Tentukan reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks dan bukan redoks

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account

CaCO3+2 HCl⎯⎯→CaCl2+CO2+H2OKarena tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, maka reaksitersebut bukan reaksi redoks.b.Zn +2 HCl⎯⎯→ZnCl2+H2Termasuk reaksi redoks.1.Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi!a. HNO3f.Ag2Ob.CuCl2g.Mg3(PO4)2c. CaCO3h. Na2S2O3d. H2Si.K2Cr2O7e.FeCl3j.KMnO42.Tentukan reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan redoks!a. 2 NaOH + H2SO4⎯⎯→Na2SO4+ 2 H2Ob. 2 Fe + 6 HCl⎯⎯→2 FeCl3+ 3 H2c. Pb(NO3)2+ 2 KI⎯⎯→PbI2+ 2 KNO3d. I2+ H2S⎯⎯→2 HI + S3.Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoksberikut.a. Cl2+ SO2+ 2 H2O⎯⎯→2 HCl + H2SO4b. 2 Na2S2O3+ I2⎯⎯→2 NaI + Na2S4O6c. ZnS + 2 HNO3⎯⎯→ZnSO4+ N2O + H2Od. CuO + H2⎯⎯→Cu + H2O+2+4–21 –1+2–1+4 –2+1 –20+1–1+2–10C o n t o h4.2Latihan 4.8

Related Textbook Solutions

KimiaX SMA159C.Reaksi Autoredoks (Reaksi Disproporsionasi)Mungkinkah dalam satu reaksi, suatu unsur mengalami reaksi reduksidan oksidasi sekaligus? Satuunsur dalam suatu reaksi mungkin sajamengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Hal ini karena ada unsuryang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis.Reaksi redoks di mana satu unsur mengalami reaksi reduksi dan oksidasisekaligus disebutreaksi autoredoks(reaksi disproporsionasi).Contoh:Cl2+2 KOH⎯⎯→KCl+KClO+H2O0–1+1Apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan!2 H2S +SO2⎯⎯→3 S + 2 H2OJawab:Perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pada reaksi tersebut sebagai berikut.2 H2S +SO2⎯⎯→3 S + 2 H2O–2+40Pada reaksi tersebut, H2S berfungsi sebagai reduktor sedangkan SO2berfungsi sebagaioksidator, sehingga reaksi tersebut termasuk autoredoks.1.Periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks atau bukan.a. Fe2O3+3 H2SO4⎯⎯→Fe2(SO4)3+3 H2Ob.2 K2CrO4+H2SO4⎯⎯→K2SO4+K2Cr2O7+H2O2. Apakah reaksi berikut tergolong reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan!Cl2+2 OH–⎯⎯→Cl–+ClO–+H2OC o n t o h4.3reduksioksidasiLatihan 4.9reduksioksidasi

KimiaX SMA160D.Tata Nama Senyawa Berdasarkan Bilangan OksidasiPada semester I telah kita pelajari tata nama senyawa,sekarangakan kitapelajari tata nama senyawa alternatif menurut IUPAC berdasarkan bilanganoksidasi.Perhatikan tabel berikut ini!Tabel 4.3Beberapa Senyawa dengan Nama Alternatif Berdasarkan BiloksE.Penerapan Konsep Reaksi Redoks dalam Pengolahan Limbah (LumpurAktif)Salah satu penerapan konsep reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hariadalah dalam bidang pengolahan limbah. Prinsip dasar yang dipergunakanadalah teroksidasinya bahan-bahan organik maupun anorganik, sehingga lebihmudah diolah lebih lanjut.