Berdasarkan harga potensial sel yang dihasilkan dapat disimpulkan bahwa

Latihan Soal Sel Volta tentang reaksi sel, notasi sel, harga potensial sel, pendesakan logam, dan mengetahui sebuah reaksi dapat berlangsung atau tidak.

Pembahasan

[No.1].

E° adalah potensial reduksi standar

a. Reaksi sel dengan elektroda Ag dan Cu  

Elektroda adalah kutub listrik. Secara singkat,  

• di katoda (kutub +) terjadi reduksi dengan E° lebih tinggi yaitu Ag, dan
• di anoda (kutub -) terjadi oksidasi dengan E° lebih rendah yaitu Cu.

b. Notasi sel Volta

Cara penulisan sel Volta dari reaksi sel di atas adalah sebagai berikut.  

• Sebelah kiri adalah anoda di mana terjadi oksidasi logam menjadi ion.
• Sebelah kanan adalah katoda di mana terjadi oksidasi ion logam menjadi endapan.

c. Harga potensial sel

Perbedaan potensial antara kedua elektroda dalam sel elektrokimia akan memberikan harga potensial sel.

E°sel =E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Ag – E°Cu

E°sel = +0,80 - (+0,39) = +0,41 V

E° sel > 0, reaksi dapat berlangsung (spontan).  

[No.2].

Berapa potensial sel untuk reaksi:  

• Fe teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
• ion Ag tereduksi dengan biloks turun dari +1 menjadi 0.  

E°sel =E°reduksi – E°oksidasi  

E°sel = E°Ag – E°Fe

E°sel = +0,80 - (-0,44) = +1,24 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.3].

Berapa potensial sel untuk reaksi:  

• Zn teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
• ion Cu tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.  

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,74) = +1,08 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.4].

Manakah reaksi yang dapat berlangsung?  

• Reaksi dapat berlangsung bila logam yang berada di sebelah kiri dapat mendesak ion logam di sebelah kanannya pada deret Volta.
• Logam-logam di atas disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan E° yang makin positif, seperti pada garis bilangan.  

Urutan logam-logam tersebut pada deret Volta adalah Ca–Mg–Pb–Au.

Logam Mg tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Ca.  

Logam Pb tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Mg.

C & D bukan reaksi redoks.

Jawaban E. Reaksi ini dapat berlangsung karena letak Pb ada di sebelah kanan Mg pada deret Volta, maka logam Mg dapat mendesak (mereduksi) ion Pb.  

[No.5].

Berapa E°sel reaksi redoks:  

• Al teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +3;
• ion Fe tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Fe – E°Al

E°sel = -0,44 - (-1,66) = +1,22 V

E°sel > 0, reaksi spontan.

[No.6].

Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini:

Agar reaksi dapat berlangsung maka nilai E°sel > 0, dipenuhi oleh

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Mg

E°sel = +0,34 - (-2,37) = +2,71 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.7].

Diagram sel yang paling tepat adalah

• Cu sebagai katoda, E° lebih tinggi.  
• Zn sebagai anoda, E° lebih rendah.  
• Sebelah kiri anoda Zn terjadi oksidasi logam menjadi ion.  
• Sebelah kanan katoda Cu terjadi oksidasi ion logam menjadi endapannya.  

[No.8].

Besarnya potensial sel Volta tersebut?

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,76) = +1,1 V

E°sel > 0, reaksi spontan. Jawaban D.

Pelajari lebih lanjut

-------------------------------

Detil jawaban

Kelas  : XII  

Mapel : Kimia

Bab    : Redoks & Elektrokimia

Kode   : 12.7.2

Kata Kunci : latihan soal, sel volta, sel, volt, volta, deret, reaksi, redoks, E°sel, potensial sel, dapat berlangsung, berlangsung spontan, lebih, lebih lanjut, detil, belum, dan, jawaban, dapat, tersebut, maka, standar, mana, jika, elektrode, data, yang, sebagai, ini, brainly