SMA Negeri Sumatera Selatan ( Sampoerna Academy ) Nama : Yongki Aleksander Grade : XI Science 3 Subject : Chemistry 1.Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … . A. respirasi B. fotosintesis C. perkaratan besi D. pembakaran E. kapur tohor dimasukkan dalam air Jawab: B. fotosintesis 2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … . A. termoseting B. stoikiometri C. termokimia D. elektrolisis E. Elektrokimia Jawab: c. termokimia 3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … . A. lingkungan menyerap kalor dari sistem B. sistem menyerap kalor dari lingkungan C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem Jawab: a. lingkungan menyerap kalor dari sistem 4. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … . Jawab: b. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ 5. Diketahui persamaan termokimia: A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ B. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ C. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ D. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ Jawab: e. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ 6. Diketahui persamaan termokimia: E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ Jawab: a. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ 7. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), kecuali … . Jawab: c. Fe2(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJ 8. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … . A. ion positif dan negatif B. unsur-unsurnya C. senyawa yang lebih sederhana D. molekul-molekul diatomik E. atom-atomnya Jawab: b. unsur-unsurnya 9. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29°C menjadi 37,5°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/°C, maka perubahan entalpi reaksi adalah ….
Jawab: a. 7,14 kJ NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq) q = m.c.ΔT = 200 x 4,2 x 8,5 J = 7,14 kJ. 10. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.
Jawab: d. 592,2 kJ p = m v = 1 gr/mL x 3000 mL = 3000 gr Q = m x c x ∆T = 3000 x 4,2 x (72 – 25) = 3000 x 4,2 x 47 = 592200 J = 592,2 kJ 11. Diketahui reaksi: C2H4(g) + X2(g) → C2H4X2; ∆H = -178 kJ Jika energi ikatan (kJ mol-1) C = C = 614 C − C = 348 C – H = 413 X – X = 186 Tentukan energi ikatan C – X.
Jawab: a.315 kJ H H H H H – C = C – H + X – X → H – C – C – H X X ∆H = [(4 x 413) + 614 + 186 ] – [(4 x 413) + 348 + (2 x EC – X)] -178= [ 1652 + 614 + 186] – [1652 + 348 + (2 x EC – X)] -178 = 2452 – 2000 – (2 x EC – X) -630 = -(2 x EC – X) EC – X = 630/2 = 315 kJ 12. Diketahui: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l); ∆H = -572 kJ H2O(l) → H2O(g); ∆H = +44 kJ H2(g) → 2H(g); ∆H = +436 kJ O2(g) → 2O(g); ∆H = +495 kJ Tentukan energi ikatan rata-rata O – H.
Jawab: c. 462,75 kJ H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = [(+572) : 2] = +286 kJ H2O(g) → H2O(l) ∆H = -44 kJ H2(g) → 2H(g); ∆H = +436 kJ 1/2O2(g) → O(g); ∆H = [(+495) : 2] = +247,5 kJ H2O(g) → 2H(g) + O(g) ∆H = +925,5 kJ 2E(O – H) = 925,5 : 2 = 462,75 kJ 13. Diketahui reaksi H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ; ∆H = -72 kJ. Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak a.38 kj b.36 kj c. 18 kj d. 19 kj e. 20 kj Jawab:c. 18 kJ Penyelesaian: Reaksi penguraian HBr : 2HBr(g) → H2(g) + Br2(g) ; ∆H = 72 kJ ∆H untuk 1 mol HBr = 72/2 = 36 kJ HBr = 11,2 = 0,5 mol 22,4 Maka ∆H untuk 0,5 mol = 0,5 mol × 36 kJ = 18 kJ 1 mol 14.Diketahui reaksi : 4 C + 6 H2 + O2 → 2C 2 H5OH, ΔH = – 13,28 kkal. Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi ….
Penyelesaian : a. -1,328 kkal Mr C 2 H5OH = 46 Mol C 2 H5OH = = 0,2 mol Dari persamaan termokimia di atas diketahui untuk pembentukan 2 mol C 2 H5OH ΔH = – 13,28 kkal. Maka untuk 1 mol C 2 H5OH = -6,64 kkal Untuk pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH (0,2 mol) = 0,2 mol x – 6,64 kkal/mol = -1,328 kkal 15. Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C2H2) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2 (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline( C2H2 ) adalah ….
