Gambarkan struktur senyawa SO3 manakah yang merupakan ikatan kovalen koordinasi

Home / Kimia / Soal IPA

Table of Contents Show

Apakah SO3 bersifat polar?
Apa nama geometri molekul so3?
Bagaimana untuk menghasilkan struktur resonansi?
Bagaimana struktur resonan dapat melambangkan struktur molekul?
Apakah struktur resonansi adalah struktur Lewis?
Pelajari lebih lanjut
Detil Jawaban
Video yang berhubungan

Gambarlah struktur Lewis pada senyawa SO3 dan tunjukkan ikatan yang terdapat pada senyawa tersebut!

Struktur Lewis pada senyawa SO3 yaitu:

------------#------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Senyawa belerang trioksida SO₃ memiliki ikatan kovalen koordinasi sebanyak 2 buah. Jadi kedua atom sama-sama membutuhkan 2 elektron agar mencapai keadaan stabil atau oktet (mencapai jumlah 8 elektron terluar).

Apakah SO3 bersifat polar?

Dilansir dari Geometry of Molecules, senyawa SO3 bersifat non polar karena memiliki distribusi muatan yang simetris dengan atom pusat, dan juga tidak adanya pasangan elektron bebas. Pada umumnya molekul dengan bentuk segitiga planar atau segitiga datar bersifat non polar.

Berapa banyak pasangan elektron bebas pada senyawa so3?

Pada atom S masih terdapat 4 elektron atau 2 pasangan elektron bebas yang belum, karena dari 6 elektron valensi atom S 2 elektron sudah digunakan untuk berikatan dengan atom O (1).

Apa nama geometri molekul so3?

Oleh karena itu maka bentuk molekulnya adalah segitiga datar/planar.

Bagaimana untuk menghasilkan struktur resonansi?

Struktur yang sebenarnya mempunyai energi yang lebih rendah dibandingkan energi masing-masing struktur resonan. Posisi elektron dapat diubah-ubah untuk menghasilkan struktur resonansi yang lain, tanpa mengubah posisi atom-atomnya. Dengan kata lain, atom-atom yang saling berikatan harus tetap dalam semua struktur resonansi untuk satu spesi tertentu.

Apa yang disebut dengan resonansi?

Maka dari itu disebut dengan resonansi. Struktur yang sebenarnya mungkin saja adalah peralihan dari dua struktur resonan. Bentuk peralihan (intermediet) dari struktut resonan disebut dengan hibrida resonan. Resonansi dalam kimia diberi simbol garis dengan dua arah panah (↔). Perhatikan contoh resonansi

Bagaimana struktur resonan dapat melambangkan struktur molekul?

Masing-masing struktur resonan dapat melambangkan struktur Lewis, dengan hanya satu ikatan kovalen antara masing-masing pasangan atom. Beberapa struktur Lewis digunakan bersama-sama untuk menjelaskan struktur molekul. Namun struktur tersebut tidak tetap, melainkan ada sebuah osilasi antara ikatan rangkap dengan elektron, saling berbolak-balik.

Apakah struktur resonansi adalah struktur Lewis?

Maka, struktur resonansi adalah salah satu dari dua atau lebih struktur Lewis untuk satu molekul tunggal yang tidak dapat diwakili secara akurat oleh hanya satu struktur Lewis. Panah berkepala dua menunjukkan bahwa struktur yang ditampilkan adalah struktur resonansi.

Ikatan Kovalen Koordinasi, merupakan ikatan yang terjadi bila hanya satu atom saja yang menyumbangkan pasangan elektron. Ikatan ini hanya terjadi diantara unsur non-logam dengan unsur non-logam. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Senyawa merupakan senyawa yang terdiri dari unsur-unsur non logam S dan O. Unsur S dan O memiliki elektron valensi 6. Atom S merupakan atom pusat. Gambar struktur Lewis senyawa .

Pada gambar struktur Lewis di atas, dalam senyawa terdapat 2 ikatan kovalen koordinasi. Hal ini diakibatkan supaya stabil, atom S hanya membutuhkan 2 elektron dari satu atom O sedangkan ketiga atom O membutuhkan masing-masing 2 elektron dari S.

Dengan demikian, senyawa memiliki ikatan kovalen koordinasi sebanyak 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Struktur Lewis pada senyawa SO3 terdapat

1 ikatan kovalen rangkap dua
2 ikatan kovalen koordinasi

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Ikatan kovalen tunggal

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

Ikatan kovalen rangkap dua

adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.

Ikatan kovalen rangkap tiga

adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( --> ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.

Jawab :

proses pembentukan ikatan SO3

Konfigurasi elektron S (Z=16) dan O (Z=8) adalah:

S : 2. 8. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Oleh karena itu,agar antara atom S dan atom O dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom S harus memasangkan 2 elektron, sedangkan atom O hanya memasangkan 2 elektron. Maka, atom O (1) berikatan dengan S untuk mencapai kestabilan oktet (8) dengan pemakaian elektron bersama 2 elektron. Hal ini menyebabkan atom S sudah mencapai kestabilan oktet/8, sedangkan masih terdapat 2 atom O yang belum mencapai kestabilan.

Pada atom S masih terdapat 4 elektron atau 2 pasangan elektron bebas yang belum, karena dari 6 elektron valensi atom S 2 elektron sudah digunakan untuk berikatan dengan atom O (1).

ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Atom O (2) dan atom O (3) mencapai kestabilan dengan membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom S karena adanya PEB. Semua PEB yang dimiliki oleh atom S digunakan untuk berikatan dengan atom O (2) dan atom O (3) sehingga atom S sudah tidak memiliki PEB.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen SO3 dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa senyawa SO3 terdapat 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 2 ikatan kovalen koordinasi.