Pembangunan adalah suatu keadaan di mana. which things are improving
Seiring dengan berjalannya waktu yang diikuti oleh perkembangan
MENCARI YANG TIDAK TERLIHAT
Anemia adalah suatu keadaan yang ditandai
Soal nomor 42 pada semua kode SBMPTN 2018 bidang kimia membahas tentang kesetimbangan asam basa, meliputi larutan bufer (penyangga) dan reaksi hidrolisis garam. Hampir semua mirip, hanya ada satu soal yang harus diselesaikan secara jeli. Beruntunglah bila tidak menjumpai soal seperti pada kode 423 atau 470 itu. Catatan: Soal nomor 31, 39, dan 41 tidak dibahas khusus. Semua kode soal memiliki bentuk soal yang sama persis. Silakan lihat pada pembahasan di sini. Soal Nomor 42 Kode: 402, 419, 428, 461 Dietilamina ((C2H5)2NH) merupakan basa lemah dengan Kb = 9 × 10–4. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH .... (A) 4 – log 9 (B) 6,5 (C) 6 – log 9 (D) 8 (E) 8 – log 9 Pembahasan Soal Nomor 42 KODE: 402, 419, 428, 461 Jumlah (C2H5)2NH = 90 mL × 0,01 M Jumlah (C2H5)2NH = 0,9 mmol Jumlah HCl = 10 mL × 0,09 M Jumlah HCl = 0,9 mmol Campuran antara asam kuat (HCl) dan basa lemah ((C2H5)2NH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. [garam] = 0,9 mmol : 100 mL [garam] = 0,009 = 9 × 10–3 M Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagianpH = ½ (14 – pKb – log [garam]) pH = ½ (14 – (–log(9×10–4) – log (9 × 10–3)) pH = ½ (14 + log 9 – 4 – log 9 + 3) pH = ½ (14 – 4 + 3) pH = 6,5 Jawaban yang tepat B Soal Nomor 42 KODE: 403, 420, 441, 452, 463 Sebanyak 0,1 mol natrium hidroksida (NaOH) dan 0,1 mol asam sianida (HCN) dengan Ka = 4 × 10–10 dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. Larutan yang dihasilkan memiliki pH ..... (A) 12 (B) 6 – log 5 (C) 6 + log 5 (D) 12 – log 2 (E) 12 + log 2 Pembahasan Soal Nomor 42 Kode: 403, 420, 441, 452, 463 Campuran antara basa kuat (NaOH) dan asam lemah (HCN) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. [garam] = 0,1 mol : 0,1 L[garam] = 1 M Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagianpH = ½ (14 + pKa + log [garam]) pH = ½ (14 + (–log(4×10–10) + log (1)) pH = ½ (14 + 10 – log 4 + 0) pH = ½ (24 – log 4) pH = 12 – ½ log 4 pH = 12 – ½ log 22 pH = 12 – ½.2 log 2 pH = 12 – log 2 Jawaban yang tepat D Soal Nomor 42 KODE: 412, 460, 472 Sebanyak 200 mL larutan asam asetat 0,045 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan KOH 0,18 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH ..... (A) 6 + log 6 (B) 6 – log 6 (C) 8 + log 6 (D) 8 – log 6 (E) 10 + log 6 Pembahasan Soal Nomor 42 KODE: 412, 460, 472 Jumlah KOH = 50 mL × 0, 18 MJumlah KOH = 9 mmol Jumlah HCl = 200 mL × 0,045 MJumlah HCl = 9 mmol Campuran antara basa kuat (KOH) dan asam lemah (CH3COOH) dengan jumlah perbandingan yang sama menghasilkan larutan garam terhidrolisis sebagian dengan jumlah yang sebanding pula. [garam] = 9 mmol : (200 + 50) mL[garam] = 0,036 M = 36 × 10–3 Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagianpH = ½ (14 + pKa + log [garam]) pH = ½ (14 + (–log(10–5) + log (36 × 10–3)) pH = ½ (14 + 5 – 3 + log 36) pH = ½ (16 – log 36) pH = 8 – ½ log 36 pH = 8 – ½ log 62 pH = 8 – ½.2 log 6 pH = 8 – log 6 Jawaban yang tepat D Soal Nomor 42 Kode: 423 Larutan bufer dibuat dengan menambahkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,1 M. Volume larutan NaOH yang harus ditambahkan agar dihasilkan larutan bufer pH = 9 adalah ....