Os óxidos são compostos formados por dois elementos diferentes, sendo que um deles é o oxigênio, que precisa ser o mais eletronegativo entre os dois. A nomenclatura dos óxidos inorgânicos segue regras que dependem se o óxido é molecular, de rede covalente ou iônico. Vejamos cada caso: * Nomenclatura dos óxidos moleculares ou de rede covalente: Os óxidos moleculares ou de rede covalente são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um ametal, tais como o carbono (C), o nitrogênio (N), o enxofre (S), o flúor (F), entre outros. A nomenclatura desses óxidos segue a seguinte regra: Regra de nomenclatura dos óxidos formados com ametais O prefixo mono na frente do elemento ligado ao oxigênio é opcional. Por exemplo, temos o seguinte óxido molecular: CO. - Prefixo que indica a quantidade de oxigênios: 1 oxigênio: mono; - óxido de; - Prefixo que indica a quantidade de átomos do outro elemento: 1 carbono: mono; - Nome do elemento ligado ao oxigênio: carbono. Assim, seu nome fica da seguinte forma: CO = Monóxido de monocarbono ou monóxido de carbono. Veja mais exemplos: Dióxido de carbono - CO2 Dióxido de nitrogênio - NO2 Pentóxido de dinitrogênio - N2O5 Dióxido de silício - SiO2 Pentóxido de difósforo - P2O5 Trióxido de enxofre - SO3 * Nomenclatura dos óxidos iônicos: Os óxidos iônicos são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um metal, tais como o ferro (Fe), o chumbo (Pb), o sódio (Na), o cálcio (Ca), a prata (Ag), entre outros. Geralmente, a carga elétrica do oxigênio é -2. A nomenclatura mencionada para os óxidos moleculares ou de rede covalente também é aplicada atualmente para os óxidos metálicos e é a considerada como oficial. Veja alguns exemplos: Monóxido de ferro - FeO Monóxido de chumbo – PbO Dióxido de chumbo - PbO2 Trióxido de diferro - Fe2O3 No entanto, existe uma nomenclatura específica para os óxidos metálicos que ainda é muito usada. Ela baseia-se na valência do elemento ligado ao oxigênio. Se o elemento tiver uma única valência, ou seja, se houver somente uma forma de ligar-se ao oxigênio e formar somente um tipo de óxido, a regra de nomenclatura será dada por:
Exemplos: - Óxido de sódio - Na2O - Óxido de cálcio - CaO - Óxido de potássio - K2O - Óxido de alumínio - Al2O3 - Óxido de prata – Ag2O Mas existem também óxidos iônico formados por elementos com mais de uma valência. Nesses casos, a regra de nomenclatura é a seguinte:
Exemplos: Óxido ferroso - FeO Óxido cuproso - Cu2O Ou: Óxido de ferro II - FeO (Nox do ferro = +2) Óxido de cobre I - Cu2O (Nox do ferro = +1) Por Jennifer Fogaça Graduada em Química A classificação dos óxidos ocorre de acordo com os elementos que os formam e segundo os compostos que dão origem em suas reações à água, ácidos e bases. Os óxidos são compostos inorgânicos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio. Existem vários tipos de óxidos que podem ser classificados segundo a sua composição e de acordo com o seu comportamento frente a outros compostos como a água, os ácidos e as bases. Veja a classificação dos óxidos: * Óxidos ácidos: São aqueles óxidos que reagem com água e formam um ácido, ou que reagem com uma base e formam um sal e água, ou seja, agem como se fossem um ácido nessas condições. ÓXIDO + ÁGUA → ÁCIDO SO3 (g) + H2O(l) → H2SO4 (aq) CO2 (g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ÓXIDO + BASE → SAL + ÁGUA SO3 (g) + 2 NaOH(aq) → 1 Na2SO4 (aq) + 1 H2O CrO3(g) + 2 NaOH(aq) → 1 Na2CrO4 (aq) + 1 H2O Um exemplo que foi mostrado acima é o dióxido de carbono (CO2) que está presente na atmosfera, na fotossíntese, na respiração etc. No estado sólido, ele é o gelo-seco e o gás usado em refrigerantes e águas gaseificadas.
