Peristiwa dialisis dan efek Tyndall dapat ditemukan pada contoh nomor

Table of Contents Show

Pelajari Lebih Lanjut
Detail Jawaban
Efek Tyndall dan Gerak Brown
Elektroforesis
Koloid Pelindung
Video yang berhubungan

Page 2

Page 3

Page 4

Page 5

Page 6

Page 7

Page 8

Page 9

Page 10

Page 11

Page 12

Page 13

Page 14

Page 15

Page 16

Page 17

Page 18

Page 19

Page 20

Pada soal kita diminta untuk memberikan contoh penggunaan sifat koloid dalam kehidupan sehari hari. Hal tersebut akan dibahas di pembahasan.

Pembahasan

Koloid adalah suatu campuran zat heterogen (dua fase) antara dua zat atau lebih dimana partikel-partikel zat yang berukuran koloid (fase terdipersi/yang dipecah) tersebar secara merata di dalam zat lain (medium pendispersi/ pemecah). Ukuran partikel koloid berkisar antara 1–100 nm, ukuran yang dimaksud dapat berupa diameter, panjang, lebar, maupun tebal dari suatu partikel.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita dapat menemukan campuran yang tergolong larutan, koloid, atau suspensi. Contoh koloid: susu, santan, sabun, selai, mentega, dan mayonnaise.

Sistem koloid mempunyai sifat-sifat khas yang berbeda dari sifat larutan ataupun suspensi. Berikut penjelasan sifat-sifat koloid:

1. Efek Tyndall

Pada dispersi koloid, partikel-partikel koloid cukup besar sehingga dapat memantulkan dan menghamburkan sinar ke sekelilingnya, yang dikenal dengan Efek Tyndall. Contoh efek Tyndall dalam kehidupan sehari hari adalah warna air susu yang keruh, dan penghamburan sinar sorot lampu mobil ketika udara berkabut.

2. Gerak Brown

Bila seberkas sinar dipusatkan pada suatu dispersi koloid yang diamati dengan alat ultramikroskop, maka akan tampak partikel koloid sebagai partikel yang kecil yang memantulkan sinar dan bergerak acak. Hal ini disebut Gerak Brown. Contoh gerak brown adalah gerakan partikel pada sistem koloid susu.

3. Elektroforesis

Bila arus listrik dengan tegangan rendah dialirkan ke dalam dispersi koloid, maka partikel-partikel koloid bergerak menuju elektrode positif atau elektrode negatifnya. Ini membuktikan bahwa partikel-partikel koloid dalam medium pendispersinya bermuatan listrik. Gerak partikel koloid dalam medan listrik disebut elektroforesis. Contoh penerapan elektroforesis dalam kehidupan sehari-hari adalah identifikasi DNA, identifikasi kelainan genetik, dan proses penyaringan debu pabrik.

4. Adsorpsi

Partikel koloid bermuatan listrik karena permukaan partikel-partikel koloid dapat menarik partikel-partikel bermuatan listrik di sekitarnya. Proses ini disebut adsorpsi. Beberapa proses yang menggunakan sifat adsorpsi adalah pemutihan gula tebu, pembuatan obat norit, dan penjernihan air.

5. Koagulasi

Koagulasi adalah peristiwa terjadinya pengendapan pada koloid. Penggumpalan partikel terjadi karena adanya kerusakan stabilitas sistem koloid atau karena penggabungan partikel koloid yang berbeda muatan sehingga membentuk partikel yang lebih besar. Contoh koagulasi koloid dalam kehidupan sehari-hari yaitu pada penggumpalan susu yang basi dan telur yang direbus hingga membeku.

Pelajari Lebih Lanjut

Efek Tyndall (brainly.co.id/tugas/3844158)

Jenis Koloid (brainly.co.id/tugas/228925)

Beberapa sifat koloid (dispersi koloid) (brainly.co.id/tugas/2185424)

Detail Jawaban

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Bab 11 - Sistem Koloid

Kode : 11.7.11

#JadiRankingSatu

Pengertian sistem koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaanya berada di antara larutan dan campuran kasar (suspensi) yang berukuran 1-100 nm yang bersifat homogen.

Koloid memiliki beberapa sistem dan dari sistem tersebut dapat dikenali juga sifat-sifat dari suatu koloid.

Berikut ini adalah berbagai macam sifat koloid dan contoh penerapannya.

Efek Tyndall dan Gerak Brown

Efek Tyndall adalah peristiwa penghamburan cahaya oleh partikel koloid. Contoh efek Tyndall dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut:

Terjadinya warna biru di langit pada sore hari dan warna jingga pada sore hari.
Sorot lampu mobil atau senter di udara yang berkabut.
Sinar matahari melalui celah-celah daun pada waktu pagi yang berkabut.

