tidak lebih dikenal dengan istilah molekul diatomik. Nah, demikian pembahasan molekul unsur yang perlu detikers pahami.

Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"

[Gambas:Video 20detik]
(pal/pal)

Pengertian dari istilah di bawah ini yaitu:

Molekul unsur adalah gabungan atom-atom yang sejenis (sama).
Molekul senyawa adalah gabungan dari atom-atom yang tidak sejenis.
Atom adalah bagian kecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat-sifat unsur tersebut.
Ion adalah atom atau sekelompok atom yang bermuatan listrik.

Perbedaan antara molekul senyawa dan molekul unsur yaitu jika molekul senyawa tersusun atas atom-atom yang tidak sejenis, contohnya yaitu H2O, sedangkan molekul unsur tersusun atas atom-atom yang sejenis, contohnya yaitu O2.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa molekul unsur yaitu gabungan atom-atom yang sejenis (sama), molekul senyawa adalah gabungan dari atom-atom yang tidak sejenis, atom yaitu bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi tetapi masih mempunyai sifat-sifat unsur tersebut, dan ion adalah atom atau sekelompok atom yang bermuatan listrik. Perbedaan molekul senyawa dan molekul unsur yaitu jika molekul senyawa tersusun atas atom-atom yang tidak sejenis, contohnya yaitu H2O, sedangkan molekul unsur tersusun atas atom-atom yang sejenis, contohnya yaitu O2.

berapakah H+ dalam larutan yang memiliki ph 3,3 ( log 2 = 0,3 )

Diketahui persamaan reaksi sbb :S+0265SO2)Jika 4 gram gas belerang dibakar, berapa volume gas SO2 yang dihasilkan jika diketahuivolum 1 gram gas NO ad … alah 1. 6 liter. (Ar N = 14. O = 16. S = 32 )C O3 liter(0) O4,5 literO)6 liter0)7,5 liter9 liter.

Bagaimana cara penyebutan untuk senyawa biner pada unsur logam dan non logam jika mempunyai lebih dari 1 biloks?.

Reaksi pembakaran gas metana : CH4(g)+ O2(g) CO2(g) + H2O(g) (reaksi belum disetarakan). Jika 8 liter gas CH4 direaksikan dengan 10 liter gas O2, pere … aksi pembatasnya adalah.

Banyaknya Ag2CrO4 (Mr= 224) yang dapat larut dalam 250 ml AgNO3 0,1 M adalah…Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10^-12.

3. Sikap ilmiah berupa sikap tidak mudahputus asa dan tidak patah semangat jikaeksperimen yang dilakukan mengalamikegagalan adalah. A. JujurB. Optimis … C. TekunD. TelitiE. Ingin tahu.

Sebutkan Warna perubahan dari bahan bahan berikut setelah di campur dengan indikator Kunyit.Bahan : pembersih lantai, Sabun mandi, obat mag, cuka, jer … uk nipis, deterjen, tomat, gula pasir, garam, dan air kapur.Nt : Pemgamatan Asam,Basa,dan Netral.

3. Hitung konsentrasi H+ dan pH dari larutan-larutan berikut. a. H₂SO 0,001 M b. Ba(OH), 0,001 M C. HCOOH 0,1 M; α = 0,01 d. CH₂COOH 0,05 M; K = 1 … ,8 x 10-5 e. NH₂OH 0,01 M; K = 1,1 x 10-8 menghitung kon H+/OH

Hitunglah pH larutan garam (NH4)2SO4 0,02 M (Kw = 10pangkat-14 dan Kb NH4OH = 10pangkat6).

Gas argon yang dibebaskan dari meteroit tidak mempunyai komposisi isotop yang sama dengan argon yang terdapat di atmosfer. Massa jenis gas suatu conto … h Ar meteor adalah 1,50 g/L pada kondisi dimana 2 liter gas oksigen massanya 2,56 gram. Hitunglah massa atom relatif rata-rata contoh argon tersebut.