Jelaskan yang dimaksud dengan jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi. Tentukan kecenderungan sifat-sifat tersebut pada unsur-unsur yang segolongan dan seperiode!
Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!
Sifat-sifat keperiodikan unsur :
- Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom ke elektron terluar. Dalam satu periode jari-jari atom memiliki kecenderungan untuk memiliki nilai yang semakin kecil dari kiri ke kanan. Sedangkan dalam satu golongan dari atas ke bawah, memiliki kecenderungan memiiki nilai yang lebih besar. Hal ini berkaitan dengan jumlah elektron yang mempengaruhi pada jumlah lintasan/kulit elektron dan jumlah proton yang berkaitan dengan gaya tarik menarik antara elektron dan inti.
- Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas. Besarnya energi ionisasi dinyatakan dalam . Nilai energi ionisasi kecil menunjukkan bahwa atom mudah melepaskan elektron dan jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.
- Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena menunjukkan pelepasan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar.
- Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar. Dan dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifannya semakin kecil.
Maka, sifat keperiodikan unsur pada jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil dan dalam satu golongan semakin besar. Sedangkan sifat energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan dalam satu periode cenderung semakin besar dan dalam satu golongan cenderung semakin kecil.
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. Biasanya jarak tersebut diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Dikarenakan elektron-elektron senantiasa bergerak, maka untuk mengukur jarak dari inti atom kepadanya amatlah sulit. Untuk itu digunakan beberapa cara yang lebih akurat seperti dijelaskan pada bagian selanjutnya.
Terdapat beberapa jenis jari-jari atom yang digunakan untuk menyatakan jarak dari inti atom ke lintasan stabil terluar dari elektronnya, di antaranya adalah jari-jari kovalen, jari-jari logam dan jari-jari van der Waals. Ketiganya dipilih disebabkan oleh perbedaan dari sifat-sifat elemen yang akan diukur.
Jari-jari kovalen
Jari-jari atom diukur menggunakan jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang memiliki jenis ikatan kovalen. Umumnya elemen-elemen ini merupakan elemen-elemen non-logam. Secara teknis jarak yang diukur adalah setengah dari jarak internuklir antara dua atom bertetangga terdekat dalam kisi-kisi kristal.
Jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang tidak dapat berikatan dapat diperkirakan dengan melakukan kombinasi jari-jari dari elemen-elemen yang dapat berikatan dalam molekul untuk atom-atom yang berbeda.
Jari-jari logam
Jari-jari atom diukur menggunakan jari-jari logam untuk elemen-elemen yang termasuk dalam elemen-elemen logam. Jari-jari logam adalah setengah jarak dari jarak internuklir terdekat dari atom-atom dalam kristal logam.
Jari-jari van der Waals
Jari-jari atom diukur menggunakan jari-jari van der Waals untuk elemen yang atom-atomnya tidak dapat saling berikatan. Contoh dari kelompok ini adalah gas mulia, di mana dikatakan bahwa atom-atom dari elemen ini tak termampatkan atau terpadatkan (unsquashed).
Dalam tabel periodik, jari-jari atom bertambah nilainya dalam satu golongan ke bawah sejalan dengan bertambahnya lintasan-lintasan elektron, dan berkurang kiri ke kanan dikarenakan dengan bertambahnya muatan inti (atau jumlah proton) - dengan perkecualian untuk golongan gas mulia.
Catatan: Semua pengukuran dituliskan dalam satuan pikometer (pm).