Gerak Brown adalah gerak acak partikel koloid dalam medium pendispersi.

Elektroforesis

Elektroforesis yaitu peristiwa pergerakan partikel keloid dalam medan listrik. Contoh: Pemanfaatan sifat elektroforesis yang terdapat pada proses penyaringan debu pabrik.

Adsorpsi

Adsorpsi yaitu proses penyerapan suatu zat di permukaan zat lain. Contoh proses yang memanfaatkan sifat adsorpsi yaitu:

Penyembuhan sakit perut yang disebabkan oleh bakteri patogen dengan norit,
Penjernian air dengan tawas,
Pencelupan serat wol pada proses pewarnaan,
Penjernihan air tebu pada pembuatan gula.

Koagulasi

Koagulasi atau penggumpalan yaitu peristiwa pengendapan partikel-partikel koloid sehingga fase terdispersi terpisah dari medium pendispersinya. Contoh proses yang memanfaatkan sifat koagulasi misalnya :

Pengolahan karet dari lateks,
Penjernihan air,
Pembentukan delta di muara,
Proses penggumpalan debu atau asas pabrik,
Proses penetralan partikel albuminoid dalam darah oleh ion Fe3+ atau Al3+.

Koloid Pelindung

Koloid pelindung yaitu koloid yang dapat melindungi koloid lain agar tidak mengalami koagulasi. Contoh sifat koloid pelindung dimanfaatkan dalam proses :

Penambahan kasein pada susu,
Penambahan lesitin pada margarin,
Penambahan gelatin pada es krim,
Penambahan minyak silikon pada cat.

Dialisis

Dialisis yaitu cara mengurangi ion-ion pengganggu dalam koloid menggunakan selaput semipermeabel. Contoh sifat dialisis dimanfaatkan untuk

Memisahkan ion-ion sianida dari tepung tapioka
Proses cuci darah.

Pembahasan soal kimia UN 2014 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:

larutan penyangga,
hidrolisis garam,
kelarutan dan hasil kali kelarutan,
sifat koligatif larutan,
serta sistem koloid.

Berikut ini merupakan senyawa/ion yang dapat bersifat larutan penyangga.

CH3COOH dan CH3COO−
NH3 dan NH4+
HCOOH dan HCOO−
H2CO3 dan HCO3−
C5H7O4CO2H dan C5H7O4CO2−

Larutan penyangga yang terdapat dalam cairan ekstrasel makhluk hidup adalah nomor ....

A. (1) B. (2) C. (3) D. (4)
E. (5)

Larutan penyangga alami yang terdapat dalam cairan ekstrasel makhluk hidup adalah penyangga karbonat, yaitu H2CO3 dan HCO3−. Larutan penyangga ini berfungsi untuk mempertahankan pH darah sekitar 7,4. pH darah tidak boleh turun di bawah 7,0 atau naik di atas 7,8. Jadi opsi jawaban yang benar adalah (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Penyangga.

Larutan 25 ml CH3COOH 0,2 M direaksikan dengan 25 ml NaOH 0,2 M sesuai reaksi:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3CONa (aq) + H2O (l)

Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan yang terbentuk adalah ....

A. 5 − log 2 B. 7 + log 1 C. 9 + log 1 D. 13 − log 2

E. 13 + log 2

Kita periksa dulu jumlah mol asam dan basanya.

mol CH3COOH = 25 ml × 0,2 M

= 5 mmol mol NaOH = 25 ml × 0,2 M = 5 mmol

Karena mol CH3COOH sama dengan mol NaOH maka pada reaksi tersebut terjadi hidrolisis garam. Mol garam juga sama dengan 5 mmol karena perbandingan koefisiennya sama. Sedangkan volumenya merupakan volume campuran (25 ml + 25 ml = 50 ml) karena garam tersebut terhidrolisis dalam air. Sehingga konsentrasi molar garam tersebut adalah:

Hidrolisis garam tersebut berasal dari asam lemah dan basa kuat sehingga garamnya bersifat basa. Dengan demikian rumus hidrolisisnya adalah:

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 1 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hidrolisis Garam.

100 ml NaOH 0,008 M direaksikan dengan 100 ml CH3COOH 0,008 M. Ke dalam larutan reaksi ditetesi larutan encer CaCl2 dan penetesan diakhiri ketika di larutan tepat jenuh atau tepat Ca(OH)2 akan mengendap. Kalau Kw = 10−14, Ksp Ca(OH)2 = 4 × 10−16, dan Ka = 10−5 maka [Ca2+] pada saat tepat jenuh adalah ....

