O enxofre tem número atômico 16 Qual a configuração eletrônica do íon s2

O enxofre é um elemento químico que tem como símbolo o S. Na tabela periódica, ele faz parte dos não-metais, na família dos calcogênios (família VI A).

Você sabia?

O símbolo do enxofre é S uma vez que o termo vem da palavra latina sulphur.

Características do Enxofre

• Em temperatura ambiente seu estado é sólido
• É um não-metal insípido e inodoro
• Possui coloração amarelo-limão
• Ele é insolúvel em água
• Seu número atômico é 16 (16 prótons e 16 elétrons)
• Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• Sua densidade é de 1,96 g/cm3
• O ponto de fusão (PF) é 388,36 K
• O ponto de ebulição (PE) é 717,87 K
• Sua massa atômica é 32 u

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Alotropia do Enxofre

A alotropia é a variação do número de átomos que acontecem com alguns elementos químicos, formando uma ou mais substâncias simples diferentes.

Sendo assim, as formas alotrópicas do enxofre são as moléculas de S2, S4, S6 e S8.

Dióxido de Enxofre

Quando o enxofre se mistura com o oxigênio ele forma o anidrido sulfuroso, também conhecido pelo nome dióxido de enxofre (SO2). Esse gás é tóxico e possui cheiro de ovo podre.

S(s) + O2(g) → SO2(g)

Em contato com a água ele gera o ácido sulfuroso ou sulfúrico:

SO2(g) + H2O → H2SO3(aq)

Trióxido de Enxofre

Quando ocorre a oxidação do dióxido de enxofre temos o trióxido de enxofre:

SO2(s) + O2(g) → SO3(s)

Para que serve o enxofre?

Vale destacar que o enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos. Ele favorece o funcionamento do corpo, pois regula a glicose, auxilia no transporte de minerais, potencializa a ação das vitaminas, etc.

A diminuição de enxofre no organismo pode gerar alguns problemas relacionados com os ossos, pele, cabelo e unhas. Alguns alimentos ricos em enxofre são: feijão, lentilha, couve, brócolis, espinafre, alho, cebola, castanha, etc.

Além de estar presente em muitos aminoácidos (cistina, cisteína e metionina), o enxofre é um mineral encontrado na crosta terrestre. Geralmente está presente em regiões vulcânicas, em fontes de águas quentes, no petróleo e no gás natural.

Com o enxofre são produzidos fertilizantes, inseticidas, fungicidas, pólvora, laxantes, cosméticos, etc. Ele é usado em processos industriais, sobretudo quando forma o ácido sulfúrico (H2SO4). Nesse caso, ele é empregado na produção de baterias e vulcanização da borracha.

O sabonete de enxofre é utilizado para curar problemas relacionados com a pele: acne, manchas, eczemas, sarna, dermatite, etc. Além do sabonete, tem o shampoo a base de enxofre que combate a caspa e a dermatite seborreica.

Ciclo do Enxofre

O ciclo do enxofre envolve diversos processos essenciais para a geologia e os seres vivos. Encontrado no solo, ele é absorvido pelas plantas. Já na atmosfera, ele se une ao oxigênio, formando o dióxido de enxofre (SO2 ).

Por fim, ele retorna à atmosfera por meio dos decompositores. Note que com o aumento da queima de combustíveis, ele se concentra na atmosfera, sendo prejudicial para os seres vivos e as plantas. Confira abaixo um esquema sobre seu ciclo:

Enxofre como Poluente

A chuva ácida é um tipo de precipitação poluente que ocorre na presença de enxofre. Com o aumento do uso de combustíveis fósseis, termoelétricas e indústrias, há grande concentração de trióxido de enxofre (SO3) na atmosfera. Isso torna a chuva ácida e por isso recebe esse nome.

O enxofre tem número atômico 16 e forma um íon, chamado íon sulfeto, com duas cargas negativas (s2-).qual o número de prótons e de elétrons de íon sulfeto?

Z = Número atômico = elétrons p = prótons p =  Pelo diagrama de Pauling (ordem crescente de energia) S(16) = 1 2 2 3 3  =  1 2 2 3 3 (ganho 2 elétrons na camada de valência) Z=p p=16 = 18

O enxofre é um elemento químico que foi classificado como tal pelo químico Antoine Lavoisier em 1777. É representado pela sigla S por causa do nome em latim dado a ele: Sulfur.

