Top 1: Jika diketahui nomor atom B = 5 dan F = 9, untuk s... - RoboguruPengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 178 Show
Ringkasan: Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan cara penyusunan elektron valensi dalam suatu atom yaitu dengan menggunakan titik [•] ataupun dengan tanda silang [x]. Lewis menggambarkan suatu unsur terdiri atas lambang kimia dikelilingi oleh sejumlah titik / silang yang melambangkan elektron valensinya. 1] Menuliskan konfigurasi elektron dan . . 2] Menggambarkan lambang lewis berdasarkan elektron valensi . . Atom B bertindak sebagai atom pusat dengan tiga elekron vale Hasil pencarian yang cocok: Jika diketahui nomor atom B = 5 dan F = 9, untuk senyawa BF3 pernyataan yang tidak tepat adalah .... ... Top 2: Diketahui nomor atom B=5 dan F=9.Untuk senyawa BF3 ... - BrainlyPengarang: brainly.co.id - Peringkat 100 Ringkasan: . Proses pembentukan ikatan kovalen antara B=5 dan F=9 membentuk senyawa BF3. Antara atom B dan atom F dapat berikatan sehingga stabil [pengecualian oktet]. Maka atom B harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom F hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom B dapat mencapai kestabilan, 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.PembahasanIKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi Hasil pencarian yang cocok: Diketahui nomor atom B=5 dan F=9.Untuk senyawa BF3, pernyataan yang tidak tepat adalah A. Terdapat ikatan kovalen B. Mempunyai 1 pasang ... ... Top 3: Diketahui nomor atom B=5 dan F=9.Untuk senyawa BF3 ...Pengarang: barang.live - Peringkat 117 Ringkasan: . Proses pembentukan ikatan kovalen antara B=5 dan F=9 membentuk senyawa BF3. Antara atom B dan atom F dapat berikatan sehingga stabil [pengecualian oktet]. Maka atom B harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom F hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom B dapat mencapai kestabilan, 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.PembahasanIKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi Hasil pencarian yang cocok: 9 Nov 2018 — Pertama terjawab Diketahui nomor atom dan 9.Untuk senyawa BF3, pernyataan yang tidak tepat adalah Terdapat ikatan kovalen Mempunyai pasang ... ... Top 4: [DOC] SOALKU KIMIA STRUKTUR + IKATAN | Nona Atera - Academia.eduPengarang: academia.edu - Peringkat 125 Ringkasan: Academia.edu no longer supports Internet Explorer.To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. Hasil pencarian yang cocok: Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 ... A Kunci Jawaban Ikatan Kimia : 1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. B 7. D 8. B 9. ... Top 5: Soal Diantara senyawa berikut yang mempunyai bentuk molekul seperti ...Pengarang: zenius.net - Peringkat 126 Ringkasan: MATERI PELAJARANMatematikaFisikaKimiaBiologiEkonomiSosiologiGeografiSejarah IndonesiaSejarah PeminatanBahasa InggrisBahasa IndonesiaPREMIUMZenius UltimaZenius Ultima PlusZenius Ultima LiteZenius OptimaZenius Optima LiteZenius Aktiva UTBKZenius Aktiva SekolahPERANGKATZenCoreZenBotBuku SekolahZenius TryOutLIVEZenius Untuk GuruBLOGZenius InsightMateri PelajaranBiografi TokohZenius KampusUjianZenius TipsTENTANG KAMIAbout UsWe Are HiringTestimonialPusat BantuanTENTANG KAMI[021] 40000640081287629578© Hasil pencarian yang cocok: Molekul terdiri atas dua atom atau lebih yang berikatan secara kimia. Suatu molekul memiliki geometri molekul yang dipengaruhi oleh pasangan elektron terikat [ ... ... Top 6: 2. Pembentukan Ikatan - Online Learning UHAMKAPengarang: onlinelearning.uhamka.ac.id - Peringkat 113 Hasil pencarian yang cocok: Identifikasi Unsur dalam Senyawa dan Bentuk Molekul. Ikatan Kovalen Koordinasi ... Atom 17C dengan konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. ... Top 7: LATIHAN PAS Quiz - QuizizzPengarang: quizizz.com - Peringkat 93 Hasil pencarian yang cocok: Perhatikan gambar struktur lewis senyawa asam nitrat [HNO3] berikut! ... [Nomor atom H = 1; N = 7; B = 5; F = 9]. answer choices. 1. 2. 3. 4. 5. ... Top 8: PERBEDAAN HASIL BELAJAR SISWA DENGANPengarang: repository.ar-raniry.ac.id - Peringkat 98 Hasil pencarian yang cocok: 18. Antara unsur B [nomor atom 5] dengan F [nomor atom 9] dapat membentuk senyawa BF3. Bentuk molekul BF3adalah……. D. D. Page 133. 117. E. E.. ... Top 9: Strategi dan Bank Soal HOTS KIMIA SMA/MA Kelas 10, 11, 12: Bank ...Pengarang: books.google.com - Peringkat 356 Hasil pencarian yang cocok: [nomor atom H = 1, B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, Si = 14, S = 16, Cl = 17] A. B. BF3, SCl6 , C. BF 3, SiCl4 , dan NCl5 D. CO 2 , H 2 O 2 , dan NH 3 dan ... ... Top 10: 1. struktur atom, sistem periodik unsur, ikatan kimia - SlideSharePengarang: slideshare.net - Peringkat 158 Hasil pencarian yang cocok: Struktur Atom, SPU, Ikatan Kimia | 5 Seri SBMPTN Kimia - 2022 energi kulit ... memiliki sifat mirip dengan senyawa BF3 [nomor atom B = 5, F = 9, P = 15, ... ...
Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat, ya! Saat membeli mainan lego, apa yang akan Quipperian lakukan? Satu per satu lego akan disusun sedemikian sehingga bentuknya menyerupai benda aslinya, misalnya gedung, mobil, atau rumah. Prinsip lego itu ternyata juga dimiliki oleh partikel mikroskopis seperti atom, lho. Buktinya apa? Buktinya, atom-atom bisa saling terikat menjadi molekul dengan bentuk yang bermacam-macam, misalnya tetrahedral, linear, oktahedral, dan masih banyak lainnya. Penasaran? Baca terus artikel ini karena Quipper Blog akan membahas tentang bentuk molekul dan hibridisasi. Bentuk MolekulBentuk molekul adalah susunan atom-atom di dalam molekul dalam bentuk tiga dimensi. Siapa sangka jika bentuk molekul inilah yang menyebabkan perbedaan sifat fisis dan kimia suatu senyawa, misalnya titik leleh maupun titik didih air berbeda dengan metana, kerapatan amonia berbeda dengan metana, dan sebagainya. Lalu, bagaimana bentuk molekul suatu senyawa? 1. Bentuk molekul berdasarkan teori domain elektronPada molekul sederhana, jika atom pusatnya memuat dua sampai enam pasangan elektron, maka bentuk molekulnya dapat diramalkan menggunakan teori VSEPR [Vallence Shell Electron Pair Repulsion] atau dikenal dengan istilah tolakan pasangan elektron di kulit terluar [teori domain elektron]. Domain elektron adalah kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron di atom pusat. Untuk menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron ini, Quipperian harus mengetahui jumlah pasangan elektron ikatan [PEI] dan pasangan elektron bebas [PEB]. PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan dengan atom lain, sedangkan PEB adalah pasangan elektron yang tidak digunakan untuk berikatan. Lalu, apa sih prinsip dasar teori domain elektron ini?
Adapun urutan gaya tolak-menolak antarpasangan elektron adalah sebagai berikut. PEB – PEB > PEB – PEI > PEI – PEI Jika Quipperian penasaran bentuk molekul akibat adanya PEI dan PEB, simak tabel berikut. 2. Meramalkan bentuk molekulBerdasarkan tabel di atas, Quipperian akan melihat adanya bentuk molekul tetrahedral, oktahedral, segitiga planar, linear, dan seterusnya. Bagaimana sih cara menentukan bentuk molekul seperti tabel tersebut? Jika melihat kembali teori domain elektron, bentuk molekul dapat diramalkan dengan menghitung jumlah elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Adapun langkah-langkah untuk meramalkan bentuk molekul adalah sebagai berikut.