(Kb NH3 = 10–5) (A) 50 mL (B) 75 mL (C) 100 mL (D) 150 mL (E) 200 mL Pembahasan Soal Nomor 42 Kode: 423 Reaksi yang terjadi:NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O pH yang diharapkan = 9 pOH = 14 – 9 = 5[OH–] = 10–5 M [OH–] = Kb$\dfrac{[basa~lemah]}{[asam~konjugat]}$ 10–5 = 10–5$\dfrac{[basa~lemah]}{[asam~konjugat]}$ 1 = $\dfrac{[basa~lemah]}{[asam~konjugat]}$ [basa lemah] = [asam konjugat] atau Jumlah mol NH3 = jumlah mol NH4Cl Jumlah mol NH4Cl awal = 150 mL × 0,1 M = 15 mmol Pada saat akhir reaksi NaOH harus habis dan menyisakan NH4Cl dan NH3 Dimisalkan jumlah yang bereaksi sebesar x diperoleh persamaan sebagai berikut. Jumlah mol basa lemah NH3 = jumlah mol asam konjugat NH4Cl maka diperoleh persamaan: → 15-x = x → 2x = 15 → x = 7,5 mmol Jadi jumlah mol NaOH = 7,5 mmol Jumlah mol NaOH = V NaOH × [NaOH] V NaOH = jumlah mol NaOH × [NaOH] V NaOH = 7,5 mmol × 0,1 M V NaOH = 75 mL Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 42 Kode: 422, 429 Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (Ka = 10–10) ditambahkan 1,12 g KOH (Mr = 56). larutan yang dihasilkan memiliki pH.... (A) 9,5 (B) 10,0 (C) 11,5 (D) 12,5 (E) 13,0 Pembahasan Soal Nomor 42 Kode: 422, 429 Jumlah HCN = 200 mL × 0,10 MJumlah HCN = = 20 mmol Jumlah KOH = 1,12 g : 56 g/molJumlah KOH = 0,02 mol = 20 mmol [garam] = 20 mmol : 200 mL [garam] = 0,1 = 10–1 M Campuran tersebut membentuk garam terhidrolisis sebagianpH = ½ (14 + pKa + log [garam]) pH = ½ (14 + (–log(10–10) + log (10–1)) pH = ½ (14 + 10 – 1) pH = ½ (23) pH = 11,5 Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 42 Kode: 421, 453, 457 Larutan NaOH sebanyak 100 mL yang memiliki pH = 13 dicampurkan dengan 100 mL larutan asam lemah HZ 0,3 M (Ka = 2×10–5). Larutan yang dihasilkan memiliki pH .... (A) 5 – log 5 (B) 5 – log 4 (C) 5 (D) 8 + log 5 (E) 9 + log 5 Pembahasan Soal Nomor 42 Kode: 421, 453, 457 Hitung konsentrasi NaOHpH = 13 → pOH = 1 → [OH–] = 0,1 M Jumlah NaOH = 100 mL × 0,1 MJumlah NaOH = 10 mmol Jumlah HZ = 100 mL × 0,3 MJumlah HZ = 30 mmol Campuran tersebut membentuk larutan penyangga asam [H+] = Ka$\dfrac{[asam~lemah]}{[basa~konjugat]}$ [H+] = 2×10–5$\dfrac{20}{10}$ [H+] = 4×10–5 pH = -log(4×10–5) = 5 – log 4 Jawaban yang tepat B Soal Nomor 42 Kode: 418, 459, 471 Nilai pH larutan obat batuk diatur dengan menambahkan garam yang dibuat dari asam klorida dan amonia (Kb = 10–5). Jumlah garam yang ditambahkan ke dalam 300 mL obat batuk tersebut agar pH = 6 adalah ..... (A) 0,3 mmol (B) 3 mmol (C) 30 mmol (D) 0,3 mol (E) 3 mol Pembahasan Soal Nomor 42 Kode: 418, 459, 471 pH = ½ (14 – pKb – log [G]) 6 = ½ (14 – 5 – log [G]) 12 = 9 – log [G] 3 = - log [G][G] = 10–3 M Jumlah garam = volume garam × [G]Jumlah garam = 300 mL × 10–3 M Jumlah garam = 0,3 mmol Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 42 Kode: 444, 450 Jika 100 mL larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 mL larutan aspirin (asam asetisalisilat) 0,1 M dengan Ka = 3 × 10–4 , pH akhir larutan adalah .... (A) 9 (B) 10 (C) 11 (D) 12 (E) 13 Pembahasan Soal Nomor 42 Kode: 444, 450 Jumlah NaOH = 100 mL × 0, 5 MJumlah NaOH = 50 mmol Jumlah asam asetilsalisilat = 200 mL × 0,1 MJumlah asam asetilsalisilat = 20 mmol Karena basa kuat tersisa maka sifat larutan akan basa. Hitungan pH mengikuti pH basa kuat. [Sisa NaOH] = 30 mmol : (200 + 100) mL[Sisa NaOH] = 0,1 M = [OH–] pOH Campuran = –log [OH–] pOH Campuran = –log 0,1 pOH Campuran = 1 pH = 14 – 1 = 13 Jawaban yang tepat E Pembahasan soal lain dapat dilihat dari sini. |