Os óxidos ácidos são compostos formados por ametais e têm caráter covalente. Além dos mostrados acima, outros exemplos de óxidos ácidos são: SO2, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, N2O5, entre outros. Eles são também chamados de anidridos de ácidos, pois a palavra anhydros significa “sem água”, e os óxidos ácidos podem ser considerados “ácidos sem água”. Conforme é mostrado a seguir, eles podem ser formados pela eliminação total dos hidrogênios na forma de água de um ácido oxigenado: ÁCIDO → ÁGUA + ÓXIDO ÁCIDO * Óxidos básicos: São aqueles óxidos que reagem com água e formam uma base, ou reagem com um ácido e formam um sal e água. ÓXIDO ÁGUA BASE ÓXIDO ÁCIDO SAL ÁGUA Os óxidos básicos são formados por metais e possuem caráter iônico, porque esses metais são elementos altamente eletropositivos, apresentando normalmente a “carga” igual a +1 ou +2, tais como o Na2O, K2O, CaO, MgO. O óxido de potássio (K2O) presente nas cinzas da madeira e do cigarro é um exemplo de óxido básico. Antigamente, o sabão de cinzas era produzido por uma reação entre gorduras e as cinzas dos vegetais, porque, graças a esse caráter básico, o K2O substituía a base NaOH (hidróxido de sódio) em lugares em que ela não era encontrada.
* Óxidos anfóteros: São aqueles óxidos que ora se comportam como óxidos ácidos, ora como óxidos básicos. Um exemplo é o óxido de zinco, mais conhecido como alvaiade — um pó branco usado na pintura de rostos dos palhaços e como protetor solar. Observe abaixo que, na presença de uma base forte, ele reage e forma um sal e água, como fazem os óxidos ácidos: ÓXIDO + BASE FORTE → SAL + ÁGUA Por outro lado, se esse óxido for colocado em contato com um ácido forte, ele reagirá como um óxido básico, pois forma como produtos um sal e água: ÓXIDO + ÁCIDO FORTE → SAL + ÁGUA
Outros exemplos de óxidos anfóteros são formados por metais (Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2) e por ametais (As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O3). * Óxidos duplos (salinos ou mistos): São aqueles óxidos que se comportam como se fossem formados por dois óxidos do mesmo elemento químico. Por exemplo, o tetróxido de chumbo (Pb3O4), mais conhecido como zarcão, muito usado em revestimentos de peças de ferro para protegê-las contra a formação de ferrugem, é um óxido duplo, pois se comporta como se fosse formado pelos óxidos PbO2 e PbO.
Outro exemplo é a magnetita, ou tetróxido de ferro (Fe3O4), que é formada pelos óxidos de ferro FeO e Fe2O3. Veja abaixo como ela reage como se fosse uma mistura desses dois óxidos: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O + Fe3O4 + 4 H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4 H2O * Óxidos neutros (indiferentes ou inertes): São aqueles óxidos que não reagem com ácidos, bases e nem com água. Eles são formados por ametais e possuem caráter covalente. Um exemplo de óxido neutro é o óxido nitroso ou monóxido de dinitrogênio (N2O), que foi muito usado como anestésico. Além disso, ele também ficou conhecido como gás hilariante, em virtude da euforia que causa na pessoa que o inala.
Outros exemplos de óxidos neutros são o monóxido de carbono (CO) e o monóxido de mononitrogênio (NO). * Peróxidos: São aqueles óxidos que possuem em sua estrutura o grupo (O2)2-. O peróxido mais conhecido é o peróxido de hidrogênio que, na forma de solução aquosa, é conhecido como água oxigenada. Sua fórmula é H2O2.
Os peróxidos reagem com água ou com ácidos diluídos e produzem a água oxigenada. Veja: Peróxido + água → base + água oxigenada Peróxido + ácido → sal + água oxigenada Outros exemplos de peróxidos são formados por metais alcalinos (Li2O2, Na2O2, K2O2) e por metais alcalinoterrosos (MgO2, CaO2, BaO2).
Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto: Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça |
Os óxidos Mn2O7 MgO Cl2O3 CaO CO2 são classificados respectivamente como óxidos
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