Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa Quizizz

Jadi dari kelima senyawa tersebut bilangan oksidasi N paling rendah ada pada senyawa N₂O sebesar +1

Pembahasan

Reaksi reduksi oksidasi atau disingkat Redoks adalah reaksi Kimia yang didalamnya terdapat perubahan bilangan oksidasi  

Ada 3 landasan teori yang menjelaskan konsep Redoks ini:

1. Pengikatan/pelepasan oksigen  

Reaksi oksidasi adalah pengikatan zat dengan oksigen.(O₂)

Misal :

2SO₂ + O₂ ----> 2SO₃

Reaksi reduksi adalah pelepasan oksigen dari suatu zat.  

Misal :  

2CuO → 2Cu + O₂

2. Reaksi pelepasan/pengikatan elektron  

Oksidasi merupakan peristiwa pelepasan elektron  

Contoh:  

2Fe --->2Fe³⁺ + 6e⁻

Reduksi adalah peristiwa penangkapan elektron  

Contoh:  

3O₂ + 6e⁻ ---> 3O²⁻

3. Reaksi penambahan/pengurangan bilangan oksidasi  

Oksidasi adalah naik/ bertambahnya bilangan oksidasi , sedangkan Reduksi adalah turun / berkurangnya bilangan oksidasi.

Rumus penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks) secara umum :

1. Biloks atom unsur tunggal = 0 . Contoh Ar,Mg, Cu, Fe, N₂, O₂ dll = 0  

Golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs dan Fr ) biloks +1  

Golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr dan Ba ) biloks +2  

Biloks H dalam senyawa = +1, kecuali senyawa hidrida logam (Hidrogen yang berikatan dengan golongan IA atau IIA) Biloks H = -1, misalnya: LiH, MgH₂ dll  

2. Biloks O dalam senyawa = -2, kecuali OF2 biloksnya = + 2 dan pada peroksida ( Na₂O₂, BaO₂) biloksnya = -1 dan superoksida, misal KO₂ = -1/2.  

3. Biloks dalam senyawa tidak bermuatan = 0,  

Total BO dalam ion = muatan ion, Contoh NO₃⁻ biloks =-1

Dalam reaksi redok juga dikenal

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi  

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi

Unsur N

Bilangan oksidasi

• Kita lakukan perhitungan biloks untuk masing-masing senyawa

a. HNO₃

Biloks pada senyawa = 0 maka

Jumlah biloks H + biloks N + 3 biloks O = 0

+1 + biloks N + 3 (-2) = 0

Biloks N - 5 = 0  

Biloks N = +5

b.  HNO₂

Biloks pada senyawa = 0 maka

Jumlah biloks H + biloks N + 2 biloks O = 0

+1 + biloks N + 2 (-2) = 0

Biloks N - 3= 0  

Biloks N = +3

c. N₂O

Biloks pada senyawa = 0 maka

Jumlah 2.biloks N + biloks O = 0

2. biloks N - 2 = 0

2. Biloks N = 2  

Biloks N = +1

d. NO

Biloks pada senyawa = 0 maka

Jumlah biloks N + biloks O = 0

biloks N - 2 = 0

Biloks N = +2  

e. NO₂

Biloks pada senyawa = 0 maka

Jumlah biloks N + 2.biloks O = 0

biloks N+ 2(- 2 )= 0

biloks N-4 = 0

Biloks N = +4

Jadi dari kelima senyawa tersebut bilangan oksidasi N paling rendah ada pada senyawa N₂O sebesar +1

Pelajari lebih lanjut

pengertian reaksi redoks brainly.co.id/tugas/1860702

contoh reaksi redoks brainly.co.id/tugas/1991376

------------------------

Detil Jawaban

Kelas         : X

Mapel        :  Kimia

Bab            :  Reaksi Redoks

Kode          :  10.7.6

Kata Kunci : reaksi redoks,pelepasan/pengikatan elektron,  

penambahan/pengurangan oksigen, biloks N