Unsur N (Z = 7 dan unsur F (Z = 9 dapat berikatan kovalen membentuk senyawa dengan rumus))

Berikut ini terdapat 10 contoh soal kimia pilihan ganda materi ikatan ion dan senyawa ionik dan pembahasannya. 

Soal-soal ini dibuat dengan mengacu pada materi ikatan ion dan senyawa ionik yang terdapat di dalam buku paket Kimia Kurikulum 2013 revisi terbaru sehingga cocok dijadikan media latihan atau media evaluasi dalam pembelajaran ikatan kimia di sekolah.

Berikut adalah contoh soal kimia pilihan ganda materi ikatan ion senyawa ionik beserta jawabannya.

Perhatikan pernyataan dibawah ini

1. Disebut juga sebagai kation
2. Terbentuk dari proses penangkapan elektron
3. Jumlah elektron lebih banyak dibandingkan proton
4. Disebut juga sebagai anion
5. Jumlah proton sama dengan elektron

Pernyataan yang benar terkait ion negatif ditunjukkan oleh nomor………

Mempelajari ikatan ion sangat erat kaitannya dengan ion positif dan ion negatif karena ikatan ini terbentuk akibat gaya tarik menarik di antara kedua partikel bermuatan tersebut.

Ada dua jenis ion yang perlu kamu ketahui yaitu ion positif dan ion negatif.

Ciri-ciri ion positif (+) adalah sebagai berikut.

• Terbentuk akibat atom netral melepaskan sejumlah elektronnya
• Jumlah proton pada ion positif lebih banyak dibandingkan jumlah elektron. oleh karena itulah Indonesia ini bermuatan positif.
• Ion positif juga punya nama yang keren yaitu kation.
• Muatan positif pada ion ini ini melambangkan jumlah elektron yang dilepaskan nya. Misalnya: atom X melepaskan 2 buah elektronnya untuk membentuk ion X^2+

Sedangkan, berikut adalah ciri-ciri dari ion negatif (-) merupakan kebalikan dari ion postif.

• Terbentuk ketika atom netral menangkap sejumlah elektron
• Jumlah elektron pada ion negatif lebih banyak dibandingkan jumlah protonnya. oleh karena itulah ion ini bermuatan negatif
• Ion negatif disebut juga dengan anion
• Muatan negatif pada ion ini melambangkan jumlah elektron yang ditangkap. Misalnya: atom netral Y menangkap 3 elektron membentuk ion Y^3-

Nah, berdasarkan ciri-ciri diatas, maka pernyataan yang benar tentang ion negatif ditunjukkan oleh nomor 2, 3 dan 4.

Dibawah ini bukan yang termasuk ke dalam contoh ion poliatomik yaitu………

Berdasarkan jumlah atomnya, ada dua jenis ion yang perlu kamu ketahui yaitu:

• Ion monoatomik = merupakan ion yang terdiri dari satu unsur saja. Pada soal diatas, yang merupakan ion monoatomik adalah Mg^2+ yang hanya tersusun atas atom Mg.
• Ion poliatomik = adalah ion yang tersusun lebih dari satu unsur. Pada soal di atas yang merupakan ion poliatomik adalah ion pada option A sampai dengan E.

Karena yang ditanyakan adalah yang bukan termasuk ion poliatomik maka jawabannya adalah option A.

Berikut ini adalah ciri-ciri dari atom-atom unsur yang dapat membentuk ikatan ionik, kecuali…………

• A. Dua unsur yang cenderung menangkap elektronnya untuk mencapai kestabilan
• B. Unsur yang satu adalah logam dan yang lain non logam
• C. Unsur yang satu adalah unsur yang elektropositif dan yang lain sangat elektronegatif
• D. Dua unsur dengan perbedaan keelektronegatifan besar dari 2,0
• E. Unsur yang satu memiliki energi ionisasi rendah dan yang lain berafinitas elektron tinggi

Tidak semua atom dalam tabel periodik yang jika berikatan akan membentuk ikatan ion. Ikatan ion hanya terbentuk antara atom-atom yang memiliki ciri-ciri khusus yaitu sebagai berikut.

• Ikatan ion terbentuk antara unsur logam dan unsur non logam. Unsur-unsur logam adalah unsur yang cenderung melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif. Sedangkan unsur nonlogam adalah sebaliknya yang cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif. Ikatan yang terjadi antara kedua unsur ini adalah ikatan ion.
• Ikatan ion juga terjadi antara unsur yang elektropositif dan yang elektronegatif. 
• Ikatan ion dapat terjadi antara dua unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan > 2,0. 
• Terakhir, ikatan ion dapat terbentuk antara dua unsur dimana yang satu memiliki energi ionisasi yang rendah dan yang lain memiliki afinitas elektron yang tinggi.

Berdasarkan penjelasan diatas, maka ciri-ciri unsur yang tidak mungkin membentuk ikatan ion adalah yang option A.

Sudah dijelaskan bahwa unsur yang cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan adalah unsur non logam. Ikatan yang terjadi antara dua unsur nonlogam adalah ikatan kovalen.

Diketahui beberapa unsur dengan keelektronegatifan sebagai berikut.

Ikatan dibawah ini yang bersifat ionik yaitu………

Pada soal ini kita diminta mencari manakah ikatan yang bersifat ionik jika diketahui data keelektronegatifan dari unsur-unsurnya.

Pada soal ketiga sudah dijelaskan bahwa unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion harus memiliki perbedaan keelektronegatifan > 2,0

Ikatan  Perbedaan Keelektronegatifan

Nah, setelah dicari perbedaan keelektronegatifan pada masing-masing ikatan diatas, dapat disimpulkan bahwa yang dapat membentuk ikatan ionik adalah ikatan antara unsur P dan R.

