Atom unsur berikut ini yang mencapai kestabilan dengan kaidah oktet adalah

1.Kaidah Oktet dan DupletWalter Kossel dan Gilbert Lewis, pada tahun 1916 menyatakan bahwa terdapat hubunganantara stabilnya gas mulia dengan cara atom-atom unsur saling berikatan. Lewis mengemukakanbahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan berubah sedemikian rupasehingga susunan elektron kedua atom tersebut sama dengan susunan elektron gas mulia.Kecenderungan atom-atom untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia disebut kaidahOktet dan kaidah duplet. Aturan Duplet: Konfigurasi elektron stabil dengan jumlah dua elektron pada kulitterluar (elektron valensi = 2)Aturan Oktet:Konfigurasi elektron stabil dengan jumlah delapan elektron pada kulitterluar (elektron valensi = 8)Tabel Konfigurasi Elektron Unsur Gas MuliaUnsurNomor AtomKLMNOPHe22Ne1028Ar18288Kr3628188Xe542818188Rn86281832188Ikatan kimia dapat terbentuk apabila unsur mejadi bentuk ion baik anion (ion negatif)maupun kation (ion positif). Ion ini dapat terbentuk dengan cara menerima atau melepaselektron. Unsur-unsur selain gas mulia untuk menjadi bentuk ion harus menangkap atau melepaselektron sehingga elektron valensinya menjadi 8 atau 2. Proses unsur non-gas mulia menjadi stabilUnsurNomorKonfigurasi ElektronMembentuk Ion denganBentuk Ion

AtomcaraMelepasMenerimaLi3211-Li+Mg122822-Mg2+F927-1F-O826-2O2-Konfigurasi elektron ion yang stabilIonNomorAtomKonfigurasi ElektronLi+22Mg2+1028F-1028O2-1028Contoh Senyawa yang Memenuhi Kaidah Duplet dan Oktet1. Senyawa DupletContoh senyawa yang memenuhi kaidah duplet adalah H2. H2terbentuk dari 2 atom H. Atom Hmempunyai elekron valensi = 1. Untuk mencapai kestabilan aturan duplet, atom H memerlukan 1elekron lagi dari atom H yang lain. Struktur lewis H2digambarkan sebagai berikut:

2. Senyawa OktetContoh senyawa yang memenuhi aturan oktet adalah SiF4. Atom Si memiliki elektron valensi 4.Untuk mencapai kestabilan, atom Si memerlukan 4 elektron lagi. Atom F memiliki elektronvalensi 7, untuk stabil F memerlukan 1 elektron. Dengan saling memasangkan 1 elekton makasenyawa SiF4membentuk ikatan kovalen yang memenuhi kaidah oktet. Struktur lewis senyawaini adalah sebagai berikut:3. Senyawa Oktet-DupletContoh senyawa yang memenuhi kaidah oktet dan duplet sekaligus adalah NH3. Atom Nmemiliki elektron valensi 5. Untuk mencapai kestabilan, N memerlukan 3 elektron dari tiga atomH dan berikatan bersama membentuk senyawa kovalen. Struktur lewis NH3adalah sebagaiberikut:#1 Ikatan IonApa itu Ikatan Ion?Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima elektronatau perpindahanelektron dari satu atom ke atom lainnya. Atom yang menyerahkan/melepas elektron membentukion positif sedangkan atom yang menerima/menangkap elektron membentuk ion negatif,sehingga timbul gaya elektrostatik antara kedua ion yang bermuatan.