Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati sub kulit d adalah

kode bolol pelastik 2 pe hd​

tulislah nama" urutan struktur berikut​

Sebanyak 3,4 gram NH, direaksikan 4,8 L gas oksigen pada keadaan RTP menurut persamaan reaksi: NH3) + O2(e) → NO(g) + H2O(e)a. Tentukan massa NO yang … terbentuk (ArH = 1) 0=14; O = 16 ) b. Berapa liter volume gas H₂O yang dihasilkan bila diukur pada suhu dan tekanan yang samapada saat 2 liter gas Cl₂ ( ArCl =35,5) massanya 2,84 gram?​

Di dalam bejana tertutup, sebanyak 4,8L CaCl, direaksikan dengan 2,4 L larutan jenuh AgNO3 pada keadaan RTP hingga terjadi reaksi: CaCl2(0)+ AgNO3(aq) … → Ca(NO3)2(aq) + AgCl(s). Tentukanlah: a. Massa AgCl yang dihasilkan b. Volume Ca(NO3)2 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 27°C, 5 atm c. Volume pereaksi yang tersisa (Ar N = 14 0=16; Cl = 35.5 Ca=40; Ag = 108 )​

Sebanyak 8 gram NaOH bereaksi dengan 3,65 gram HCI pada kondisi STP sesuai dengan persamaan reaksi: NaOH(aq) + HCl(aq)-> NaCl(aq) + H2O). Tentukanl … ah: a. Massa pereaksi yang bersisa b. Massa NaCl yang dihasilkan c. Jumlah molekul H₂O yang dihasilkan! (Ar H = 1 0-16; Na = 23 Cl =35,5)​

bantuin akuu plissss​

atom x mempunyai nomor massa 40 dan nomor atom 20 sedang atom ymempunyainomor atom19 atom x dan adalah massa 39 dan nomor atom 19 . atom X dan Y apaka … h isotop,isobar,isoton,nukleon,neutron ?

tolong bantuu dong kakk, Terimakasih​

tolong bantu kerjakan yang a dan b pakai caranya​

bantu jawab kak soal kimia...Hitunglah fraksimol HCL dan H2O dalam larutan jika larutan HCL 36% HCL berdasarkan massa​

kode bolol pelastik 2 pe hd​

tulislah nama" urutan struktur berikut​

Sebanyak 3,4 gram NH, direaksikan 4,8 L gas oksigen pada keadaan RTP menurut persamaan reaksi: NH3) + O2(e) → NO(g) + H2O(e)a. Tentukan massa NO yang … terbentuk (ArH = 1) 0=14; O = 16 ) b. Berapa liter volume gas H₂O yang dihasilkan bila diukur pada suhu dan tekanan yang samapada saat 2 liter gas Cl₂ ( ArCl =35,5) massanya 2,84 gram?​

Di dalam bejana tertutup, sebanyak 4,8L CaCl, direaksikan dengan 2,4 L larutan jenuh AgNO3 pada keadaan RTP hingga terjadi reaksi: CaCl2(0)+ AgNO3(aq) … → Ca(NO3)2(aq) + AgCl(s). Tentukanlah: a. Massa AgCl yang dihasilkan b. Volume Ca(NO3)2 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 27°C, 5 atm c. Volume pereaksi yang tersisa (Ar N = 14 0=16; Cl = 35.5 Ca=40; Ag = 108 )​

Sebanyak 8 gram NaOH bereaksi dengan 3,65 gram HCI pada kondisi STP sesuai dengan persamaan reaksi: NaOH(aq) + HCl(aq)-> NaCl(aq) + H2O). Tentukanl … ah: a. Massa pereaksi yang bersisa b. Massa NaCl yang dihasilkan c. Jumlah molekul H₂O yang dihasilkan! (Ar H = 1 0-16; Na = 23 Cl =35,5)​

bantuin akuu plissss​

atom x mempunyai nomor massa 40 dan nomor atom 20 sedang atom ymempunyainomor atom19 atom x dan adalah massa 39 dan nomor atom 19 . atom X dan Y apaka … h isotop,isobar,isoton,nukleon,neutron ?

tolong bantuu dong kakk, Terimakasih​

tolong bantu kerjakan yang a dan b pakai caranya​

bantu jawab kak soal kimia...Hitunglah fraksimol HCL dan H2O dalam larutan jika larutan HCL 36% HCL berdasarkan massa​

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yaitu:

1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron.
2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital.
3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom.
4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah rotasi elektron.

Elektron yang menempati subkulit dengan harga n = 3 dan l = 2

1. Menempati kulit 3 (kulit M)
2. Orbital d, karena orbital d bernilai 2 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.).
3. Nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah -2, -1, 0, +1, dan +2, karena karena nilai m bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l. Dapat digambarkan sebagai berikut,
   
   
4. Karena masing-masing orbital di atas dapat diisi maksimal 2 elektron (satu elektron dengan arah spin  dan yang lain ), maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit tersebut adalah 10.
   
   

Jadi, jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit tersebut adalah 10.

Wolfgang Pauli, ilmuwan Austria mengemukakan prinsip bahwa “Dalam suatu orbital atom, tidak ada elektron yang memiliki 4 bilangan kuantum yang sama”. Sehingga dengan larangan Pauli hanya akan terdapat dua elektron dalam suatu orbital, dengan bilangan kuantum spin (ms) yang membedakan keduanya, yaitu + ½ (elektron berputar searah jarum jam) dan - ½. (elektron berputar berlawanan arah jarum jam). 

• Orbital s memiliki 1 orientasi orbital sehingga terdapat maksimum 2 elektron.
• Orbital p memiliki 3 orientasi orbital sehingga terdapat maksimum 6 elektron.
• Orbital d memiliki 5 orientasi orbital sehingga terdapat maksimum 10 elektron.
• Orbital f memiliki 7 orientasi orbital sehingga terdapat maksimum 14 elektron. 

Dengan demikian, pilihan jawaban yang tepat adalah C.