(s) : zat padat (solid) (l) : zat cair (liquid) (aq) : larutan dalam air (aqueous) (g) : gas contoh uap amonium klorida terurai menghasilkan gas amonia dan gas hidrogen klorida. Persamaan reaksinya dinyatakan dengan: NH4(g) 🡢 NH3(g) + HCl(g) 1. Menyetarakan Persamaan Reaksi sederhana Menurut teori atom Dalton, pada reaksi kimia tidak ada atom yang hilang tetapi hanya berubah susunannya. Oleh karena itu, dalam penulisan persamaan reaksi kimia tidak boleh ada jumlah atom yang berkurang atau berlebih. Atom-atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama jumlahnya sehingga disebut dengan reaks yang sudah setara. Untuk menuliskan persamaan reaksi dengan benar (setara), maka harus diperhatikan hal-hal sebagai berikut: • Penulisan rumus kimia zat-zat pereaksi dan hasil reaksi harus benar, • jumlah atom-atom sebelum reaksi harus sama dengan jumlah atom-atom sesudah reaksi, • wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan di dalam kurung setelah rumus kimia. Contoh
Untuk membuat persamaan reaksi menjadi setara diperbolehkan mengubah satuan rumus kimia (jumlah molekul atau satuan rumus), tetapi tidak diperbolehkan mengubah rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi. Jumlahsatuan rumus kimia disebut dengan koefisien. 2. Menyetarakan Persamaan Reaksi Kompleks Berikut ini adalah contoh cara menyetarakan persamaan reaksi yang kompleks dengan persamaan matematika. Persamaan belum setara: NH3(g) + O2(g) 🡢 NO2(g) + H2O(g)
Langkah 3 :
Langkah 4 : Selesaikan persamaan matematika tersebut dengan cara substitusi Nilai b = 1 Dari persamaan 3 = 2c, diperoleh c = 3/2 atau c = 1½ Berdasarkan nilai b = 1 dan c = 3/2, maka dapat dicari nilai a dari persamaan: 2a = 2b + c 2a = (2 x 1) + 1½ 2a = 3½ atau 2a = 7/2 Maka a = 7/2 : 2 atau a =7/4 Langkah 5 : Masukkan koefisien tersebut dalam persamaan reaksi: NH3(g) + O2(g) 🡢 NO2(g) + 3/2 H2O(g) Langkah 6 : Sempurnakan dengan mengalikan 4 agar tidak ada bulangan pecahan 4 NH3(g) + 7 O2(g) 🡢 4 NO2(g) + 6 H2O(g) Langkah 7 :
Soal setarakan persamaan reaksi berikut ini 1. N2(g) + H2(g) 🡢 NH3(g) 2. NaOH(aq) + H2SO4(aq) 🡢 Na2SO4(aq) + H2O(l) 3. Mg3N2(s) + H2O(l) 🡢 Mg(OH)2(aq) + NH3(g) 4. Ca(OH)2(aq) + H3PO4(aq) 🡢 Ca3PO4(aq) + H2O(l) 5. MnO2(s) + HCl(aq) 🡢 MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) Untuk menyelesaikan soal ini, kita setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu: Kemudian, kita cari mol dari data yang diketahui. Dalam suatu persamaan reaksi setara, mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Maka berdasarkan reaksi tersebut, mol adalah: Berikutnya, dapat dicari massa molekul relatif : Karena O = 16 dan = 1, maka: Dengan demikian, M adalah 207. Jadi, jawaban yang benar adalah D. |