Larutan penyangga sangat penting dalam kehidupan; misalnya dalam analisis kimia, biokimia, bakteriologi, zat warna, fotografi, dan industri kulit. Dalam bidang biokimia, kultur jaringan dan bakteri mengalami proses yang sangat sensitif terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuh manusia mempunyai kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8 akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnya dengan larutan penyangga.
- Darah Sebagai Larutan Penyangga
Ada beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah, diantaranya penyangga karbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat.
a. Penyangga Karbonat
Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H 2 CO 3 ) dengan basa konjugasi bikarbonat (HCO 3 ).
H 2 CO 3 (aq) –> HCO 3(aq) + H + (aq)
Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol pH darah. Pelari maraton dapat mengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan pH darah yang disebabkan oleh metabolisme yang tinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat mengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal CO 2 dapat larut dalam air menghasilkan H 2 CO 3 . Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat mengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas dan histeris).
b. Penyangga Hemoglobin
Pada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa ke seluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:
HHb + O 2 (g) « HbO 2 – + H +
Asam hemoglobin ion aksi hemoglobin
Keberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H +, sehingga pH darah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas O 2 bersifat basa. Hemoglobin yang telah melepaskan O 2 dapat mengikat H + dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H + yang dilepaskan pada peruraian H 2 CO 3 merupakan asam yang diproduksi oleh CO 2 yang terlarut dalam air saat metabolisme.
c. Penyangga Fosfat
Pada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah. Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H 2 PO 4 – ) dengan monohidrogen fosfat (HPO 3 2- ).
H 2 PO 4 – (aq) + H + (aq) –> H 2 PO 4(aq)
H 2 PO 4 – (aq) + OH – (aq) –> HPO 4 2- (aq) ) + H 2 O (aq)
Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.
2. Air Ludah sebagai Larutan Penyangga
Gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yang terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.
3. Menjaga keseimbangan pH tanaman.
Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya ikerjakan dalam kamar kaca dengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiap tanaman memiliki pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkan larutan penyangga agar pH dapat dijaga.
4. Larutan Penyangga pada Obat-Obatan
Asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam.
Back to Larutan Penyangga
Bagaimana cara membaca hasil ukur dengan neraca analitik yang sesuai dengan aturan yang berlaku?
Perhatikan data entalpi pembentukan berikut! AH, CO2(g) =-393,5 kJ/mol AH, H₂O=-285,8 kJ/mol AH, C₂H=52,5 kJ/mo Berdasarkan data entalpi pembentukan t … ersebut, tentukan: A. ∆H reaksi pembakaran C₂H,, dan b. jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g gas C₂H!tolong jawab sekarang
perhatikan diagram entalpi berikut!
2. Langkah-langkah kerja berikut ini diperlukan ilmuan dalam mengembangkan ilmu kimia. (1.) merumuskan masalah (2). melakukan eksperimen (3). mengolah … data (4). menemukan masalah (5). menyusun kerangka teori (6). membuat laporan (7). menarik kesimpulan (8). merumuskan hipotesis urutan langkah kerja sesuai metode ilmiah yaitu..... A. 4-1-5-8-2-3-7-6 B. 1-4-2-3-5-6-7-8 C. 2-7-4-6-5-3-1-8 D. 5-1-3-8-7-2-4-8 E. 1-2-3-4-5-6-7-8
5. Pada keadaan standar terjadi persamaan reaksi:CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g) AH = 260 kJ/molBila AHf° dari CH4(9) dan NH3(g) berturut-turut adal … ah -75 dan -46 kJ/mol, maka harga entalpi pembentukan standar dari HCN(g) adalah....
