Campuran larutan berikut yang tidak bersifat penyangga adalah

Jika ke dalam air murni ditambahkan asam atau basa meskipun dalam jumlah yang sedikit, harga pH dapat berubah secara drastis. Sebagaimana kita ketahui bahwa air murni mempunyai pH = 7. Penambahan 0,001 mol HCl [1 mL HCl 1 M] ke dalam 1 liter air murni akan menghasilkan ion H+ sebanyak 10–3 M, sehingga pH turun menjadi 3. Di lain pihak, penambahan 0,001 mol NaOH [40 mg NaOH] ke dalam 1 liter air murni akan menghasilkan ion OH– sebanyak 10–3 M, sehingga pH naik menjadi 11. Jadi, air murni tidak mampu menyangga atau mempertahankan pH terhadap penambahan asam maupun basa.
Sekarang jika HCl yang sama [1 mL HCl 1 M] ditambahkan ke dalam 1 liter air laut, ternyata perubahan pH-nya jauh lebih kecil, yaitu dari 8,2 menjadi 7,6. Larutan seperti air laut ini, yaitu larutan yang mampu mempertahankan nilai pH tertentu disebutlarutan penyangga atau larutan buffer atau dapar.

• Larutan penyangga dibedakan atas larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.

a. Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah [HA] dengan basa konjugasinya [A–]. Contoh:

CH3COOH + NaCH3COO [komponen bufer: CH3COOH dan CH3COO–]

b. Larutan penyangga basa mengandung basa lemah [B] dengan asam konjugasinya [BH+]. Contoh:

NH3 + NH4Cl [komponen bufer: NH3 dan NH4+]

• Contoh Menentukan Larutan Penyangga

1. Periksalah apakah campuran larutan berikut bersifat penyangga atau tidak. a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan Ca[CH3COO]2 0,1 M b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,2 M

c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M

Jawab:
a. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan Ca[CH3COO]2 0,1 M bersifat penyangga karena mengandung asam lemah [CH3COOH] dan basa konjugasinya, yaitu ion CH3COO– yang berasal dari Ca[CH3COO]2.

b. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M tidak bersifat penyangga karena CH3COOH tidak bersisa. CH3COOH + OH– ⎯⎯→ CH3COO– + H2O Awal    : 5 mmol          10 mmol        –                    – Reaksi : –5 mmol        –5 mmol     +5 mmol +5 mmol

Akhir  :    –                      5 mmol           5 mmol    5 mmol

c. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M bersifat penyangga karena CH3COOH akan bereaksi dengan sebagian ion OH– dari NaOH membentuk ion CH3COO–. CH3COOH + OH– ⎯⎯→ CH3COO– + H2O Awal    : 10 mmol       5 mmol           –                    – Reaksi : –5 mmol    –5 mmol        +5 mmol       +5 mmol Akhir   : 5 mmol         –                         5 mmol         5 mmol

Jadi, dalam campuran terdapat 5 mmol CH3COOH [suatu asam lemah] dan 5 mmol ion CH3COO– [basa konjugasi dari CH3COOH].

A. Larutan Penyangga Asam

Campuran asam lemah dengan basa konjugasinya, misalnya CH3COOH dengan CH3COO–. Kita ketahui bahwa hampir semua ion CH3COO– dalam larutan berasal dari garam sebab CH3COOH hanya sedikit sekali yang terionisasi [James E. Brady, 1990].
CH3COOH ←⎯⎯⎯⎯→ CH3COO– + H+

B. Larutan Penyangga Basa Sekarang marilah kita tinjau larutan yang mengandung basa lemah dengan asam konjugasinya. Misalnya, NH3 dan NH4 + yang berasal dari garam [James E. Brady, 1990].

NH3 + H2O ←⎯⎯⎯⎯→ NH4+ + OH–

Contoh Soal

1. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M [Kb = 10–5] dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!

Jawab: 50 mL NH3 0,1 M + 100 mL NH4Cl 0,5 M mol NH3 = 50 mL × 0,1 mmol/mL = 5 mmol mol NH4Cl = 100 mL × 0,5 mmol/mL = 50 mmol

pOH = pKb – logb/g

pOH = 5 – log5/50 pOH = 5 – log 0,1 pOH = 5 +1 = 6 pH = 14 – pOH = 14 – 6

= 8

2. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. [KaCH3COOH = 1,8 × 10–5]

Jawab: 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaCH3COO 0,1 M mol CH3COOH = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol mol NaCH3COO = 50 mL × 0,1 mmol/mL= 5 mmol pH = pKa – loga/g pH = – log 1,8 × 10–5 – log5/5 pH = – log 1,8 × 10–5 pH = 5 – log 1,8

= 4,75

Sebanyak 10 ml asam HCl dititrasi oleh larutan Ba[OH]2 0,1 M, ternyata titik akhir titrasi tercapai saat penambahan Ba[OH]2 sebanyak 15 ml. Hitunglah … konsentrasi HCl yang dititrasi!​.

