Jelaskan pengertian dari unsur dan berikan 3 contohnya

Jakarta -

Senyawa adalah zat yang dibentuk oleh dua unsur atau lebih. Melalui reaksi kimia, senyawa dapat diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya.

Menurut buku "Belajar Mandiri IPA Untuk SMP/MTS berbasis SKS Semester 1" oleh Hisbulloh Huda, S.Pd., M.Si., senyawa diartikan sebagai suatu zat tunggal yang dapat diuraikan menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana melalui reaksi kimia.

Contoh senyawa yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari adalah air. Air merupakan gabungan dari unsur hidrogen (H) dan oksigen (O) dengan rumus kimianya, yaitu H20.

Melalui reaksi kimia, air dapat diuraikan kembali menjadi hidrogen dan oksigen. Meskipun pada tekanan atmosfer, hidrogen dan oksigen sama-sama berwujud gas, tapi saat mereka bersatu dan saling mengikat, wujudnya dapat berubah menjadi cair.

Penamaan Rumus Senyawa

Pemberian nama suatu senyawa dengan cara menuliskan nama unsur logam terlebih dahulu, diikuti nama unsur non logam dan diakhiri -ida.

Apabila senyawa terdiri atas unsur-unsur non logam, penamaan senyawa menggunakan awalan yang menyatakan jumlah atom unsur penyusun. Awalan yang digunakan adalah sebagai berikut:

Jumlah unsur 1 : Mono

Jumlah unsur 2 : Di

Jumlah unsur 3 : Tri

Jumlah unsur 4 : Tetra

Jumlah unsur 5 : Penta

Jumlah unsur 6 : Heksa

Jumlah unsur 7 : Hepta

Jumlah unsur 8 : Okta

Jumlah unsur 9 : Nano

Jumlah unsur 10 : Deka

Contoh penamaan senyawa:

- N2O3 (dinitrogen trioksida)

- NaCl ( natrium klorida)

- PCl5 (fosfor penta klorida)

Jenis-jenis Senyawa

Berdasarkan asal pembentuknya, senyawa digolongkan menjadi dua jenis, yaitu senyawa organik dan senyawa anorganik.

1. Senyawa Organik

Senyawa organik berasal dari makhluk hidup atau dari proses fotosintesis. Senyawa ini terdiri dari unsur karbon (C) sebagai rangkaian utamanya.

Sifat senyawa organik tidak mudah larut air, namun akan larut jika dicampur dengan pelarut yang sifatnya organik juga. Selain itu, akibat unsur pembentuknya yang berupa karbon (C), senyawa organik cenderung akan mudah terbakar.

2. Senyawa Anorganik

Senyawa anorganik berasal dari sumber daya mineral yang terdapat di bumi. Senyawa ini memiliki titik didih atau titik leleh yang relatif tinggi dibandingkan dengan senyawa organik. Senyawa anorganik memiliki sifat mudah larut dalam air dan cenderung tidak mudah terbakar.

Contoh Senyawa Organik dan Anorganik

- Contoh senyawa organik: gula (C12H22011), alkohol (C2H3OH), dan urea (CO(NH2)2).

- Contoh senyawa anorganik: air (H2O), garam (NaCl), karbondioksida (CO2), CaCo3 (Kalsium Karbonat), NaOH (Natrium Hidroksida), dan SiO2 (Silikon Dioksida).

Nah itulah pengertian, jenis dan contoh senyawa. Selamat belajar ya, detikers!

Simak Video "Kandungan Zat Besi Paling Tinggi di Bayam Cuma Mitos!"

Hasil Kunjungan Jokowi ke Ukraina dan Rusia, Misi Perdamaian Sukses?

Perbesar

ilustrasi kimia (sumber: Freepik)

Liputan6.com, Jakarta Perbedaan unsur dan senyawa penting untuk memahami kimia dasar. Unsur dan senyawa merupakan elemen pembentuk sebuah zat. Sebuah zat diklasifikasikan materinya menjadi unsur, senyawa, dan campuran.

Ada sejumlah perbedaan unsur dan senyawa. Perbedaan unsur dan senyawa terletak pada bentuk penyusun, pemecahan, dan klasifikasinya. Perbedaan unsur dan senyawa yang paling utama terletak pada penyusunnya.

Contoh unsur termasuk besi, tembaga, hidrogen dan oksigen. Contoh senyawa antara lain air (H 2 O) dan garam (Natrium Klorida - NaCl). Mengenal perbedaan unsur dan senyawa akan membantu mengurai sebuah zat kimia. Memahami perbedaan unsur dan senyawa juga akan membantu mengenali mana unsur dan mana senyawa.

Berikut perbedaan unsur dan senyawa, dirangkum Liputan6.com dari berbagai sumber, Senin (24/1/2022).

Perbesar

Ilustrasi zat kimia (Foto: PublicDomainPictures/ Pixabay)

Unsur adalah zat kimia paling sederhana di mana semua atomnya persis sama. Unsur didefinisikan sebagai atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya. Unsur ada dalam bentuknya yang paling sederhana dan tidak dapat dipecah lebih lanjut. Unsur bisa hadir dalam bentuk ion, atom, isotop, molekul.

Unsur-unsur diatur berdasarkan nomor atomnya dalam tabel periodik, yang menyoroti unsur-unsur dengan sifat yang serupa. Unsur diwakili oleh simbol yang ditetapkan oleh IUPAC. Misalnya, Oksigen diwakili oleh O, Aluminium diwakili oleh Al, dan lain sebagainya. Unsur-unsur diatur dalam tabel periodik dibagi tergantung pada kelompoknya sebagai logam atau non-logam.

