Ksp Ag2CrO4 9 x 10 12 berapa Kelarutan Ag2CrO4 dalam a air b. AgNO3 0, 1 M c. Na2CrO4 0, 1 M

1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , atau CaF2 s ⇔ Ca2+ s + 2Fs tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 ! Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 Jawab : Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq) 2s s s Ksp CaF2 = (s).(2s)2 Ksp CaF2 = 4s3 Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-] Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s) Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500 2.Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air ! Jawab : Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OHmaka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3) Ksp CaF2 = 4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11 5.Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 ! jawab : pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5 s = √(Ksp Ca(OH)2/4) = √(4 x 10-6/4) = 10-2 M 3.Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250 mL larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9) 3 3 [OH-] = 10-5 M jawab : M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH0,5.10-5 M 10-5 M CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3– s s s maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M maka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2) s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M Ksp M(OH)2 = 4s3 Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16 jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/L 6.Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L(OH)2 ! Jumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah : Jawab : M = gr/Mr x 1000/mL –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250 Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 M gram CaCO3 = 0,001 gram L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH5.10-4 M 2×5.10-4 M 4.Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 ! Jadi : Jawab : [OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M CaF2 1.10-4 M ⇔ Ca2+ 2.10-4 + 2F4.10-4 jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 1012 = 3,2 x 10-11 pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3 pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11 7.Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ? 9.diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1 M Jawab : Jawab : L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH- AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna : s AgSO4 –> 2Ag+ + SO420,1 M 0,2M 0,1M s 2s Maka : AgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42s 2s s Ksp L(OH)2 = 4s3 Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M Ksp L(OH)2 = 4.10-12 Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-] 4s3 = 4.10-12 10-12 = [0,2]2 . [CrO42-] s=3√((4.10-12)/4) = 10-14 [CrO42-] = 2,5.10-11 [OH-] = 2s s = 2,5.10-11 [OH-] = 2.10-4 M pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2 pH = 14 – pOH = 10 + Log 2 = Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah 2,5.1011M 10.Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ? 8.Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut ! Ksp BaSO4 = 1,08.10-10 jawab : Jawab : BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat s = kelarutan molar BaF2 Mengion sempurna : M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000 BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl0,1M 0,1M [BaF2] = 2.10-3 M Na2SO4 –> 2Na+ + SO42- BaF2 ⇔ Ba2+ + 2F2.10-3 M 2.10-3M 4.10-3M 0,2 M Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2 salam campuran terdapat Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2 [Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7 [SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 M 0,2 M BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-] 1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1) 1,08.10-10 < 3,1.10-3 Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap Pada suhu tertentu, larutan Ca(OH)2 adalah 0,074 gr dalam 100mL larutan. Tentukan kspCa(OH)2 jika Mr = 74 ! Diketahui ksp Mg(OH)2 = 2 10-12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam air murni JAWAB : Tentukan kelarutan dr AgBr (ksp = 10-13) Diketahui ksp Mg(OH)2 pada suhu 250 C adalah 4 10-12. Maka pH larutan itu adalah ? JAWAB : JAWAB : Tentukan kelarutan dr Mg(OH)2 (ksp = 6 x 10-12) JAWAB : Tentukan kelarutan AgBr dalam 100 mL air murni jika ksp = 5 10-13 JAWAB : Dalam 1000 mL larutan terdapat campuran garamgaram Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 yang konsentrasi masing-masing 0,01 M. Kedalam larutan tersebut ditambahkan 81 mg Na2CrO4(Mr = 162). Pada suhu 250 C, garam yang mengendap adalah (ksp BaCrO4 = 2 , SrCrO4 = 3,6 , PbCrO4 = 1,8 ) Tentukan kelarutan dr Ag2CrO4 (ksp = 4 x 10-12) JAWAB : JAWAB : Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 yang benar adalah …. Tentukan kelarutan dr BaSO4 (ksp = 1 x 10-10) a. b. c. d. e. 27a4 3a3 a4 9a3 32a4 Pembahasan : Ag3PO4 → 3Ag+ + PO43a 3a a Ksp = [Ag+]3[PO43-] = (3a)3(a) = 27a4 Jawaban : a Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1 x 10-8 mol/liter, maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah …. Diketahui ksp Ag2CrO4 = 2,4 10-12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam 0,2 M AgNO3 JAWAB : a. b. c. d. e. 2 x 10-8 2 x 10-12 4 x 10-8 4 x 10-12 16 x 10-12 Pembahasan : Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO421×10-4 2×10-4 1×10-4 Ksp = [Ag+]2[CrO42-] = (2×10-4)2(1×10-4) = 4×10-12 Jawaban : d Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2 sebesar …. a. b. c. d. e. 1,6 x 10-10 1,6 x 10-8 3,2 x 10-10 3,2 x 10-8 8,0 x 10-7 Pembahasan : Kelarutan (s) PbI2 = 0,922 g/liter = (0,922/461) mol/liter = 0,002 mol/liter PbI2 → Pb2+ + 2I2 0,002 0,002 0,004 Ksp PbI2 = [Pb2+][I–]2 = (0,002)(0,004)2 = (2×10-3)(4×10-3)2 = 32 x 10-9 = 3,2 x 10-8 Jawaban : d Kelarutan AgCl bila Ksp AgCl = 1,96 x 10-10 adalah sebesar …. (Ar Ag = 108 dan Cl = 35,5) a. b. c. d. e. 5 x 10-12 4 x 10-12 2 x 10-12 5 x 10-13 5 x 10-14 Pembahasan : pH = 10 → pOH = 14 – 10 = 4 Þ [OH–] = 10-4 Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH– 0,5×10-4 0,5×10-4 10-4 Ksp = [Mg+][ OH–]2 = (0,5×10-4)( 10-4) = 0,5 x 10-12 = 5 x 10-13 Jawaban : d Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa …. a. AgCl Ksp = 10-10 AgI Ksp = 10-16 Ag2CrO4 Ksp = 3,2 x 10-12 Ag2S Ksp = 1,6 x 10-11 Ag2C2O4 Ksp = 1,1 x 10-11 Pembahasan : 1. AgCl → Ag+ + Cl– Ksp x2 x = [Ag+][Cl–] = (x)(x) = x2 = 10-10 = √(10-06) = 10-5 1. AgI → Ag+ + I– Ksp x = x2 = √(10-16) = 10-8 1. Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO42Ksp x3 x 2x x = (2x)2x = 4x3 = Ksp/4 = (3,2×10-12)/4 = 0,8×10-12 = 8×10-11 = 3√(8×10-11) = 2×10-(11/3) 1. Ag2S → 2Ag+ + C2O42Ksp = 4x3 Þ x3 = (1,6×10-11)/4 = 0,4×10-11 x = 3√(11×10-12) = 3√[11] x 10-4 Ag2C2O4 → 2Ag + C2O4 Ksp = 4x3 = x3 = 1,1×10-11 = 11×10-12 x = 3√(11×10-12) = 3√[11] x 10-4 Jadi, yang kelarutannya paling besar adalah Ag2CrO4 = 2×10-(11/3) Jawaban : c Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2×10-11. Bila pH dari suatu larutan MgCl2 dengan konsentrasi 2×10-3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH …. 10,18 x 10-4 gram/liter 20,09 x 10-4 gram/liter 30,2 x 10-4 gram/liter 40,9 x 10-4 gram/liter 50,7 x 10-4 gram/liter Pembahasan : AgCl → Ag+ + Cl–, misal kelarutan = x x x x Ksp AgCl = [Ag+][ Ag+] = x x = x2 x2 = 1,96 x 10-10 =√(1,96 x 10-10) = 1,4 x 10-5 mol/liter = 1,4 x 10-5 mol/liter x 143,5 gram/mol = 200,9 x 10-5 gram/liter = 20,09 x 10-4 gram/liter Jawaban : b Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah …. a. b. c. d. e. b. c. d. e. a. b. c. d. e. 12 11 10 9 8 Pembahasan : MgCl2 → Mg+ + 2Cl– 2×10-3 2×10-3 Mg(OH)2 à Mg2+ + 2OH– Ksp = [Mg+][OH–]2 2×10-11 = 2×10-3[OH–]2 [OH–]2 = (2×10-11)/ (2×10-3) = 1×10-8 [OH–] = √(1×10-8) = 1×10-4 pOH = -log[OH–] = -log(1×10-4) = 4 pH = 14 – 4 = 10 Jawaban: c Penambahan 81 mg Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan senyawa berikut. (Ksp BaCrO4 = 2×10-4 dan PbCrO4 = 1,8 x 10-4)     PbCrO4 BaCrO4 Endapan garam kuning Endapan garam rangkap  5×10-3 5×10-3 Q = (5×10 )( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc > Ksp (CaCr mengendap) -3 Pernyataan yang benar adalah …. a. b. c. d. e. 1, 2, 3 1 dan 3 2 dan 4 4 Semua benar  Pembahasan : Mol Na2CrO4 = 181 mg/162 = 0,5 mmol (Na2CrO4) = 0,5mmol/1.000mL = 0,0005 M = 5 x 10-4 M Ba(NO3)2 + Na2CrO4 → BaCrO4 + 2NaNO3 5×10-4 5×10-4 BaCrO4 à Ba2+ + CrO4-2 5×10-4 5×10-4 5×10-4 Ksp = 2,0 x 10-10 Qc = [Ba2+][CrO4] = (5×10-4)( 5×10-4) = 25×10-8 Qc < Ksp BaCrO4 (tidak mengendap)  Pb(NO3)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2NaNO3 5×10 5×10 PbCrO4 → Pb2+ + (CrO42-) Q = [Pb2+][CrO42-] = (5×10-4)( 5×10-4) = 25 x 10-8 Qc < Kxp PbCrO4 (tidak mengendap) Jadi, pernyataan 1, 2, 3 benar. Endapan garam rangkap hanya dihasilkan bila garam direaksikan dengan asam atau basa. Jawaban : a -4 -4 Sebanyak 50 mL larutan K2CrO4 10-2 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10-10, CaCrO4 = 7,1 x 10-14, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 2,8 x 10-13senyawa yang termasuk dalam wujud larutan adalah …. a. b. c. d. e. BaCrO4 dan CaCrO4 CaCrO4 dan SrCrO4 CaCrO4 dan CuCrO4 SrCrO4 dan CuCrO4 BaCrO4 dan PbCrO4 Pembahasan : Mol K2CrO4 = 50 mL x 10-2 = 0,5 mmol [K2CrO4] = 0,5 mmol/100 mL = 0,005 M K2CrO4 → K+ + CrO425×10-3 5×10-3 BaCrO4 à Ba2+ + CrO425×10-3M 5×10-3M Q = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc < Ksp (BrCrO4 mengendap) CaCrO4 → Cr2 + CrO42 SrCrO4 → Sr2+ + CrO425×10-3 5×10-3 Ksp = [Sr2+][CrO42-] = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc < Ksp (SrCrO4 tidak mengendap)  CuCrO4 → Cu2+ + CrO2 Qc = [Cu2+][CrO42-] = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5  PbCrO4 → Pb2+ + CrO2 Qc = [Pb2+][CrO42-] = (5×10-3)( 5×10-3) = 25×10-6 = 2,5 x 10-5 Qc > Ksp (PbCrO4 mengendap) Jawaban : d Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol/L adalah …. a. b. c. d. e. M dengan 1,8 x 10-13 mol/L 1,8 x 10-10 mol/L 4,5 x 10-10 mol/L 1,8 x 10-9 mol/L 6,7 x 10-9 mol/L Pembahasan : NaOH → Na+ + OH– 0,1 Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH– 0,1 Ksp = [Mg2+][OH–]2 1,8 x 10-1 = (x)(0,1)2 x = (1,8×10-11)/0,01 = 1,8 x 10-9 Jawaban : d Jika kelarutan CaF2 dalam air sama denagn s mol/L, maka Ksp CaF2 adalah …. a. b. c. d. e. s3 2s3 4s3 1/4s3 1/2s3 Pembahasan : CaF2 → Ca2+ + 2F– s 2s Ksp CaF2 = (Ca2+)(F–)2 = (s)(2s)2 = 4s3 Jawaban : c Berikut adalah tabel nilai Ksp dari beberapa senyawa. No Senyawa Ksp 1 a. b. c. d. e. AgCl 10-10 2 AgCrO4 10-12 1. 