Sebanyak 10 mL larutan H₂SO4 0,2 dicampur dengan 40 mL larutan NH4OH 0,4 M [Kb = 2x10-5]. Nilai pH larutan campuran adalah .... A. 5- log 6 B. 5 + log … C. 8+ log 6 D. 9+ log 6 E. 10 + log 3​

Buktikan a. C₂H6 + 0₂ b. C₂H5 OH reaksi - + O₂ kimia ini dengan CO₂ + H₂O Redous CO₂ + H₂O - Bioks​

Larutan yang dapat digunakan sebagai pembersih kerak pada saluran pipa adalah … * a NaCl b NaOH c CH3COOH d H2SO4 e HCl.

Mangan [III] oksida dibuat dengan mereaksikan mangan dan gas oksigen. Persamaanreaksi dari reaksi tersebut adalah. A. Mn[s] + O[g] + MnO [g]B. Mn[s] + … O2[g] → MnO2[g]C. Mn[s] + 3/202[g] → MnO; [g]D. 2Mn [s] + 3/202[g] → MnO; [g]E. 3Mn[s] + O2[g] → MnO2[g]​.

He said to me," what are you doing now?"he asked me. A. What you were doing nowb. What were you doing nowc. What was i doing thend. What i was doing t … hene. What i am doing now​.

tolong jwb pls bsk dikumpulinnnn​

1. PH 10 mL larutan SbO4As 0,08 M. Jika Ka H3SbO4 = 2000 x 10-8 dan Kb As[OH]3 = 1 x 10-5 adalah… 2. PH larutan 100 mL [HCOO]2Sr 0,0005 M. Jika Ka HC … OOH = 1000 x 10-8 adalah….

Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah. A. 11a dan 8bb. 12x dan 9yc. 13p dan 17qd. 20L dan 16me. 15R dan 35T​.

bagaimana kaitan kimia organik dengan kimia lingkungan ​

tolong dijawab besok kumpul​

tolong dijawab besok kumpulb.satuan massa yang lain dibandingkan dengan "kg" antara lain: 1kg=........g=...........mg​

diketahui Delta hf HCl(g)= -92,5 ku delta hf HCI(aq)= -167,2 kj pertanyaan yang benar mengenai data tersebut adalah..​

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi I2 + HNO3 & HIO3 + NO2 + H2O​

jawab in dong nanti dapet koin plssssss​

jawab dong yang berhasil dapet poin​

pada katabolisme,hampir semua jenis asam a amino di konvrensi menjadi ?​

benda A memiliki massa m dan volume V. benda B memiliki massa jenis 3 kali benda A. jika massa benda A sama dengan massa benda B, tentukan Volume bend … a B ?​

Tolong dong hehe:(((​

1. Air dengan pH normal sebanyak 125.000 liter ingin dinaikkan pH nya menjadi 9 - 9,5 dengan larutan NaOH 12%. Berapa banyak larutan NaOH yang harus … dicampur ? 2. 125.000 liter limbah dengan pH 9 ingin dinetralkan pHnya menggunakan Phosporic Acid murni (85%). Berapa banyak larutan H3PO4 yang dibutuhkan agar pH limbah menjadi netral ?

tolong dijawab besok kumpul​

tolong dijawab besok kumpulb.satuan massa yang lain dibandingkan dengan "kg" antara lain: 1kg=........g=...........mg​

diketahui Delta hf HCl(g)= -92,5 ku delta hf HCI(aq)= -167,2 kj pertanyaan yang benar mengenai data tersebut adalah..​

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi I2 + HNO3 & HIO3 + NO2 + H2O​

jawab in dong nanti dapet koin plssssss​

jawab dong yang berhasil dapet poin​

pada katabolisme,hampir semua jenis asam a amino di konvrensi menjadi ?​

benda A memiliki massa m dan volume V. benda B memiliki massa jenis 3 kali benda A. jika massa benda A sama dengan massa benda B, tentukan Volume bend … a B ?​

Tolong dong hehe:(((​

1. Air dengan pH normal sebanyak 125.000 liter ingin dinaikkan pH nya menjadi 9 - 9,5 dengan larutan NaOH 12%. Berapa banyak larutan NaOH yang harus … dicampur ? 2. 125.000 liter limbah dengan pH 9 ingin dinetralkan pHnya menggunakan Phosporic Acid murni (85%). Berapa banyak larutan H3PO4 yang dibutuhkan agar pH limbah menjadi netral ?