Reaksi hidrolisis yang dapat mengubah warna lakmus biru menjadi merah

Soal Tentang Hidrolisis Garam No 11-20 11. Diantara larutan dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...→ Jawaban yang paling tepat ialah yang E yaitu NH4Cl. Hal ini dapat dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( dihasilkan ion Hidronium yang bersifat asam )Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis12. Diantara larutan dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru adalah...→ Jawaban yang paling tepat ialah yang D yaitu KNO2. Hal ini dapat dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :NO2- + H2O → HNO2 + OH- ( dihasilkan ion Hidroksida yang bersifat basa )K+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis13. Buktikan dengan reaksi hidrolisis bahwa kedua garam dibawah ini bersifat asam !- NH4Cl- CuCl2→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam NH4ClNH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( Dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam )Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisisKarena pada larutan NH4Cl dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam, maka garam NH4Cl termasuk

garam yang bersifat asam.→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam CuCl2Cu2+ + 2H2O → Cu(OH)2 + 2H+Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisisKarena pada larutan CuCl2 dihasilkan ion H+ yang bersifat asam, maka garam CuCl2 termasuk garam yang bersifat asam.14. Berikut ini beberapa larutan dari garam :1. KCN2. NH4Cl3. CuCl24. ZnSO45. CH3COOKPasangan garam yang memiliki PH lebih besar dari 7 ialah....A. 1 dan 3B. 2 dan 4C. 3 dan 5D. 1 dan 5E. 4 dan 5→ Jawaban yang paling tepat ialah 1 dan 515. Berikut ini beberapa larutan dari garam :1. KCN2. NaCN3. NH4Cl4. ZnCl25. CH3COOKPasangan garam yang memiliki PH lebih kecil dari 7 ialah...

→ Jawaban yang paling tepat ialah 3 dan 416. 9,8 gr garam CH3COOK dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah PH larutan yang dihasilkan bila diketahui Ka CH3COOH = ( 10 pangkat -5 ).→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan menggunakan rumus :M = gr/Mr x 1000/V = 9,8/98 x 1000/100= 1 M→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan menggunakan rumus :Maka PH nya = 14-4,5 =9,517. Bila 53 gr garam NH4Cl dilarutkan ke dalam 250 ml air, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan bila diketahui Kb NH3 = ( 10 pangkat -5 ).→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan menggunakan rumus :M = gr/Mr x 1000/v= 53/53 x 1000/250= 4 M→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan menggunakan rumus :

Maka PH nya = 4,5 - log 2 18. PH larutan yang dihasilkan oleh 100 ml larutan garam x ialah sebesar 9,5. Apabila diketahui Mr darigaram x ialah sebesar 98. Maka hitunglah jumlah massa garam X yang dilarutkan ke dalam 100 ml air ! ( Dik Ka = 10 pangkat -5 ).Dik : V = 100 ml Mr X = 98PH = 9,5 Ka = ( 10pangkat -5 )Untuk mengetahui massa dari garam X, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam X tersebut. Caranya dengan mengidentifikasi rumus berikut :

Setelah kita ketahui molaritasnya maka kita dapat cari gr nya dengan menggunakan rumus berikut :M = gr/Mr x 1000/v1 = gr/98 x 1000/100gr = 9,8 gr

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

End of preview. Want to read all 103 pages?

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Home / Kimia / Soal IPA

Newer Posts Older Posts

Video yang berhubungan

Soal Tentang Hidrolisis Garam No 11-20 11. Diantara larutan dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...→ Jawaban yang paling tepat ialah yang E yaitu NH4Cl. Hal ini dapat dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ [ dihasilkan ion Hidronium yang bersifat asam ]Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis12. Diantara larutan dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru adalah...→ Jawaban yang paling tepat ialah yang D yaitu KNO2. Hal ini dapat dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :NO2- + H2O → HNO2 + OH- [ dihasilkan ion Hidroksida yang bersifat basa ]K+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis13. Buktikan dengan reaksi hidrolisis bahwa kedua garam dibawah ini bersifat asam !- NH4Cl- CuCl2→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam NH4ClNH4+ + H2O → NH3 + H3O+ [ Dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam ]Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisisKarena pada larutan NH4Cl dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam, maka garam NH4Cl termasuk

garam yang bersifat asam.→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam CuCl2Cu2+ + 2H2O → Cu[OH]2 + 2H+Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisisKarena pada larutan CuCl2 dihasilkan ion H+ yang bersifat asam, maka garam CuCl2 termasuk garam yang bersifat asam.14. Berikut ini beberapa larutan dari garam :1. KCN2. NH4Cl3. CuCl24. ZnSO45. CH3COOKPasangan garam yang memiliki PH lebih besar dari 7 ialah....A. 1 dan 3B. 2 dan 4C. 3 dan 5D. 1 dan 5E. 4 dan 5→ Jawaban yang paling tepat ialah 1 dan 515. Berikut ini beberapa larutan dari garam :1. KCN2. NaCN3. NH4Cl4. ZnCl25. CH3COOKPasangan garam yang memiliki PH lebih kecil dari 7 ialah...

→ Jawaban yang paling tepat ialah 3 dan 416. 9,8 gr garam CH3COOK dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah PH larutan yang dihasilkan bila diketahui Ka CH3COOH = [ 10 pangkat -5 ].→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan menggunakan rumus :M = gr/Mr x 1000/V = 9,8/98 x 1000/100= 1 M→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan menggunakan rumus :Maka PH nya = 14-4,5 =9,517. Bila 53 gr garam NH4Cl dilarutkan ke dalam 250 ml air, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan bila diketahui Kb NH3 = [ 10 pangkat -5 ].→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan menggunakan rumus :M = gr/Mr x 1000/v= 53/53 x 1000/250= 4 M→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan menggunakan rumus :

Maka PH nya = 4,5 - log 2 18. PH larutan yang dihasilkan oleh 100 ml larutan garam x ialah sebesar 9,5. Apabila diketahui Mr darigaram x ialah sebesar 98. Maka hitunglah jumlah massa garam X yang dilarutkan ke dalam 100 ml air ! [ Dik Ka = 10 pangkat -5 ].Dik : V = 100 ml Mr X = 98PH = 9,5 Ka = [ 10pangkat -5 ]Untuk mengetahui massa dari garam X, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam X tersebut. Caranya dengan mengidentifikasi rumus berikut :

Setelah kita ketahui molaritasnya maka kita dapat cari gr nya dengan menggunakan rumus berikut :M = gr/Mr x 1000/v1 = gr/98 x 1000/100gr = 9,8 gr

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

End of preview. Want to read all 103 pages?

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Home / Kimia / Soal IPA

Newer Posts Older Posts

Video yang berhubungan