Untuk meningkatkan pemahaman Quipperian tentang bentuk molekul, simak contoh berikut. a. Senyawa BeCl2b. Senyawa BCl3c. Senyawa CCl4d. Senyawa NH3e. Senyawa H2Of. Senyawa PCl5g. Senyawa SF6h. Senyawa CO2Tipe MolekulSelain bentuk molekul, Quipperian juga harus paham tentang bagaimana cara menentukan tipe molekul. Apa itu tipe molekul? Tipe molekul merupakan notasi untuk menyatakan banyaknya pasangan elektron di sekitar atom pusat. Adapun rumus tipe molekul adalah sebagai berikut. AXnEm Keterangan: A = atom pusat; X = pasangan elektron ikatan [PEI]; n = jumlah PEI; E = pasangan elektron bebas [PEB]; dan m = jumlah PEB. Perhatikan contoh berikut. a. BCl3Jumlah PEI = 3 Jumlah PEB = 0 Tipe molekul = AX3 Sifat = nonpolar karena tidak memiliki PEB b. CH4Jumlah PEI = 4 Jumlah PEB = 0 Tipe molekul = AX4 Sifat = nonpolar karena tidak memiliki PEB c. NH3Jumlah PEI = 3 Jumlah PEB = 1 Tipe molekul = AX3E Sifat = polar karena memiliki PEB d. H2OJumlah PEI = 2 Jumlah PEB = 2 Tipe molekul = AX2E2 Sifat = polar karena memiliki PEB Setelah Quipperian paham tentang bentuk molekul, kini saatnya beralih pada hibridisasi. HibridisasiHibridisasi merupakan proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida. Orbital hibrida yang terbentuk memiliki panjang ikatan, sudut, dan tingkat energi yang berbeda dengan orbital pembentuknya. Keberadaan orbital hibrida ini mampu menjelaskan bentuk molekul dan ikatan atom-atom di dalamnya. Orbital hibrida terdiri dari orbital hibrida sp yang berbentuk linear, sp2 yang berbentuk segitiga datar, sp3 yang berbentuk tetrahedral, sp3d yang berbentuk segitiga bipiramida, dan sp3d2 yang berbentuk oktahedral. Cara Menentukan HibridisasiBersama Quipper Video, Quipperian akan diajak untuk mempelajari sesuatu dengan cara asalnya dan cara SUPER “Solusi Quipper”. 1. Menentukan hibridisasi dengan cara biasa [pada umumnya]Adapun langkah-langkahnya adalah sebagai berikut.
Penasaran bagaimana cara menentukannya? Perhatikan contoh berikut. a. BeCl2Gambar orbital di atas menunjukkan bahwa orbital yang terlibat adalah orbital s dan p, sehingga jenis hibridisasinya adalah hibridisasi sp. b. SF6Gambar orbital di atas menunjukkan bahwa orbital yang terlibat adalah orbital s, tiga orbital p, dan dua orbital d, sehingga jenis hibridisasinya adalah hibridisasi sp3d2. 2. Menentukan hibridisasi dengan cara SUPER “Solusi Quipper”a. BeCl2b. SF6Agar Quipperian semakin paham dengan pembelajaran Quipper Blog kali ini, yuk simak contoh soal berikut. Contoh soal 1Pembahasan: Sebelum menjawab pertanyaan di atas, Quipperian harus tahu dulu letak golongan Al [aluminium]. Aluminium terletak pada golongan IIIA, sehingga elektron valensinya ada 3. Sebagai atom pusat, aluminium [Al] mengikat 3 atom Cl, sehingga memiliki 3 pasangan elektron ikatan [3 PEI]. Aluminium tidak memiliki PEB karena seluruh elektron valensinya digunakan untuk berikatan [PEB = 0]. Jika suatu molekul memiliki PEI = 3 dan PEB = 0, bentuk molekulnya adalah trigonal planar. Jadi, bentuk molekul senyawa AlCl3 adalah trigonal planar. Contoh soal 2Pembahasan: Nomor atom B adalah 5 dan F adalah 9. Senyawa BF3, memiliki atom pusat di B, sehingga diperoleh: Oleh karena orbital yang terlibat adalah orbital s dan dua orbital p, maka jenis hibridisasinya sp2. Jadi, hibridisasi dari BF3 adalah sp2. Ternyata, belajar bentuk molekul dan hibridisasi itu mudah, Quipperian. Jika hanya dilihat dari bentuknya, mungkin terlihat sulit. Setelah Quipperian tahu dasar-dasarnya, semua itu terasa mudah, kan? Pada dasarnya. belajar Kimia membutuhkan ketekunan dan ketelitian. So, jangan menyerah untuk terus belajar. Jika Quipperian ingin melihat latihan soal lainnya, silakan gabung dengan Quipper Video. Bersama Quipper Video, belajar semakin menyenangkan. Salam Quipper! [spoiler title=”SUMBER”] Penulis: Eka Viandari Video yang berhubungan |
Jika nomor atom b= 5 dan f= 17, maka orbital hibrida yang terjadi pada molekul bf3 adalah ... *
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketiadaan Inc.
