Unsur mangan yang mempunyai harga bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam Senyawa

Asked by wiki @ 20/08/2021 in Kimia viewed by 10097 persons

Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 3801 persons

Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 3393 persons

Asked by wiki @ 26/08/2021 in Kimia viewed by 2298 persons

Asked by wiki @ 20/08/2021 in Kimia viewed by 2201 persons

Asked by wiki @ 01/08/2021 in Kimia viewed by 1758 persons

Asked by wiki @ 31/08/2021 in Kimia viewed by 1436 persons

Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 1359 persons

Asked by wiki @ 30/07/2021 in Kimia viewed by 1346 persons

Asked by wiki @ 08/08/2021 in Kimia viewed by 1336 persons

Asked by wiki @ 29/07/2021 in Kimia viewed by 1234 persons

Asked by wiki @ 26/08/2021 in Kimia viewed by 1223 persons

Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 1217 persons

Asked by wiki @ 20/08/2021 in Kimia viewed by 1215 persons

Asked by wiki @ 14/08/2021 in Kimia viewed by 1196 persons

PembahasanBilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ...
a. MnO ⇒ mangan (II) oksidab. MnO₂ ⇒ mangan (IV) oksida

c. MnSO₄ ⇒ mangan (II) sulfat
d. KMnO₄ ⇒ kalium permanganat

Sebelum kita mencari bilangan oksidasi Mn dalam tiap senyawa di atas, perlu untuk mengingat kembali beberapa bilangan oksidasi unsur-unsur yang terkait, sebagai berikut.

[1]. Bilangan oksidasi unsur golongan IA (logam alkali) adalah +1. Dengan demikian bilangan oksidasi K adalah +1. [2]. Bilangan oksidasi unsur O (oksigen) adalah -2.

[3]. Senyawa ion yaitu ion sulfat 

∴ 

Biloks Mn + 2(biloks O) = 0 Biloks Mn + 2(-2) = 0

d. KMnO₄

∴ 

2(biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0 2(+1) + biloks Mn + 4(-2) = 0 2 + biloks Mn - 8 = 0 Biloks Mn = 8 - 2

Kesimpulan & Jawaban

(1). Untuk dapat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam suatu senyawa diperlukan pemahaman mengenai besarnya bilangan oksidasi unsur-unsur lain dalam senyawa tersebut atau besarnya muatan suatu senyawa ion dan juga dari segi rumus kimianya.

(2). Bilangan oksidasi Mn pada MnO

Kelas           : X
Mapel          : Kimia
Kategori      : Redoks
Kata Kunci  : bilangan, oksidasi, biloks, muatan, Mn, mangan, tertinggi, senyawa, ion, kalium, permanganat, manganat, sulfat

Kode : 10.7.9 [Kelas 10 Kimia Bab 9 Redoks]

• 

  KMnO4 ini jawaban yang benarnya

• 

• gak bisa iya sama ak juga

• tulis Ajan Jan bnyk omong

• 

Pilihan jawaban yang tepat adalah D.

Untuk menentukan biloks suatu atom, ada beberapa aturan yang perlu dipahami, beberapa diantaranya adalah sebagai berikut.

• Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral = 0.
• Bilangan oksidasi unsur dari golongan IA adalah +1 dan unsur dari golongan IIA adalah +2, dan golongan IIIA adalah +3
• Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida adalah -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa nonperoksida adalah -2

Berdasarkan hal tersebut, bilangan oksidasi Mn bisa ditentukan sebagai berikut.

Pada senyawa MnO2​ :

BO Mn+BO O×2BO +4muMn+(−2)×2BO +4muMn ​===​00+4​ 

Pada senyawa Mn2​O3​ :

BO +4muMn×2+BO O×3BO +4muMn×2+(−2)×3BO Mn×2BO Mn​====​006+3​ 

Pada senyawa KMnO4​ :

BO +4muK+BO +4muMn+BO +4muO×41+BO +4muMn+(−2)×4BO +4muMn​===​00+7​ 

Pada senyawa Mn3​O4​ :

BO +4muMn×3+BO O×4BO +4muMn×3+(−2)×4BO +4muMn×3BO Mn​====​00838​​ 

Pada senyawa K2​MnO4​ :

BO +4muK×2+BO +4muMn+BO +4muO×41×2+BO +4muMn+(−2)×4BO +4muMn​===​00+6​ 

Jadi, bilangan oksidasi atom Mn yang paling besar adalah +7 pada senyawa KMnO4​.