Pita magnesium dibakar diudara faktor yang akan mempengaruhi laju pembakaran tersebut adalah

Pertanyaan Lain: IPS

Table of Contents Show

Pertanyaan Lain: IPS
Pertanyaan:
Video yang berhubungan

IPS, 03.03.2016 16:12, aseryyyuuio

Dataran tinggi yang terdapat di india bagian selatan

Jawaban: 2

IPS, 27.03.2016 15:27, nisaazalia771

Sungai belait adalah kenampakan alam yg terdapat di negara..

Jawaban: 2

IPS, 09.05.2016 16:06, nurulfazzahra7439

Penyebab perkembangan kerajaan samudra pasai berkembang pesat dalam bidang pertanian adalah

Jawaban: 1

IPS, 07.03.2017 15:23, yaamayaa4035

Siapa nama asli dari tuanku imam bonjol

Jawaban: 2

Pertanyaan:

Fisika, 22.08.2021 03:30

SBMPTN, 22.08.2021 03:30

Lihat Foto

STOCKVAULT/GEOFFREY WHITEWAY

Ilustrasi kimia

KOMPAS.com - Laju reaksi kimia dapat berubah menjadi lebih cepat ataupun lebih lambat pada reaktan-reaktan yang sama.

Perubahan ini dipengaruhi beberapa faktor seperti konsentrasi zat pereaksi, luas permukaan molekul zat pereaksi, suhu reaksi, dan katalisator. Berikut penjelasan mengenai faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi:

Konsentrasi yang memengaruhi laju reaksi adalah jumlah mol dalam satu liter pelarut. Satuan konsentrasi yang digunakan adalah molaritas.

Semakin besar molaritas suatu reaktan, maka akan semakin cepat laju reaksinya berlangsung. Semakin tinggi molaritasnya berarti semakin padat dan banyak molekul yang terkandung.

Molekul tersebut bergerak dan bertabrakan terus-menerus sehingga reaksi akan berlangsung semakin cepat.

Konsentrasi juga memengaruhi laju reaksi dalam bentuk tingkat reaksi atau orde reaksi. Semakin tinggi orde reaksinya, maka akan semakin cepat reaksi tersebut berlangsung.

Jika orde reaksinya nol berarti konsentrasi zat tidak memengaruhi laju reaksi.

Baca juga: Faktor-Faktor Pendorong Mobilitas Sosial

Luas permukaan molekul ataupun partikel reaktan sangat memengaruhi kecepatan reaksi. Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, bila kedua reaktan memiliki permukaan partikel yang luas, gesekan antarpartikel yang bergerak akan lebih sering terjadi.

Hal ini akan menyebabkan reaksi berlangsung menjadi lebih cepat. Reaktan padat yang berbentuk serbuk lebih mudah bereaksi dibandingkan dengan reaktan padat yang berbentuk batangan.

Pembakaran Pita Magnesium di UdaraTujuan : Mengetahui reaksi redoks yang terjadi pada pita Magnesium saat dibakar diudaraDasar Teori :·Perubahan kimiaadalah perubahan yang menghasilkan zat baru dengan sifat-sifat yang baru. Perubahankimia sering juga disebut sebagaireaksi kimia.· Zat-zat yang bereaksi disebut pereaksi (reaktan). Zat baru yang dihasilkan disebut hasil reaksi (produk)· Perubahan yang terjadi dapat disebabkan adanya pemutusan ikatan-ikatan antar atom reaktan danpembentukan ikatan-ikatan baru yang membentuk produk. Untuk memutuskan ikatan diperlukan energi. Untukmembentuk ikatan yang baru, dilepaskan sejumlah energi. Jadi, pada reaksi kimia terjadi perubahan energi.ü Reaksi kimia yang disertai pengeluaran energi dan menyebabkan suhu di sekitarnya naik,disebutreaksi eksoterm.ü Reaksi kimia yang memerlukan energi agar reaksi dapat berlangsung disebutreaksi endoterm.· Sifat kimia yaitu sifat yang berhubungan dengan perubahan/reaksi kimia , antara lain kereaktifan, kestabilan,ionisasi, dan keterbakaran.· Pada saat reaksi kimia berlangsung, akan muncul beberapa peristiwa yang menjadi tanda-tanda bahwa suatumateri sedang mengalami perubahan kimia. Tanda-tanda terjadinya reaksi kimia pada suatu materi dapatdiketahui dari:ü Terbentuknya GasHal ini terjadi jika zat baru yang dihasilkan berbentuk gas sehingga menimbulkan gelembung-gelembung gas yang seringkali memiliki bau yang khas.ü Terjadi perubahan warna. Hal ini biasa terjadi jika zat baru yang terbentuk mempunyai warnayang berbeda dengan warna zat semula.ü Terjadi perubahan suhu. Pada setiap reaksi kimia berlangsung selalunya disertai denganpenyerapan dan pelepasan energi panas (kalor). Jika suhu materi naik, maka terjadi reaksiEksoterm. Sedangkan jika suhu materi menurun maka terjadi reaksi Endoterm.ü Terjadi Pembentukan EndapanKetika mereaksikan dua larutan dalam sebuah tabung reaksi, kadang-kadang terbentuk suatusenyawa yang tidak larut, berbentuk padat, dan terpisah dari larutannya. Padatan itu disebutdengan endapan (presipitat). Adanya gas dapat diketahui dari baunya yang khas, seperti asamsulfida (H2S) dan amonia (NH3) yang berbau busuk.· Jenis-jenis reaksi kimia :üReaksi pembentukanKombinasi atau penambahan atau pembentukan atau sintesis adalah perubahan kimia dimana atom atau molekul dari dua atau lebih zat bergabung untuk membentuk molekulbaru. Reaksi sintesis paling banyak terjadi dalamreaksi organik.üReaksi penguraianReaksi kimia di mana molekul zat memecah untuk membentuk molekul sederhana dari duaatau lebih zat baru dikenal sebagai reaksi dekomposisi atau penguraian. Ketika suatu zatterurai karena panas disebut dekomposisi termal, sedangkan dekomposisi karena listrik,disebut dekomposisi elektrolit.

