Garam yang dihasilkan dari campuran larutan besi III hidroksida dengan larutan asam klorida adalah

Loading Preview

Table of Contents Show

Reaksi kimia
Video yang berhubungan

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Besi(III) klorida, atau feri klorida, adalah suatu senyawa kimia yang merupakan komoditas skala industri, dengan rumus kimia FeCl3. Senyawa ini umum digunakan dalam pengolahan limbah, produksi air minum maupun sebagai katalis, baik di industri maupun di laboratorium.

Besi(III) klorida

Nama Nama IUPAC

Iron(III) chloride
Iron trichloride

Nama lain

Ferric chloride
Molysite
Flores martis

Penanda

Nomor CAS

7705-08-0
Y
10025-77-1 (hexahydrate)
N

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet {{{3DMet}}} ChEBI

CHEBI:30808
Y

ChemSpider

22792
Y

Nomor EC

PubChem CID

24380

Nomor RTECS {{{value}}} UNII

U38V3ZVV3V
N
0I2XIN602U (hexahydrate)
N

Nomor UN 1773 (anhidrat)
2582 (larutan akuatik)

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID8020622

InChI

InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Y
Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
Y
InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3

Key: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K

SMILES

Cl[Fe](Cl)Cl

Sifat

Rumus kimia

FeCl3 Massa molar 162,2 g/mol (anhidrat)
270,3 g/mol (heksahidrat) Penampilan hijau-hitam oleh pantulan cahaya; ungu-merah oleh transmisi cahaya
heksahidrat: padatan kuning
larutan akuatik: coklat Bau sedikit berbau HCl Densitas 2,898 g/cm3 (anhidrat)
1,82 g/cm3 (heksahidrat) Titik lebur 306 °C (anhidrat)
37 °C (99 °F; 310 K) (heksahidrat) Titik didih 315 °C (599 °F; 588 K) (anhidrat, terdekomposisi)
280 °C (536 °F; 553 K) (heksahidrat, terdekomposisi) terdekomposisi parsial menjadi FeCl2 + Cl2

Kelarutan dalam air

74,4 g/100 mL (0 °C)[1]
92 g/100 mL (heksahidrat, 20 °C) Kelarutan dalam Aseton
Metanol
Etanol
Dietil eter 63 g/100 ml (18 °C)
sangat mudah larut
83 g/100 ml
sangat mudah larut Viskositas 40% larutan: 12 cP Struktur

Struktur kristal

Heksagonal

Geometri koordinasi

Oktahedral Bahaya[3][4][Note 1]Lembar data keselamatan Templat:ICSC-small Piktogram GHS

Keterangan bahaya GHS {{{value}}}

Pernyataan bahaya GHS

H290, H302, H314, H318

Langkah perlindungan GHS

P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P310, P321, P305+351+338, P390, P405, P406, P501 Titik nyala Non-flammable Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):

REL (yang direkomendasikan)

TWA 1 mg/m3[2]Senyawa terkait

Anion lain

Besi(III) fluorida
Besi(III) bromida

Kation lainnya

Besi(II) klorida
Mangan(II) klorida
Kobalt(II) klorida
Rutenium(III) klorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verifikasi (apa ini

N ?) Referensi

Warna dari kristal besi(III) klorida tergantung pada sudut pandangnya: dari cahaya pantulan ia berwarna hijau tua, tetapi dari cahaya pancaran ia berwarna ungu-merah. Besi(III) klorida bersifat deliquescent, berbuih di udara lembap, karena munculnya HCl, yang terhidrasi membentuk kabut.

Bila dilarutkan dalam air, besi (III) klorida mengalami hidrolisis yang merupakan reaksi eksotermis (menghasilkan panas). Hidrolisis ini menghasilkan larutan yang coklat, asam, dan korosif, yang digunakan sebagai koagulan pada pengolahan limbah dan produksi air minum. Larutan ini juga digunakan sebagai pengetsa untuk logam berbasis-tembaga pada papan sirkuit cetak (PCB). Anhidrat dari besi(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik.

Besi(III) klorida memiliki titik lebur yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan dimer Fe2Cl6, yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi monomer FeCl3, daripada penguraian reversibel menjadi besi(II) klorida dan gas klorin[6]

Reaksi kimia

Besi(III) klorida merupakan asam Lewis yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk adduct dengan basa-basa Lewis. Contohnya adalah reaksi dengan trifenilfosfin oksida, membentuk adduct FeCl3(OPPh3)2 dimana Ph = fenil.

Besi(III) klorida bereaksi dengan garam klorida lainnya membentuk ion tetrahedral FeCl4− yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl4− dalam asam klorida dapat diekstraksikan ke dietil eter.

Jika dipanaskan bersama besi(III) oksida pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk besi oksiklorida, sebuah padatan berlapis.

FeCl3 + Fe2O3 → 3 FeOCl

Dalam suasana basa, alkoksida dari logam alkali bereaksi membentuk kompleks dimer

2 FeCl3 + 6 C2H5OH + 6 NH3 → (Fe(OC2H5)3)2 + 6 NH4Cl

Besi(III) klorida bereaksi dengan cepat terhadap oksalat membentuk kompleks [Fe(C2O4)3]3−. Garam-garam karboksilat lainnya juga membentuk kompleks, seperti sitrat dan tartarat

Besi(III) klorida adalah agen oksidator yang sedang, mampu mengoksidasi tembaga(I) klorida to menjadi tembaga(II) klorida. Agen pereduksi seperti hidrazin dapat mengubah besi(III) klorida menjadi kompleks dari besi(II).

Struktur

Besi(III) klorida memiliki struktur BI3, dimana pusat-pusat Fe(III) oktahedral saling berhubungan melalui koordinat-dua ligan klorida

^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, diakses tanggal 2010-09-19
^ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
^ Templat:GHS class JP
^ Holleman, A.F. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. Parameter |coauthors= yang tidak diketahui mengabaikan (|author= yang disarankan) (bantuan)