O elemento enxofre está posicionado na Tabela Periódica no terceiro período (coluna horizontal) do grupo 16 (conhecido como família VIA ou família dos calcogênios).

Características atômicas

De forma geral, os átomos do elemento químico enxofre apresentam:

• Número atômico: 16

• 16 prótons

• 16 elétrons

• 3 níveis de energia (K, L, M)

• Subnível mais energético 3p4

• Subnível mais externo 3p4

Veja a distribuição eletrônica do Enxofre, na qual podemos conferir a quantidade de níveis de energia, o subnível mais externo e o subnível mais energético.

Isótopos

Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons e no número de massa. Na natureza, existem cerca de 18 isótopos do enxofre, mas apenas quatro deles são estáveis (todos os outros são instáveis, ou seja, radioativos). Veja os quatro isótopos estáveis do enxofre:

• Enxofre-32 (cuja sigla é 16S32): é o isótopo do enxofre que apresenta número de massa igual a 32 e número de nêutrons igual a 16;

• Enxofre-33 (16S33): é o isótopo do enxofre que apresenta número de massa igual a 33 e número de nêutrons igual a 17;

• Enxofre-34 (16S34): é o isótopo do enxofre que apresenta número de massa igual a 34 e número de nêutrons igual a 18;

• Enxofre-34 (16S36): é o isótopo do enxofre que apresenta número de massa igual a 36 e número de nêutrons igual a 20.

Propriedades físicas

• Sólido amarelo pálido

• Inodoro

• Sem sabor

• Insolúvel em água

• Quebradiço

• Mau condutor de eletricidade

• Ametal

• Solúvel em dissulfeto de carbono

Formas alotrópicas

Assim como os elementos químicos carbono, oxigênio e fósforo, o enxofre apresenta a propriedade de formar diferentes substâncias simples, os chamados alótropos (substâncias cujas moléculas são formadas por átomos de um mesmo elemento químico). Veja dois alótropos do enxofre:

a) Enxofre rômbico (fórmula S8)

Forma mais comum do enxofre e o alótropo mais estável dele. É encontrado na forma de cristais amarelos e transparentes.

• Seu ponto de fusão é 2,07oC;

• Seu ponto de ebulição é 444,6oC;

• Sua densidade é 2,07g/mL;

• É um material de baixa dureza.

b) Enxofre monoclínico (fórmula S8)

É uma forma menos estável do enxofre e é encontrado no formato de agulhas finas amarelas e opacas.

• Seu ponto de fusão é 119oC;

• Seu ponto de ebulição é 444,6oC;

• Sua densidade é 1,96 g/mL;

• É um material de baixa dureza.

Formas de obtenção

A forma de obtenção do enxofre está relacionada com a sua ocorrência na natureza. Ele pode ser encontrado na forma livre ou associado a outros elementos.

a) Enxofre livre

Na forma livre, o enxofre pode ser encontrado em depósitos sedimentares e em regiões vulcânicas.

b) Enxofre associado

Quando associado a outros elementos químicos, formando sulfatos, sulfitos ou sulfetos, o enxofre pode ser obtido a partir do petróleo, gás natural e carvão. Porém, o elemento enxofre é mais comumente encontrado em minerais, como:

• Pirita (dissulfeto de ferro)

• Cinábrio (sulfeto de mercúrio)

• Esfalerita (sulfeto de zinco)

• Galena (sulfeto de chumbo)

Utilizações

• Fabricação de ácido sulfúrico;

• Fabricação de pólvora;

• Fabricação de adubos;

• Fabricação de defensivos agrícolas;

• Vulcanização da borracha;

• Produção de fertilizantes;

• Está presente na composição de todos os sulfatos, sulfitos e sulfetos;

• Na forma de sulfato, pode ser utilizado como medicamento laxante, bactericida, fungicida, produção de suplementos para plantas, produção de alguns ácidos inorgânicos etc.;

• Na forma de sulfito, participa da produção de conservantes e como branqueador de papéis.