Diberikan nomor atom C 6 dan O 8 bentuk molekul yang tepat untuk ion co

T11/26/2016

Ujian akhir semester 1 kelas 11 SMA mencangkup :
1. Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik 2. Bentuk dan Gaya Antar Molekul 3. Termokimia 4. Laju Reaksi 5. Kesetimbangan Kimia Postingan 2 ini akan membahas soal tentang Bentuk dan Gaya Antar Molekul yang menyediakan soal dan pembahasan untuk kalian yang kelas 11 SMA agar dapat mempersiapkan ujiannya dengan baik.

Soal 1

Perhatikanlah gambar bentuk molekul dibawah ini.

Bentuk molekul tersebut dimiliki oleh senyawa . . . . (Nomor atom H = 1, O = 8, P =15, Cl = 17, F = 19, Te = 52 dan Xe = 54) A. H2O B. PCl5 C. ClF3 D. TeCl4 E. XeF2

Pembahasan :

Perhatikanlah bentuk molekulnya dengan seksama. Atom pusatnya ada ditengah dan memiliki 4 buah ikatan dengan atom lain dan satu buah pasangan elektron bebas. Pastinya jumlah atom penusun dalam senyawa tersebut adalah 5 yaitu 1 buah atom pusat dan 4 buah atom cabang. Dari penalaran diatas kita bis tarik kesimpulan bahwa jawabannya pasti TeCl4 karena hanya senyawa ini yang mempunyai 5 buah atom penyusun molekulnya. Dengan cara ini sebenarnya kalian tidak perlu terlalu hafal tabel bentuk molekul senyawa yang cukup banyak itu. Tapi tentu jika hafal akan lebih baik bukan. Karena ini untuk persiapan ujian jadi saya kasih cara singkat saja. Untuk memastikannya, marilah kita cari bentuk molekul dari senyawa TeCl4. Atom pusat = Te , Konfigurasi = 2 8 18 18 6, ev = 6 Atom Cabang = 4 Cl, Konfigurasi = 2 8 7, ev = 7 Untuk mencari jumlah elektron bebas kita bisa pakai rumus beriku: E = (ev Atom pusat - pei)/2 = (6 - 4)/2 = 1 Nah dapat dibuktikan bahwa gambar molekul pada soal diatas adalah bentuk molekul dari senyawa TeCl4 dengan 4 buah pasangan elektron ikatan dan 1 buah pasangan elektron bebas.

Soal 3

JIka nomor atom C = 6 dan nomor atom H = 1, bentuk molekul dari CH4 adalah . . . .?

Pembahasan :

Kita gunakan konsep teori domain elektron untuk menentukan bentuk molekulnya. Syaratnya ya kalian harus hafal tipe molekul berdasarkan teori ini. Pertama buat konsfigurasi dulu untuk menentukan jenis ikatan kovalen antara C dan H. Kalian pasti sudah tahu jenisnya kan.

6 C = 2 4 , ev = 4 ==> Atom Pusat

1 H = 1 , ev = 1 ==> Atom Cabang Atom H hanya butuh sebuah elektron lagi agar duplet, sehingga dia akan berikatan tunggal dengan atom C. Berarti jumlah pasangan elektron ikatannya = X = 4 Kemudian kita tentukan pasangan elektron bebasnya. PEB = E = (ev Atom pusat - pei)/2 = (4 - 4)/2 = 0 Jadi pada molekul CH4 terdapat 4 buah PEI dan 0 buah PEB, sehingga tipe molekulnya adalah AX4. Bentuk molekul dengan tipe ini adalah tetrahedral.

Soal 4

Diketahui rumus senyawa dan orbital hibridanya sebagai berikut. No Rumus Senyawa Orbital hibrida 1 CCl4 sp3 2 SbCl5 sp3d3 3 BCl3 sp 4 H2S sp3 (nomor atom C= 6, Cl = 17, Sb = 51, B = 5 dan S = 16) Pasangan rumus senyawa dengan orbital hibridanya yang tepat ditunjukkan oleh nomor. . . .?

Pembahasan

Saya contohkan satu buah saja cara mencarinya dan kalian pasti akan bisa membuat untuk senyawa lain. Senyawa CCl4 Yang kita perhatikan adalah elektron valensi atom pusat dan atom cabang.

6 C = 1s2 2s2 2p2, ev = 4

17 Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 , ev = 7 4 buah atom Cl pada senyawa CCl4 hanya membutuhkan satu buah elektron lagi dari atom pusat C, jadi atom C total harus menyediakan 4 buah elektron menyendiri untuk dipasangkan dengan Cl. Diagram orbital C

Proses eksitasi dan hibridisasi

Jadi nomor satu cocok bahwa orbital hibrida untuk CCl4 adalah sp3. Silahkan lanjutkan dengan cara yang sama untuk senyawa lainnya. Pasti akalian akan temukan jawabannya.

Soal 5 Diketahui harga keelektronegatifan Br = 2, 7 dan Cl = 2,8. Gaya antar molekul yang terjadi pada senyawa BrCl berupa . . . . . A. Ikatan ion B. Gaya london C. ikatan hidrogen D. gaya dipol sesaat E. gaya tarik dipol

Pembahasan :

Untuk mengetahuai jenis gaya antar molekul yang terjadi antara senyawa BrCl maka kita harus identifikasi dulu apakah senyawa polar atau non polar. Senyawa polar adalah senyawa yang perbedaan keelektronegatifannya kecil atau bahakan 0. Jika kita hitung selisih keelektronegatifan antara Br dan Cl dalam senyawa BrCl hanya 0,1 yaitu tergolong kecil. Sehingga dapat kita simpulkan bahwa senyawa BrCl adalah senyawa nonpolar. Interaksi atau gaya antrar molekul yang terjadi antara dua molekul nonpolar disebut gaya london. Ikatan ion = ikatan antar atom dalam molekul Ikatan hidrogen = ikatan antara atom H dengan atom yang sangat elektronegatif. Jadi senyawanya harus mempunyai atom. Ikatan ini paling banyak terjadi dalam molekul NH3, H2O dan HF.

Soal 6

Diberikan beberapa senyawa sebagau berikut: 1. HF 4. HCl 2. NH3 5. CH4 3. H2O Berdasarkan informasi diatas. senyawa senyawa yang mengandung ikatan hidrogen adalah senyawa denga nomor. . . . .

Pembahasan.

Seperti yang dijelaskan pada pembahasan sola sebelumnya bahwa ikatan hidrogen terjadi pada senyawa HF, NH3 dan H2O (1,2 dan 3). Hal ini disebabkan karena selisih keelektronegatifan dalam ketiga atom (F, N dan O) dengan unsur H sangat besar karena ketiga atom tersebut memiliki harga keelektrongatifan paling besar dalam sistem periodik.

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini

Konfigurasi elektron

(terdapat 4 elektron valensi).

Konfigurasi elektron (terdapat 6 elektron valensi). Atom S terdapat pada golongan VIA dan membutuhkan 2 elektron lagi supaya stabil (oktet).

Struktur Lewis senyawa adalah sebagai berikut

Dari struktur tersebut, terdapat 2 pasangan elektron ikatan (2 PEI) dan 0 pasangan elektron bebas di atom pusat (0 PEB). Maka tipe molekulnya adalah atau .

Bentuk molekul adalah linear.