1 | H | hydrogen | 25 | 53 | 120 | 37 |
2 | He | helium | - | 31 | 140 | 32 |
3 | Li | lithium | 145 | 167 | 182 | 134 |
4 | Be | beryllium | 105 | 112 | - | 90 |
5 | B | boron | 85 | 87 | - | 82 |
6 | C | carbon | 70 | 67 | 170 | 77 |
7 | N | nitrogen | 65 | 56 | 155 | 75 |
8 | O | oxygen | 60 | 48 | 152 | 73 |
9 | F | fluorine | 50 | 42 | 147 | 71 |
10 | Ne | neon | - | 38 | 154 | 69 |
11 | Na | sodium | 180 | 190 | 227 | 154 |
12 | Mg | magnesium | 150 | 145 | 173 | 130 |
13 | Al | aluminium | 125 | 118 | - | 118 |
14 | Si | silicon | 110 | 111 | 210 | 111 |
15 | P | phosphorus | 100 | 98 | 180 | 106 |
16 | S | sulfur | 100 | 88 | 180 | 102 |
17 | Cl | chlorine | 100 | 79 | 175 | 99 |
18 | Ar | argon | 71 | 71 | 188 | 97 |
19 | K | potassium | 220 | 243 | 275 | 196 |
20 | Ca | calcium | 180 | 194 | - | 174 |
21 | Sc | scandium | 160 | 184 | - | 144 |
22 | Ti | titanium | 140 | 176 | - | 136 |
23 | V | vanadium | 135 | 171 | - | 125 |
24 | Cr | chromium | 140 | 166 | - | 127 |
25 | Mn | manganese | 140 | 161 | - | 139 |
26 | Fe | iron | 140 | 156 | - | 125 |
27 | Co | cobalt | 135 | 152 | - | 126 |
28 | Ni | nickel | 135 | 149 | 163 | 121 |
29 | Cu | copper | 135 | 145 | 140 | 138 |
30 | Zn | zinc | 135 | 142 | 139 | 131 |
31 | Ga | gallium | 130 | 136 | 187 | 126 |
32 | Ge | germanium | 125 | 125 | - | 122 |
33 | As | arsenic | 115 | 114 | 185 | 119 |
34 | Se | selenium | 115 | 103 | 190 | 116 |
35 | Br | bromine | 115 | 94 | 185 | 114 |
36 | Kr | krypton | - | 88 | 202 | 110 |
37 | Rb | rubidium | 235 | 265 | - | 211 |
38 | Sr | strontium | 200 | 219 | - | 192 |
39 | Y | yttrium | 180 | 212 | - | 162 |
40 | Zr | zirconium | 155 | 206 | - | 148 |
41 | Nb | niobium | 145 | 198 | - | 137 |
42 | Mo | molybdenum | 145 | 190 | - | 145 |
43 | Tc | technetium | 135 | 183 | - | 156 |
44 | Ru | ruthenium | 130 | 178 | - | 126 |
45 | Rh | rhodium | 135 | 173 | - | 135 |
46 | Pd | palladium | 140 | 169 | 163 | 131 |
47 | Ag | silver | 160 | 165 | 172 | 153 |
48 | Cd | cadmium | 155 | 161 | 158 | 148 |
49 | In | indium | 155 | 156 | 193 | 144 |
50 | Sn | tin | 145 | 145 | 217 | 141 |
51 | Sb | antimony | 145 | 133 | - | 138 |
52 | Te | tellurium | 140 | 123 | 206 | 135 |
53 | I | iodine | 140 | 115 | 198 | 133 |
54 | Xe | xenon | - | 108 | 216 | 130 |
55 | Cs | caesium | 260 | 298 | - | 225 |
56 | Ba | barium | 215 | 253 | - | 198 |
57 | La | lanthanum | 195 | - | - | 169 |
58 | Ce | cerium | 185 | - | - | - |
59 | Pr | praseodymium | 185 | 247 | - | - |
60 | Nd | neodymium | 185 | 206 | - | - |
61 | Pm | promethium | 185 | 205 | - | - |
62 | Sm | samarium | 185 | 238 | - | - |
63 | Eu | europium | 185 | 231 | - | - |
64 | Gd | gadolinium | 180 | 233 | - | - |
65 | Tb | terbium | 175 | 225 | - | - |
66 | Dy | dysprosium | 175 | 228 | - | - |
67 | Ho | holmium | 175 | - | - | - |
68 | Er | erbium | 175 | 226 | - | - |
69 | Tm | thulium | 175 | 222 | - | - |
70 | Yb | ytterbium | 175 | 222 | - | - |
71 | Lu | lutetium | 175 | 217 | - | 160 |
72 | Hf | hafnium | 155 | 208 | - | 150 |
73 | Ta | tantalum | 145 | 200 | - | 138 |
74 | W | tungsten | 135 | 193 | - | 146 |
75 | Re | rhenium | 135 | 188 | - | 159 |
76 | Os | osmium | 130 | 185 | - | 128 |
77 | Ir | iridium | 135 | 180 | - | 137 |
78 | Pt | platinum | 135 | 177 | 175 | 128 |
79 | Au | gold | 135 | 174 | 166 | 144 |
80 | Hg | mercury | 150 | 171 | 155 | 149 |