3 AgI 10-16 4 Ag2CO3 10-112. 5 Ag2S 10-493. 4. Diantara senyawa tersebut yang paling sukar larut adalah 5. …. 1 2 3 4 5 Pembahasan : Paling sukar larut berarti mempunyai kelarutan yang kecil.  AgCl = s2 Ag2CrO4 = 4s3 AgI = s2 a. b. c. d. e. Ag2CO3 = 4s3 s = 3√[(10-11)/4] =10-(11/3)  Ag2S = 4s3 Jawaban : e Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42-] = (1,4×10-4)( 1,4×10-4) = 1,96×10-8 Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Bila dalam 1 L larutan terdapat 10-2 M ion Mg2+, maka agar Mg(OH)2 mulai mengendap, larutan harus mendapat pH …. K2SO4 → 2K+ + SO420,05 0,05 9 10 11 12 13 Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42+] 1,96×10-8 = s (0,05) s = (1,96×10-8)/(5×10-2) = 0,392 x 10-6 = 0,4 x 10-6M Jawaban : c Pembahasan : Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH– 10-2 s Ksp Mg(OH)2 = [Mg ][OH ] 1×10-12 = (10-2)(s)2 s2 = 10-12/10-2 = 10-10 s = 10-5 – [OH ] = 10-5 pOH = -log[OH–] = -log(10-5) = 5 pH = 14 – 5 = 9 Jawaban : a 2+ 1,0 x 10-8 M 0,2 x 10-6 M 0,4 x 10-6 M 1,2 x 10-5 M 1,4 x 10-4 M Pembahasan : PbSO4 → Pb2+ + SO421,4×10-4 1,4×10-4 1,4×10-4 s = 3Ö[(10-49)/4] =10-(49/3) a. b. c. d. e. Ksp Pb(N3)2 = 4s3 s = 3√(Ksp/4) Kelarutan PbSO4 dalam adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30oC. Bila dilarutkan dalam larutan K2SO4 0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi …. s = √(10-16) = 10-8  Pembahasan : Ksp AgN3 = s2 s = 2√Ksp Jadi, s AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2. Jawaban : e s = 3√[(10-12)/4] =10-4  s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2 s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2 s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2 s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2 s AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2 Ksp SrF2 = 4s3 s = 3√(Ksp/4) s = √(10-10) = 10-5  besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan denagn s, maka pada temperatur yang sama …. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari garam M(OH)3 mempunyai pH = 9, Ksp senyawa ini adalah …. – 2 Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2 dan strontium fluorida (SrF2) adalah sama a. b. c. d. e. 3,0 x 10-20 3,3 x 10-37 3,3 x 10-21 3 x 10-36 10-10 Pembahasan : pH = 9 → pOH = 14 – 9 = 5 Þ [OH–] = 10-5 M(OH)3 → M3+ + 3OH– -5 1/3 x 10 10-5 Ksp = [M3+][OH–] 3 = (0,33×10-5)(10-5) = 0,33×10-20 = 3,3 x 10-21 Jawaban : c Diketahui 500 mg AgBrO3 pada terdapat dalam 100 mL larutan KbrO3 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 x 10-5, besar konsentrasi ion Ag+ adalah …. (Mr AgBrO3 = 236) a. b. c. d. e.

6 x 10-4 mol L-1 8 x 10-2 mol L-1 6 x 10-6 mol L-1 3 x 10-5 mol L-1 6 x 10-3 mol L-1 Pembahasan : KbrO3 → K+ + BrO3– 0,1 0,1 [BrO3–] = (0,1M x 0,1 L)/1 L = 0,01 M = 10-2M Ksp AgBrO = [Ag+][BrO3–] 6×10-5 = [Ag+](10-2) [Ag+] = (6×10-5)/10-2 = 6×10-3 M Jawaban : e