Penyelesaian : c. – a + 2b + c Kalor pembakaran C2H2 : C2H2 + O2 →2 CO2 +H2O = a kkal (dibalik) Kalor pembentukan CO2 : C + O2 → CO2 = b kkal (x2) Kalor pembentukan H2O : H2 + O2 → H2O = c kkal (tetap) Kalor pembentukan asetilen : 2C + H2 → C2H2 = …… kkal ? 2CO2 +H2O → C2H2 + O2 = -a kkal 2C + 2O2 → 2CO2 = 2b kkal H2 + O2 → H2O = c kkal + 2C + H2 → C2H2 = (-a+2b+c) kkal 16. Diketahui: C2H4(g) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 2 H2O(g) ΔHc = –1.323 kJ
Penyelesaian : a. + 52,4 kJ ΔHc =(2. ΔHf CO2 +2. ΔHf H2O) – (ΔHf C2H4 + 3. ΔHf O2) -1.323=(2. -393,5 + 2. -241,8 ) – (ΔHf C2H4 + 0) -1.323=(-787- 483,6) – ΔHf C2H4 ΔHf C2H4 = -1270,6 + 1323 = + 52,4 kJ 17. Diketahui: a. 0,25 mol b. -554,25 kJ c. +553,25 kJ d. -556,25 kJ e. + 556,25 kJ Penyelesaian: d. -556,25 kJ M r C3H8 = 44 Mol C3H8 = = 0,25 mol ΔH reaksi = (3. ΔH CO2 + 4. ΔH H2O) – (ΔH C3H8 + 0 ) = (3. -395 + 4 .-286) – ( -104 -0) =(-1185 – 1144) + 104 = -2329 +104 = -2225kJ ΔH reaksi pembakaran 11 gram C3H8 (0,25 mol) = 0,25 x -2225 kJ = -556,25 kJ perubahan entalpi pada reaksi: a. + 14,15 kJ b. – 14,15 kJ c. 15,15 kJ d. +15,15 kJ e. 16,15 kJ Penyelesaian : a. 14,15 kJ ΔH reaksi untuk 0,25 mol zat = 0,25 mol x 56, 60 kJ/mol = 14,15 kJ 19. Selama reaksi pembentukan Al 2 O 3 dari 5,4 g Al dan jumlah cukup O 2, suhu 2 kg air meningkat 20 0 C. Cari entalpi pembentukan Al 2 O 3? (Al = 27, c air = 1 kal / g. 0 C) a. -300kcal b. +400kcal c. -500kcal d. +500kcal e. -400kcal Penyelesaian : e. -400kcal. Jumlah panas yang dibutuhkan untuk peningkatan suhu 2 kg air 20 0 C adalah; Q = mcΔt Q = 2000g.1 kal / g. 0 C. 20 0 C Q = 40000 kal = 40 kkal 2Al + 3/2O 2 → Al 2 O 3 Energi yang dilepaskan dari pembakaran Jika 2mol Al (54 g) memberikan entalpi pembentukan Al2O3. Jika 5,4 g Al memberikan 40 kkal panas 54 Al g memberikan? kkal panas = 400 kcal? Karena reaksi eksotermik, pembentukan entalpi Al 2O3 adalah-400kcal. 20. Entalpi dari dua reaksi yang diberikan di bawah ini. I. A + B → C + 2D ΔH 1 = + X kkal / mol II. C + E → A + F ΔH 2 = – Y kkal / mol Cari entalpi A + 2B → C + E + 4D + F reaksi dalam hal X dan Y.
Penyelesaian : e. 2X-Y Untuk mendapatkan reaksi A + 2B → C + E + 4D + F, kita harus mengalikan reaksi pertama dengan 2 maka jumlah itu dengan reaksi kedua. 2A + 2B → 2C + 4D ΔH 1 = +2 X kkal / mol + C + E → A + F ΔH 2 =- Y kkal / mol A + 2B → C + E + 4D + F ΔH 3 = 2X-Y semoga bermanfaat
Kesalahan: Twitter tidak merespons. Tunggulah beberapa menit dan perbarui halaman.  |
Persamaan reaksi yang menggambarkan perubahan entalpi pembakaran (δhc) adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketiadaan Inc.
