1. Apakah yang dimaksud larutan buffer?
Larutan Penyangga atau disebut juga dengan Larutan Buffer atau Dapar merupakan Sistem larutan yang dibuat untuk dapat mempertahankan pH atau agar tidak terjadi perubahan pada pH secara signifikan akibat dari penambahan asam atau basa ataupun pengenceran yang dilakukan.
2. Campuran yang bagaimana yang dapat menghasilkan larutan buffer?
Secara umum terdapat 2 jenis larutan penyangga yaitu:
a. Larutan Penyangga Asam
Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Asam lemah dan Basa Konjugasinya
atau
Ketika terjadi reaksi antara Asam lemah dan Basa kuat, maka Asam lemah akan tersisa dan Basa kuat akan habis bereaksi seluruhnya
b. Larutan Penyangga Basa
Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Basa lemah dan Asam Konjugasinya
atau
Ketika terjadi reaksi antara Asam kuat dan Basa lemah, maka Basa lemah akan tersisa dan Asam kuat akan habis bereaksi seluruhnya
3. Dari campuran berikut ini, mana yang menghasilkan larutan buffer?
a. Campuran 100 mL HCN 0,1 M + 10 mL NaCN 0,1 M
Karena campuran terdiri atas asam lemah HCN disertai Basa Konjugasi atau garam konjugasinya yaitu NaCN maka campuran merupakan PENYANGGA Asam
b. Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL KOH 0,1 M
Karena campuran terdiri dari Asam lemah dan Basa kuat, maka kita hitung mol dari masing-masing spesi.
CH₃COOH + KOH ==> CH₃COOK + H₂O
mol CH₃COOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
mol KOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
Karena jumlah molnya dan perbandingan Koefisiennya reaksinya sama, maka kedua spesi akan sama-sama habis bereaksi sehingga akan membentuk Hidrolisis Garam sehingga Campuran Bukan Penyangga.
c. Campuran 20 mL CH₃COOH 0,1 M + 10 mL NaOH 0,5 M
CH₃COOH + NaOH ==> CH₃COONa + H₂O
mol CH₃COOH = 2 mmol
mol NaOH = 5 mmol
Campuran bukan penyangga, campuran akan bersifat BASA
d. Campuran 10 mL HCl 0,5 M + 20 mL NaCl 0,1 M
campuran bukan Penyangga
e. Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL NH₄Cl 0,1 M
Campuran bukan penyangga karena bukan pasangan Asam dan Basa konjugasinya
f. Campuran 10 mL NH₄OH 0,1 M + 30 mL (NH₄)₂SO₄ 0,1 M
Campuran merupakan Penyangga BASA karena terdiri dari komponen basa lemah dan Asam Konjugasi atau Garam Konjugasinya.
g. Campuran 10 mL NH₄OH 0,5 M + 20 mL HNO₃ 0,1 M
NH₄OH + HNO₃ ==> NH₄NO₃ + H₂O
mol NH₄OH = 5 mmol
mol HNO₃ = 2 mmol
Campuran merupakan Penyangga Basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien yang sama
h. Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M
2 NH₄OH + H₂SO₄ ==> (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O
mol NH₄OH = 10 mmol
mol H₂SO₄ = 5 mmol
Campuran merupakan Penyangga Basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien yang sama
i. Campuran 100 mL NaOH 0,5 M + 100 mL HCl 0,1 M
Campuran bukan penyangga, karena reaksi antara Asam kuat dan Basa Kuat
j. Campuran 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,05 M
NH₄OH + HCl ==> NH₄Cl + H₂O
mol NH₄OH = 10 mmol
mol HCl = 2,5 mmol
Campuran merupakan Penyangga Basa karena mol basa lemah lebih banyak pada perbandingan koefisien yang sama
4. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,1 M dicampur dengan 20 mL larutan kalsium hidroksida 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan. Ka asam asetat = 1 x 10⁻⁵
Karena keterbatasan karakter dalam menjawab, maka jawaban soal nomer 4 bisa dipelajari melalui link berikut:
brainly.co.id/tugas/2135112
dan
brainly.co.id/tugas/15181176
5. Hitunglah perbandingan volum larutan NH₄Cl dan NH₃ 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 8.
Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵
Nilai pH = 8 menunjukkan campuran merupakan penyangga Basa, sehingga:
8 = 14 - pOH
pOH = 6
selanjutnya
6 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 10⁻⁶ M
selanjutnya
10⁻⁶ = 1 x 10⁻⁵ .