81 | Tl | thallium | 190 | 156 | 196 | 148 |
82 | Pb | lead | 180 | 154 | 202 | 147 |
83 | Bi | bismuth | 160 | 143 | - | 146 |
84 | Po | polonium | 190 | 135 | - | - |
85 | At | astatine | - | - | - | - |
86 | Rn | radon | - | 120 | - | 145 |
87 | Fr | francium | - | - | - | - |
88 | Ra | radium | 215 | - | - | - |
89 | Ac | actinium | 195 | - | - | - |
90 | Th | thorium | 180 | - | - | - |
91 | Pa | protactinium | 180 | - | - | - |
92 | U | uranium | 175 | - | 186 | - |
93 | Np | neptunium | 175 | - | - | - |
94 | Pu | plutonium | 175 | - | - | - |
95 | Am | americium | 175 | - | - | - |
96 | Cm | curium | - | - | - | - |
97 | Bk | berkelium | - | - | - | - |
98 | Cf | californium | - | - | - | - |
99 | Es | einsteinium | - | - | - | - |
100 | Fm | fermium | - | - | - | - |
101 | Md | mendelevium | - | - | - | - |
102 | No | nobelium | - | - | - | - |
103 | Lr | lawrencium | - | - | - | - |
104 | Rf | rutherfordium | - | - | - | - |
105 | Db | dubnium | - | - | - | - |
106 | Sg | seaborgium | - | - | - | - |
107 | Bh | bohrium | - | - | - | - |
108 | Hs | hassium | - | - | - | - |
109 | Mt | meitnerium | - | - | - | - |
110 | Ds | darmstadtium | - | - | - | - |
111 | Rg | roentgenium | - | - | - | - |
112 | Uub | ununbium | - | - | - | - |
113 | Uut | ununtrium | - | - | - | - |
114 | Uuq | ununquadium | - | - | - | - |
115 | Uup | ununpentium | - | - | - | - |
116 | Uuh | ununhexium | - | - | - | - |
- Radius suatu atom bukanlah suatu karakteristik yang unik dan bergantung dari definisi. Data yang diambil dari sumber yang berbeda dengan asumsi (pemodelan atau pengukuran) yang berbeda tidak dapat saling dibandingkan.
- † sampai dengan ketelitian kira-kira 5 pm.
- - data tidak tersedia.
Tabel berikut menunjukkan jari-jari atom yang dihitung dari model teoretis, yang diterbitkan oleh Enrico Clementi pada tahun 1967.[1] The values are in picometres (pm).
Golongan (kolom) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Periode (baris) |
||||||||||||||||||
1 | H 53 |
He 31 | ||||||||||||||||
2 | Li 167 |
Be 112 |
B 87 |
C 67 |
N 56 |
O 48 |
F 42 |
Ne 38 | ||||||||||
3 | Na 190 |
Mg 145 |
Al 118 |
Si 111 |
P 98 |
S 88 |
Cl 79 |
Ar 71 | ||||||||||
4 | K 243 |
Ca 194 |
Sc 184 |
Ti 176 |
V 171 |
Cr 166 |
Mn 161 |
Fe 156 |
Co 152 |
Ni 149 |
Cu 145 |
Zn 142 |
Ga 136 |
Ge 125 |
As 114 |
Se 103 |
Br 94 |
Kr 88 |
5 | Rb 265 |
Sr 219 |
Y 212 |
Zr 206 |
Nb 198 |
Mo 190 |
Tc 183 |
Ru 178 |
Rh 173 |
Pd 169 |
Ag 165 |
Cd 161 |
In 156 |
Sn 145 |
Sb 133 |
Te 123 |
I 115 |
Xe 108 |
6 | Cs 298 |
Ba 253 |
* |
Hf 208 |
Ta 200 |
W 193 |
Re 188 |
Os 185 |
Ir 180 |
Pt 177 |
Au 174 |
Hg 171 |
Tl 156 |
Pb 154 |
Bi 143 |
Po 135 |
At |
Rn 120 |
7 | Fr |
Ra |
** |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Cn |
Uut |
Fl |
Uup |
Lv |
Uus |
Uuo |
Lantanida | * |
La |
Ce |
Pr 247 |
Nd 206 |
Pm 205 |
Sm 238 |
Eu 231 |
Gd 233 |
Tb 225 |
Dy 228 |
Ho |
Er 226 |
Tm 222 |
Yb 222 |
Lu 217 | ||
Aktinida | ** |
Ac |
Th |
Pa |
U |
Np |
Pu |
Am |
Cm |
Bk |
Cf |
Es |
Fm |
Md |
No |
Lr |
- ^ Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P. (1967). "Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons". Journal of Chemical Physics. 47 (4): 1300–1307. Bibcode:1967JChPh..47.1300C. doi:10.1063/1.1712084.
|
Portal Kimia |
- Jari-jari Atom
- WebElementsTM periodic table.
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_atom&oldid=18624050"