A. 10−1 M

B.   10−2 M
C.   10−3 M
D.   10−4 M
E.   10−5 M

Mula-mula akan terjadi hidrolisis garam dengan konsentrasi garam:

Hidrolisis garam tersebut bersifat basa sehingga dapat diperoleh:

Tepat saat Ca(OH)2 akan mengendap, berlaku:

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH−

Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] . [OH−]2
4 × 10-16 = [Ca2+] . (2 × 10−6)2
[Ca2+] = 10−4

Jadi, konsentrasi Ca2+ pada saat tepat jenuh adalah 10−4 M (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.

Berikut ini peristiwa kimia dalam kehidupan sehari-hari:

etilen glikol dapat ditambahkan ke dalam radiator mobil, dan
desalinasi air laut.

Kedua contoh di atas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut-turut .... A. penurunan tekanan uap dan tekanan osmotik B. tekanan osmotik dan kenaikan titik didih C. kenaikan titik didih dan penurunan titik beku D. penurunan titik beku dan osmosis balik

E. penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

Di daerah yang beriklim dingin, air radiator mudah membeku. Untuk mengatasinya, ke dalam air radiator biasanya ditambahkan etilen glikol. Etilen glikol ini berfungsi untuk menurunkan titik beku. Sehingga pada suhu yang dingin, air radiator campuran ini belum membeku karena titik bekunya sudah turun. Desalinisasi air laut adalah proses pembuatan air murni dari air laut. Mula-mula air laut dipisahkan dengan membran semipermeabel. Dengan memberi tekanan yang cukup, partikel air pada air laut akan mampu menembus membran. Sementara itu, partikel-partikel lain yang terkandung dalam air laut akan tertahan. Proses ini disebut osmosis balik. Jadi, penambahan etilen glikol dan desalinisasi air laut berhubungan dengan penurunan titik beku dan osmosis balik (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sifat Koligatif Larutan.

Beberapa contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari.

Terjadinya delta di muara sungai.
Penggunaan obat norit pada diare.
Peristiwa cuci darah.
Penjernihan air.
Sorot lampu di malam hari.

Contoh penerapan sifat koloid dari koagulasi dan dialisis berturut-turut adalah .... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (3) dan (4)

E. (4) dan (5)

Penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari antara lain:
Efek Tyndall adalah peristiwa penghamburan cahaya oleh partikel-partikel koloid. Contoh dalam kehidupan sehari-hari adalah:

langit berwarna biru pada siang hari dan berwarna jingga pada sore hari,
sorot lampu pada udara yang berkabut, dan
sinar matahari melalui celah-celah daun pada pagi yang berkabut.

Elektroforesis adalah pergerakan partikel koloid yang bermuatan karena pengaruh medan listrik. Dalam kehidupan sehari-hari, elektroforesis diterapkan untuk:

identifikasi DNA,
mendeteksi kelainan genetik, dan
penyaringan debu pabrik (Cottrell).

Adsorpsi adalah penyerapan partikel bermuatan oleh permukaan-permukaan koloid. Sifat adsorpsi ini biasanya diterapkan untuk:

pemutihan gula pasir,
penyembuhan diare dengan norit,
penjernihan air dengan tawas,
pewarnaan serat wol, dan
bahan aktif deodorant.

Koagulasi adalah proses penggumpalan atau pengendapan partikel-partikel koloid. Penerapan koagulasi dalam kehidupan sehari-hari antara lain:

penjernihan air,
pengolahan karet dari lateks,
pembuatan tahu,
penggumpalan debu atau asap pabrik, dan
pembentukan delta di muara sungai.

Koloid pelindung adalah koloid yang dapat melindungi koloid lain agar stabil, misal tidak mengalami koagulasi. Contoh penerapannya adalah:

penambahan kasein pada susu,
penambahan lisitin pada margarin,
penambahan gelatin pada es krim, dan
penambahan minyak silikon pada cat.

Dialisis adalah proses pemisahan koloid dengan larutan sejati melalui membran semipermeabel. Penerapan sifat koloid ini dalam kehidupan sehari-hari adalah:

proses cuci darah pada pasien gagal ginjal dan
pemisahan ion sianida dari tepung tapioka.

Dari keterangan yang panjang lebar di atas (lumayan sebagai pengingat), penerapan sifat koloid dari koagulasi dan dialisis adalah terjadinya delta dan peristiwa cuci darah (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Koloid.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2014 selengkapnya.
Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini.

Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.