= 1 x 10⁻⁵ / 10⁻⁶
=
sehingga
mol Basa (NH₃) = 10 mol Asam Konjugasi (NH₄Cl)
Karena nilai Molaritas dari Basa dan Asam konjugasi adalah 0,1 M, maka
sehingga
Molaritas NH₃ . Volume NH₃ = 10 . Molaritas NH₄Cl . Volume NH₄Cl
karena nilai molaritasnya sama, maka perbandingannya akan bernilai tetap yaitu 1 : 10 sehingga
Volume NH₃ = 10 Volume NH₄Cl
Demikian semoga membantu
Pelajari soal-soal Penyangga lainnya melalui link berikut:
Pengertian Larutan Penyangga
brainly.co.id/tugas/5827340
Mengidentifikasi Campuran yang Bersifat Penyangga
brainly.co.id/tugas/9431780
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
-----------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam - Basa
Kode : 11.7.5.
------------------------------------------------------------------------------------------------
Home / Kimia / Soal IPA
Sebanyak 20 mL larutan NH3 0,3 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 40 mL larutan HCl 0,1 M. Berapakah pH campuran? (log 2 = 0,301)
Pembahasan:
Untuk mengetahui pH campurannya, kita bisa menggunakan rumus:
Jadi pH campurannya sebesar 8 + log 5
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email:
Newer Posts Older Posts
Larutan penyangga dapat dengan mudah kita temukan dalam kehidupan sehari-hari. Salah satunya obat tetes mata yang merupakan aplikasi dari larutan penyangga, dimana nilai pH nya disesuaikan dengan nilai pH mata kita. Maka ketika kita menggunakan obat tetes mata tersebut, mata kita tidak terasa pedih.
Larutan penyangga memiliki kemampuan untuk dapat mempertahankan perubahan pH dalam proses pengenceran atau pengentalan dengan ditambahkannya sedikit basa atau asam ke dalam suatu larutan. Lalu bagaimana menentukan ini?
Dalam menentukan pH larutan penyangga, ada 3 hal yang perlu kita ketahui, yaitu pH larutan penyangga asam, penyangga basa, dan perhitungan pH dengan penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat.
- pH larutan penyangga asam
Larutan penyangga asam dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga asam yang mengandung asam asetat (CH3COOH) dan ion asetat (CH3COO–) terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : CH3COOH (aq) ↔CH3COO– (aq) + H+ (aq), Maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah:
(Baca juga: Pengertian Larutan Penyangga dan Jenisnya)
Contoh soal :
Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M denan 50 mL larutan CH2COONa 0,1 M. (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)?
Penyelesaian :
Volume CH3COOH = 50 mL
Molaritas CH3COOH = 0,1 M
Volume CH3COONa = 50 mL
Molaritas CH3COONa = 0,1 M
Mol CH3COOH = 50 mL x 0,1 mmol/ mL = 5 mmol
Mol NaCh3COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol
pH = – log 1,8 x 10-5
pH = 5 – log 1,8 = 4,75
- pH larutan penyangga basa
Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia (NH3) dan ion ammonium (NH4+), terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 (aq) + H2O (I) ↔NH4+ (aq) + OH– (aq), maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah :
Contoh soal :
Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-4) dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M.
Penyelesaian :
Volume NH3 = 50 mL
Molaritas NH3 = 0,1 M
Volume NH4Cl = 50 mL
Molaritas NH4Cl = 0,1 M
mol NH3 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol
mol NH4Cl = 100 mL x 0,5 mmol/mL = 50 mmol
pOH = 4 – log 0,1
pOH = 4 + 1 = 5
pH = 14 – pOH = 9
- perhitungan pH Dengan Penambahan Sedikit Asam Kuat atau Sedikit Basa Kuat
Pada umumnya, penambahan asam kuat atau basa kuat pada suatu larutan akan mengubah nilai pH larutan tersebut secara signifikan, tetapi pada larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat, pH larutan penyangga tersebut akan tetap atau berubah sangat kecil.
Video yang berhubungan
Is the following chemical equation for the combustion of octane (C8H18), a component of gasoline, balanced? C8H18 + 12O2 → 8CO2 + 9H2O If not, what … is the smallest set of coefficients that would make the equation balanced
tolong plisssssssssss
Tolong plisssssssssss
Tolong plisssssssssss
Per cob Magn aan esium 1 2 3 4 1,0 3,0 6,0 5,0 Klor 2,9 8,9 20 14,2 Massa (g) Magnes ium Klorida 3,9 11.9 23,8 19,0 Magnes ium Sisa Reaksi 0,2 Klor Si … sa Reak si 2,2
air yang massanya 0,5 kg memiliki massa jenis 1000kg/m³ Tentukan volume air trsbt
sebuah benda berbentuk balok panjang 10 senti lebar 5 senti tinggi 4 senti memiliki massa sebesar 4 Kg Tentukan a volume balok B massa benda tersebut
buat senyawa dari 2.P.O.S. 3. Al.0.H.
Pengelompokan unsur unsur menurut Seaborg
yang tau tolong dijawab ya jangan dianggurin