Perbesar

Tabel periodik (chemistry.bd.psu.edu)

Unsur diklasifikasikan menjadi 3 jenis logam, metaloid, dan non-logam. Logam. Berikut penjelasannya:

Logam

Dalam kimia, unsur logam adalah unsur yang mudah membentuk ion positif (kation) dan memiliki ikatan logam. Unsur logam adalah unsur yang mendominasi tabel periodik. Lebih dari 75% unsur adalah logam. Unsur logam berada mulai di sisi kiri tabel periodik. Dua baris elemen di bawah tubuh utama tabel juga merupakan unsur logam.

Nonlogam

Nonlogam merupakan penghantar panas dan listrik yang buruk, dan tidak dapat ditempa atau ulet. Nonlogam adalah sekelompok unsur yang terletak di sebelah kanan tabel periodik. Unsur-unsur ini khas karena mereka biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah, tidak menghantarkan panas atau listrik dengan baik, dan cenderung memiliki energi ionisasi dan nilai keelektronegatifan yang tinggi.

Metaloid

Metaloid adalah unsur yang memiliki sifat-sifat antara logam dan nonlogam. Metaloid juga bisa disebut semilogam. Pada tabel periodik, unsur-unsur berwarna kuning, yang umumnya berbatasan dengan garis anak tangga, dianggap sebagai metaloid.

Perbesar

Ilustrasi kimia (dok.pexels)

Senyawa adalah zat kimia yang terdiri dari dua atau lebih unsur yang terikat secara kimia bersama dalam rasio tetap. Ketika dua atau lebih unsur bergabung secara kimia dalam perbandingan massa yang tetap, muncul materi yang bernama senyawa.

Ketika unsur-unsur bergabung, beberapa sifat individu dari unsur-unsur itu hilang dan senyawa yang baru terbentuk memiliki sifat-sifat baru. Senyawa diwakili oleh rumus kimianya. Rumus kimia adalah representasi simbolis dari proporsi atom yang membentuk senyawa kimia tertentu.

Misalnya, rumus kimia air adalah H 2 O yang menunjukkan dua atom hidrogen dan satu atom oksigen telah bergabung membentuk satu molekul H 2 O.

Perbesar

Ilustrasi bahan kimia. (dok. unsplash/Novi Thedora)

Berdasarkan atom penyusunnya disatukan, senyawa dibagi menjadi 4 jenis. Berikut penjelasannya:

Senyawa molekuler

Senyawa molekuler melibatkan atom yang bergabung dengan ikatan kovalen dan dapat diwakili oleh berbagai rumus. Senyawa molekul terdiri dari atom-atom yang diikat oleh ikatan kovalen. Ikatan ini terbentuk ketika elektron dibagi antara dua atom.

Senyawa ionik

Senyawa ionik terdiri dari ion-ion yang bergabung dengan ikatan ion, dan rumusnya umumnya ditulis menggunakan bilangan oksidasi. Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa kimia yang terdiri dari ion-ion ​​yang disatukan oleh gaya elektrostatik yang disebut ikatan ion.

Intermetalik

adalah jenis paduan logam yang membentuk senyawa keadaan padat teratur antara dua atau lebih elemen logam. Intermetalik umumnya keras dan rapuh, dengan sifat mekanik suhu tinggi yang baik. Mereka dapat diklasifikasikan sebagai senyawa intermetalik stoikiometrik atau nonstoikiometrik.

Kompleks koordinasi

Kompleks koordinasi terdiri dari atom pusat atau ion yang biasanya logam dan disebut pusat koordinasi. Susunan molekul atau ion terikat di sekitarnya yang pada gilirannya dikenal sebagai ligan atau agen pengompleks. Banyak senyawa yang mengandung logam terutama yang termasuk logam transisi adalah kompleks koordinasi.

Perbesar

Ilustrasi zat kimia

Unsur dan senyawa adalah zat kimia murni yang ditemukan di alam. Perbedaan antara unsur dan senyawa adalah bahwa unsur adalah zat yang tersusun dari atom-atom yang sejenis, sedangkan senyawa tersusun dari unsur-unsur yang berbeda dengan perbandingan tertentu.

Bentuk penyusunnya

Perbedaan unsur dan senyawa terletak pada bentuk penyusunnya. Unsur adalah materi yang terdiri dari satu jenis atom. Sementara senyawa terdiri dari dua atau lebih unsur yang terikat secara kimia.

Pemecahan

Unsur tidak dapat dibagi menjadi unit yang lebih kecil tanpa energi yang besar. Senyawa, di sisi lain, dapat memutuskan ikatannya dengan sejumlah energi praktis, seperti panas dari api. Unsur kimia murni tidak dianggap senyawa kimia.

Klasifikasi

Unsur diklasifikasikan menjadi logam, metaloid, dan non-logam. Logam, biasanya ditemukan di sisi kiri tabel periodik. Non-logam ditemukan di sisi kanan tabel periodik. Metaloid memiliki beberapa karakteristik logam dan beberapa karakteristik non-logam.

Sementara senyawa diklasifikasikan menjadi 4 jenis. Ia dicirikan oleh cara atom-atom dalam senyawa itu mengikat satu sama lain. Dua jenis seperti itu disebut senyawa molekuler, ionik, intermetalik, dan kompleks.

Lanjutkan Membaca ↓