T10/11/2016

Soal 1 : Menghitung Molaritas Senyawa

Larutan Ca(OH)2 dibuat dengan cara melarutkan 0,1 mol Ca(OH)2 ke dalam 200 mL air. Konsentrasi larutan tersebut adalah . . . . M

Larutan H2SO4 0,2 M dapat dibuat dari 100 mL larutn H2SO4 0,5 M. Volume air yang diperlukan untuk membuat larutan yang baru sebanyak . . . . mL

Soal 3 : Menghitung laju reaksi berdasarkan data yang diberikan

Diberikan data hasil reaksi logam X dengan larutan HCl 1 M sebagai berikut

Laju reaksi pembentukan gas H2 pada suhu 270C adalah . . . . mL/det

Soal 4 : Menarik Kesimpulan Berdasarkan Persamaan Laju Reaksi Yang di Berikan

Pada reaksi : A + B → C diperoleh rumus laju reaksi v = k [A]2. Beberapa pernyataan mengenai persamaan rekasi dan rumus laju reaksi tersebut adalah sebagai berikut :

1. Laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A dan B

2. Orde reaksi konsentrasi B sama dengan nol

3. Laju reaksi hasil pereaski C mempenaruhi laju reakstan B.

4. Koefisien pereaksi A tidak sama dengan koefisien reaksinya

5. Orde reaksi total adalah 1

Pernyataan yang tepat terdapat pada nomor . . . .

Soal 5 : Menghitung laju reaksi jika konsentrasi pereaksi diperbesar atau duperkecil.

Suatu reaksi A + B → C, mempunyai persamaan alju reaksi v = k [A]2 [B]. jika pada suhu tetap, konsentrasi A dan B masing masing dinaikkan menjadi empat kali semula, laju reaksinya menjadi . . . . .kali semula

Soal 6 : Menghitung laju reaksi spesi lain jika laju reaksi zat tertentu dalam reaksi diketahui.

Jika pada suhu tertentu laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 2,5 x 10-5 mol/L detik, laju pemebntukan gas O2 adalah . . . . .

Soal 7 : Menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan

Pada reaksi A + B → AB diperoleh data sebagai berikut.

Pernyataan yang benar berdasarkan data reaksi diatas adalah . . . . .

Soal 8 : Menentukan Orde Reaksi Berdasarkan Data Percobaan

Perhatikan data yang diperoleh dari reaksi P + Q → PQ berikut !

Orde reaksi Q pada reaksi tersebut adalah . . . .

Soal 9 : Menentukan harga laju reaksi pada konsentrasi tertentu

Persamaan laju reaksi untuk A + 2B → C yang berlangsung dalam wadal 1 L adalah v = k [A][B]2. Jika konsentrasi zat A dan B mula mula 1 M, laju reaksi pada saat konsentrasi A tinggal ¾ M adalah . . . . .k

Berikut data hasil eksperimen untuk reaksi :

Percobaan [X] M [Y] M Laju rx (M/menit)

Persamaan laju reaksi dan tetapan laju reaksinya adalah . . . .

D. V = k [A]2[Y] dan 1000

E. V = k [A][Y]2 dan 1000

Laju reaksi awal dari suatu reaksi orde dua yaitu 5 x 10-7 M/det. Konsentrasi awal dari pereaksinya 0,2 M. Tetapan konsentrasi laju reaksinya adalah . . . .mol-1L det-1

Diketahu percobaan untuk reaksi :

Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 + S

Data yang dihasilkan sebagai berikut.

Orde reaksi untuk Na2S2O3 dan HCl berturut turut adalah . . . .

Data percobaan laju reaksi :

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) sebagai berikut:

Laju reaksi apabila [CO] = 0,3 dan [O2] = 0,2 M adalah . . . .

Nitrogen oksida bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida, N2O dan uap air menurut persamaan :

2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)

Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut.

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO = 0,25 M dan konsentrasi H2 = 0,5 M adalah . . . .M/det

Diketahui laju reaksi untuk 2NO + Cl2 → 2NOCl adalah v = 0,4 [NO]2 [Cl2] M/menit. Jika 2 mol NO dan 2 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 4 L, laju reaksi pada saat 80% NO telah bereaksi adalah . . . .M/menit.

Diketahui reaksi H2(g) + I2(g) → 2HI(g).

Rumus laju reaksi berdasarkan hasil percobaan ditetapkan v = k [H2][I2] . jika diketahui laju reaksinya = 8,12 x 10-4 M/s, [H2] = 0,27 M, dan [I2] = 0,35 M, tetapan laju reaksinya sebesar . . . . .

Perhatikan factor factor yang mempengaruhi laju reaksi berikut!

Logam magnesium dibakar diudara. Factor yang akan mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah nomor . . . .

Bongkahan pualam dapat larut dalam asam klorida membentuk gas karbondioksida menurut persamaan reaksi :

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Laju reaksi dapat ditentukan dengan mudah melalui pengukuran . . . . .

C. Laju pemebntukan CaCl2

D. Laju berkurangnya kristal CaCO3

E. Laju berkurangnya konsentrasi HCl

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena kenaikan suhu akan memperbesar . . . . .

A. Konsentrasi zat zat pereaksi

B. Energy kinetic moekul pereaksi

C. Luas permukaan bidang sentuh