Ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari satu atom saja disebut

Ikatan Kovalen

Menurut Lewis, atom-atom bukan logam dapat membentuk ikatan dengan atom-atom bukan logam melalui penggunaan bersama pasangan elektron valensinya. Apa yang dimaksud dengan penggunaan bersama pasangan elektron valensi? Mengapa ikatan antar-atom bukan logam tidak melalui interaksi elektrostatik?

Atom-atom bukan logam umumnya berada pada golongan VA-VIIA, artinya atom-atom tersebut memiliki elektron valensi banyak (5-7). Jika elektron valensinya banyak, apakah yang akan dilakukan atom-atom golongan VA-VIIA untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia? Untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia, atom-atom cenderung mengadakan pemakaian bersama elektron, setiap atom menyumbang elektron valensi untuk digunakan bersama. Ikatan yang terbentuk melalui penggunaan bersama pasangan elektron valensi dinamakan ikatan kovalen. Senyawa yang dibentuk dinamakan senyawa kovalen. Untuk menyatakan elektron valensi dalam ikatan kovalen, Lewis menggunakan rumus titik elektron. Hal ini dijelaskan melalui animasi pembentukan ikatan kovalen pada molekul F2.

Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena memiliki elektron yang digunakan bersama. Biasanya ikatan kovalen terjadi antara unsur sesama nonlogam.

Contoh :

Macam-macam Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen Tunggal adalah ikatan yang menggunakan sepasang elektron

contoh pembentukan molekul hidrogen

 (sumber: jejaringkimia.blogspot.com)

contoh pembentukan HCl (asam klorida)

Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan yang menggunakan 2 pasang elektron

contoh pembentukan molekul O­2

Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan yang menggunakan tiga pasang elektron

contoh pembentukan N2 (gas nitrogen)

Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari satu atom saja.

Contoh Pembentukan NH4+

1. Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron. Sepasang elektron ikatan dapat dinyatakan dengan satu garis. Misalnya, pada molekul HCl, sepasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk H-Cl. Pada molekul CH4, keempat pasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk seperti ditunjukkan pada gambar di bawah ini.

Struktur Molekul CH4

 Contoh 1 :
Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom H membentuk molekul H2
Konfigurasi elektronnya :
1 H = 1




Rumus struktur : H-H
Contoh 2 :
Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom F membentuk molekul HF
Konfigurasi elektronnya :
1H : 1
17F : 2.8.7

Contoh 3:NH37N : 2.51H: 1

Rumus struktu

1. Ikatan Kovalen Rangkap

Dalam ikatan kovalen, selain ikatan kovalen tunggal juga terdapat ikatan kovalen rangkap dua dan rangkap tiga. Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang digunakan bersama oleh setiap atom, misalnya pada molekul O2. Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang digunakan bersama oleh setiap atom, misalnya dalam molekul N2. Dapatkah Anda menggambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap pada molekul O2?


Konfigurasi elektron atom 8O= 1s2 2s2 2p4. Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan 10Ne =1s2 2s2 2p6. Agar stabil maka atom O memerlukan 2 elektron tambahan. Kedua elektron ini diperoleh dengan cara pemakaian bersama 2 elektron valensi dari masing-masing atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua seperti pada gambar berikut ini.

Pembentukan Ikatan Kovalen pada Molekul O2

katan Kovalen Rangkap DuaContoh 1 :Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2 Konfigurasi elektronnya : 8O= 2, 6

Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2. Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.



Contoh 2:CO2

6C : 2.4
8O : 2.6



 

C. Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh salah satu atom yang akan membentuk ikatan, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas. Hal ini dijelaskan melalui animasi pembentukan ion amonium berikut.

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4.

Ciri-ciri dari ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang dipakai secara bersama-sama seperti pada contoh senyawa HNO3 berikut ini.

Menjelaskan Proses Terbentuknya Ikatan Kovalen Koordinasi – Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama hanya berasal dari satu atom saja, sedangkan yang lain tidak menyumbangkan elektron. Ikatan ini terjadi pada atom yang memiliki pasangan elektron bebas ( PEB ).

Contoh:

1. Pembentukkan NH4+

 

2. Pembentukkan H2SO4

3. Pembentukkan SO3

 Ikatan Kovalen Rangkap TigaContoh 1:Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk molekul Konfigurasi elektronnya :

7N= 2, 5

Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3.
Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.

Rumus struktur

Rumus kimia : N2Contoh 2:Ikatan antara atom C dengan C dalam etuna (asetilena, C2H2).Konfigurasi elektronnya :6C= 2, 41H = 1Atom C mempunyai 4 elektron valensi sedangkan atom H mempunyai 1 elektron.

Atom C memasangkan 4 elektron valensinya, masing-masing 1 pada atom H dan 3 pada atom C lainnya.