Sobre a organização da tabela periódica atual responda julgue os itens como certo ou errado

A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária.

Vários foram os cientistas que tentaram e propuseram organizações para os elementos químicos ao longo da história. A Tabela atual foi proposta pelo químico Henry Moseley, no ano de 1913, quando ele criou a lei periódica, que enuncia que:

“As propriedades dos elementos químicos se repetem periodicamente, quando eles são ordenados em ordem crescente de seus números atômicos”.

Neste espaço (veja os textos dispostos logo mais abaixo), você poderá explorar e ampliar ainda mais seus conhecimentos sobre a Tabela Periódica e os elementos químicos, pois aqui ofereceremos diversos textos que abordam os mais variados temas relacionados à Tabela, como:

1) Organização da Tabela Periódica

Ao organizar a Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico, Moseley posicionou os elementos químicos formando colunas horizontais e verticais. Cada uma dessas colunas recebeu uma denominação:

Colunas horizontais: os períodos, que são sete, indicam a quantidade de níveis de energia presentes em cada átomo de cada elemento químico.
Colunas verticais: as famílias ou grupos, que são dezoito, indicam o subnível mais energético de cada átomo de cada elemento químico. As famílias periódicas podem ser divididas em famílias A ou famílias B, sendo oito famílias A (família dos elementos representativos) e oito famílias B (família dos elementos de transição):

As famílias A e B e os períodos da Tabela Periódica

2) As características dos elementos químicos

Entre as principais características dos elementos químicos, podemos destacar:

a) Estados físicos

Em relação à temperatura ambiente, os elementos podem ser classificados em:

- Líquidos: elementos como mercúrio (Hg) e o bromo (Br), por exemplo, são líquidos em condições ambientes. Vale dizer que outros elementos, tais como o gálio (Ga), rubídio (Rb), frâncio (Fr) e o césio (Cs), tornam-se líquidos em temperaturas um pouco maiores, entre 27ºC e 30 ºC.

- Gasosos: apenas os elementos hidrogênio (H), nitrogênio (N), oxigênio (O), flúor (F), cloro (Cl) e os gases nobres são gasosos em temperatura ambiente.

- Sólidos: todos os outros elementos químicos.

b) Natureza

A natureza do elemento está relacionada com suas principais propriedades e comportamentos físicos, a saber:

Metais (quadrados brancos na representação abaixo): Elementos químicos sólidos em temperatura ambiente que apresentam como principais características a condução de corrente elétrica, a condução de calor e a capacidade de formar cátions;
Ametais (quadrados azuis na representação abaixo): Elementos químicos que apresentam características contrárias às dos metais. A principal delas é a capacidade de formar ânions;
Hidrogênio (quadrado amarelo na representação abaixo): elemento químico mais abundante do universo e apresenta características que não o assemelham a nenhum outro elemento químico;
Gases nobres (quadrados verdes na representação abaixo): Elementos químicos encontrados no estado gasoso que apresentam grande estabilidade. Por essa razão, não necessitam interagir com nenhum outro átomo de outro elemento químico.

Posição dos elementos na tabela quanto à sua natureza

c) Obtenção

- Naturais: elementos químicos que podem ser obtidos na natureza;

- Artificiais: elementos químicos produzidos pelo homem em laboratório, como os transurânicos (número atômico é maior do que 92) e os cisurânicos (número atômico é menor do que 92).

3) As propriedades periódicas dos elementos químicos

Várias são as propriedades referentes aos elementos químicos que podem discutidas e analisadas com base na Tabela Periódica:

Raio atômico (propriedade referente ao tamanho dos átomos do elemento);
Energia de ionização (energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso);
Eletronegatividade (capacidade que um átomo tem de atrair para perto de si os elétrons da ligação com outro átomo);
Eletroafinidade (energia liberada por um átomo no estado gasoso ao receber um elétron);
Eletropositividade (Capacidade que um átomo tem de liberar os elétrons da ligação com outro átomo);
Ponto de fusão e Ponto de ebulição: (Por meio da tabela, podemos identificar se certo elemento apresenta maior tendência de sofrer fusão ou ebulição em relação a outro elemento);
Reatividade (capacidade que um átomo tem de reagir com outro, formando novas substâncias).

Para se sair bem em vestibulares e exames nacionais, é importantíssimo saber a organização da Tabela Periódica. Por isso, teste-se aqui!

Questão 1

(UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:

a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal

e) gás nobre

Questão 2

(Cesgranrio-RJ) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

T Q

a) calcogênio gás nobre

b) enxofre silício

c) gás nobre alcalinoterroso

d) halogênio alcalino

e) bário cério

Questão 3

(Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:

a) 3, 11, 37 e 55

b) 3, 9, 37 e 55

c) 9, 11, 38 e 55

d) 12, 20, 38 e 56

e) 12, 37, 47 e 75

Questão 4

Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:

a) He, Ar, Rn.

b) Li, Ni, Bi.

c) Ba, Ra, Rn.

d) Au, Hg, C?.

e) C, Cs, Cd.

Questão 5

Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

a) Halogênios, calcogênios e gases nobres.

b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios.

c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.

d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.

e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos.

Questão 6

Faça a associação correta com respeito às famílias ou grupos da Tabela Periódica:

1. Metais Alcalinos A. Grupo 18

2. Metais Alcalinoterrosos B. Grupo 17

3. Calcogênios C. Grupo 16

4. Halogênios D. Grupo 15

5. Família do Carbono E. Grupo 14

6. Família do Nitrogênio F. Grupo 1

7. Gases Nobres G. Grupo 2

Questão 7

Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico?

a) O e Ra.

b) He e Bi.

c) He e Fr.

d) Rn e Li.

e) Rn e H.

Questão 8

(UCDB-MT) Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:

a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.

b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.

c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.

d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.

e) A é um metal e C é um não metal.

Resposta - Questão 1

Alternativa “e”.

A distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de 18 elétrons é dada por: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. A distribuição em camadas é: 2 – 8 – 8. Observe que esse elemento possui 8 elétrons na última camada, então ele é da família 8 A ou 18, que é a dos gases nobres.

Ao olhar na Tabela Periódica, vemos que se trata do gás argônio (Ar).

Resposta - Questão 2

Alternativa “b”.

Se Q tem x prótons, T terá x – 2 prótons, ou seja, o Q sempre terá o núemro atômico 2 unidades maior que o T.. Na alternativa b temos o Enxofre (Z=16) como elemento T e o Silício (Z=14) como elemento Q, contradizendo o exposto anteriormente.

Resposta - Questão 3

Alternativa “a”.

Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:

3 → 2 – 1 → metal alcalino

11 → 2 – 8 – 8 – 1 → metal alcalino

37 → 2 – 8 – 18 – 8 – 1 → metal alcalino

55 → 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 1 → metal alcalino

Resposta - Questão 4

Alternativa “a”.

Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.

Resposta - Questão 5

Resposta - Questão 6

1. Metais Alcalinos → F. Grupo 1

2. Metais Alcalinoterrosos → G. Grupo 2

3. Calcogênios → C. Grupo 16

4. Halogênios → B. Grupo 17

5. Família do Carbono → E. Grupo 14

6. Família do Nitrogênio → D. Grupo 15

7. Gases Nobres → A. Grupo 18

Resposta - Questão 7

Resposta - Questão 8

Alternativa “c”.

Se B é um halogênio (família 17 ou VII-A), então A está uma “casa” atrás e C está uma “casa” à frente dele na Tabela periódica, sendo assim, A é um calcogênio (família 16 ou VI-A) e C é um gás nobre (família 18 ou VIII-A).