Diketahui beberapa unsur yaitu A, B, C, D, dan E dengan nomor atom berturut-turut adalah 11, 8, 20, 17 dan 9. Senyawa dibawah ini yang tidak memiliki ikatan ionik adalah………

Kali ini, kita diminta menentukan senyawa mana yang tidak memiliki ikatan ionik jika nomor atom unsur-unsur pembentuk senyawa tersebut diketahui.

Dari data nomor atom masing-masing tersebut, dapat kita ketahui mana unsur yang tergolong unsur logam dan non logam yaitu dengan kriteria sebagai berikut.

• Jika jumlah elektron valensi unsur < 4, unsur cenderung melepas elektron untuk mencapai kestabilan = unsur logam
• Jika jumlah elektron valensi unsur > 4, unsur cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan = unsur non logam.

A (11) = 2 8 1 ==> ev = 1 ==> logam

B (8) = 2 6 ==> ev = 6 ==> non logam

C (20) = 2 8 8 2 ==> ev = 2 ==> logam

D (17) = 2 8 7 ==> ev = 7 ==> non logam

E (9) = 2 7 ==> ev = 7 ==> non logam

A2B = logam - non logam = ionik

AD = logam - non logam = ionik

DE3 = non logam - non logam = kovalen

CD2 = logam - non logam = ionik

AE = logam - non logam = ionik

Berarti, senyawa yang tidak berikatan ionik adalah DE3.

Senyawa yang terbentuk jika unsur Mg (Z = 12) berikatan dengan unsur N (Z = 7) memiliki rumus kimia…………

Pada soal ini kita diminta menentukan rumus kimia dari senyawa ion yang terbentuk jika dua unsur saling berikatan.

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan ion apa yang dibentuk oleh masing-masing unsur tersebut.

• Mg (12) = 2 8 2 ==> ev = 2 ==> cenderung melepaskan dua elektron valensi tersebut untuk mencapai kestabilan ==> ion yang dibentuk adalah: Mg^2+
• N (7) = 2 5 ==> ev = 5 ==> cenderung menangkap tiga buah elektron untuk mencapai kestabilan ==> ion yang dibentuk adalah: N^3-

Setelah mengetahui ion dan muatan yang dibentuk oleh masing-masing unsur, maka rumus kimia dari senyawa yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan dapat dilihat pada gambar dibawah ini.

Jadi, kali silang angka muatannya dan jadikan sebagai jumlah atom dari masing-masing unsur.

Berikut adalah tabel yang menunjukkan kan rumus kimia dari senyawa yang terbentuk jika unsur-unsur dibawah ini berikatan ion.

Diketahui unsur Na (Z = 1) dan Ca (Z = 20) akan berikatan dengan unsur Br (Z = 35), N (Z = 7) dan O (Z = 8) membentuk senyawa ionik. Rumus kimia untuk senyawa ionik dibawah ini yang tidak benar adalah…………

• Na (11) = 2 8 1 ==> melepaskan elektron membentuk ion Na+
• Ca (20) = 2 8 8 2 ==> melepaskan dua elektron membentuk ion Ca^2+
• Br (35) = 2 8 18 7 ==> menangkap satu elektron membentuk ion Br-
• N (7) = 2 5 ==> menangkap tiga elektron membentuk ion N^3-
• O (8) = 2 6 ==> menangkap dua elektron membentuk ion O^2-

berdasarkan gambar diatas maka rumus kimia pada opsi soal ini yang tidak benar adalah B. Harusnya jika Ca berikatan dengan maka rumus kimia yang benar adalah CaO.

Tersedia beberapa senyawa sebagai berikut.

Jika diketahui keelektronegatifan unsur Na = 0,9; Mg = 1,2; Al = 1,5; P = 2,1 dan Cl = 3,0, maka senyawa dengan karakter ionik paling besar adalah………

Derajat ionisasi ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifan antar unsur-unsur pembentuk suatu senyawa. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan antar unsur-unsur pembentuknnya maka semakin besar pula karakter ioniknya.

Senyawa Beda Keelektronegatifan

Karena NaCl memiliki perbedaan keelektronegatifan paling besar diantara senyawa-senyawa diatas, maka karakter ioniknya juga yang paling besar.

Suatu senyawa memiliki ciri-ciri sebagai berikut.

1. Berwujud padat pada suhu kamar
2. Meleleh pada suhu diatas 400 degC
3. Larut dan mengion di dalam air
4. Larutannya dapat menghantarkan arus listrik

Diantara senyawa berikut yang paling memungkinkan memiliki ciri-ciri diatas adalah………

Ciri-ciri senyawa yang diketahui pada soal ini merupakan ciri-ciri dari senyawa ion. Jadi tinggal dipilih jawabannya yang merupakan senyawa ion yaitu MgO (Mg = logam dan O = non logam)

Diantara pasangan senyawa berikut yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk lelehan dan larutan adalah………

Senyawa yang dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan dan larutan adalah senyawa ion (KCl dan CaCl2). Kalau senyawa kovalen (polar) hanya dapat menghantarkan listrik dalam fasa larutan. Daya hantar listrik senyawa ion dalam bentuk larutan lebih kuat dibandingkan dalam bentuk lelehan karena di dalam larutan ion-ion dapat bergerak lebih leluasa.

Nah, itulah 10 contoh soal kimia pilihan ganda ikatan ion dan senyawa ionik serta pembahasannya yang dapat saya bagikan dalam artikel ini. Semoga bermanfaat.