2) Pada pembakuan larutan NaOH soal no 1 diatas, ditimbang kalium biftalat sebanyak 0,25 g dan dilarutkan dengan 25 ml air sulung bebas karbon dioksid … a. Dititrasi dengan larutan NaOH yang hendak dibakukan menggunakan indikator yang sesuai sampai titik akhir tercapai. Volume larutan titer yang dibutuhkan ternyata sebanyak 15,2 ml pertanyaan : a) tuliskan indikator apa yang harus digunakan? Dan bagaimana mengamati bahwa titik akhir telah tercapai? b) berapa normalitas larutan NaOH hasil pembakuan tersebut? bantu jawab ya:')
1. llmu kimia adalah cabang ilmu pengetahuan alam yang mengkaji tentang....... a. struktur, susunan, sifat, dan perubahan materi serta energy yang men … yertainya. b. kerapatan, daya hantaran dan keelektronegatifan suatu materi. c. struktur,sifat,kekuatan dan massa jenis suatu materi d. energi,sifat,getaran,gelombang,dan perubahan materi e. wujud,sifat,massa jenis suatu materi.
struktur alfa galaktosa dan struktur delta galaktosa
15. Suatu atom memliki proton 17, elektron 18 dan netron 18. Tentukan muatan ion tersebut....
14. Tentukan proton, elektron, dan neutron dari 88 38 Sp² 2+ Strontium
Obeservasi : Kepolaran dalam ikatan kimia adalah suatu keadaan dimana distribusi penyebaran elektron tidak merata atau elektron lebih cenderung terikat pada salah satu atom. Kepolaran erat kaitannya dengan keelektronegatifan dan bentuk molekul. Senyawa polar memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar, perbedaan harga ini mendorong timbulnya kutub-kutub listrik yang permanen. Senyawa nonpolar memiliki perbedaan keelektronegatifan yang kecil, perbedaan keelektronegatifannya = 0.
Tujuan : Mengetahui suatu larutan bersifat polar atau nonpolar.
•Alat :
1. Plastik Bungkus Es
2. Corong
3. Magnet
4. Gelas biasa/ Mangkok
•Bahan :
1. Air
2. Alkohol
3. Minyak goreng
•Cara Kerja :
1. Isi plastik bungkus es dengan air secukupnya.
2. Mintalah bantuan dengan teman untuk memegang bungkus es tersebut.
3. Alirkan air dari plastik bungkus es ke dalam gelas/ mangkok dan dekatkan magnet pada aliran air tersebut. Amati apa yang terjadi.
4. Ulangi langkah 1-4 diganti dengan bahan alkohol dan minyak goreng.
Tabel Pengamatan
1.alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5, NH3, PCl3, H2O, HCl, HBr
2. Cl2, PCl5, H2, N2, F2, BR2, O2, H2.
3. A)
HCL : Berdasarkan susunan ruang atomnya molekul HCL , atom H dan Cl sama-sama menarik pasangan elektron, tetapi keelektronegatifan Cl lebih besar daripada atom H.
Akibatnya atom Cl menarik pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat daripada atom H sehingga letak PEI lebih dekat ke arah Cl (akibatnya terjadi semacam kutub dalam molekul HCl , sehingga HCL bersifat polar, karena jika digambarkan ikatan polar sebagai vektor maka molekul HCL resultan vektornya tidak sama dengan nol . Dalam percobaan ini pun dapat diketahui bahwa aliran larutam HCL tertarik oleh magnet yang bermuatan listrik , ini menandakan bahwa HCL memiliki sifat polar.
B) Air(H2O) : Berdasarkan susunan ruang atomnya molekul H2O berbentuk tidak simetris. Elektron tidak tersebar merata. Dalam molekul H2O pusat muatan (pol) negative terletak pada atom O , sedangkan pol positif terletak diantara atom H , sehingga Air bersifat polar, karena jika digambarkan ikatan polar sebagai vektor maka molekul H2O resultan vektornya tidak sama dengan nol . Dalam percobaan ini pun dapat diketahui bahwa aliran Air (H2O) tertarik oleh magnet yang bermuatan listrik , ini menandakan bahwa Air memiliki sifat polar.
C) Etanol disebut juga etil alkohol, alkohol murni, alkohol absolute atau alkohol saja adalah sejenis cairan yang mudah menguap, mudah terbakar, tak berwarna, dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Pada saat alkohol dialirkan, medan listrik yang dihasilkan oleh magnet mengakibatkan pembelokan etanol ke arah medan listrik terebut. Hal ini membuktikan bahwa alkohol termasuk ke dalam kovalen polar yang tentu dapat menarik elektron dari magnet.
4) Cl4 Berdasarkan susunan ruang atom molekul CCl4 berbentuk simetris, 4 atom Cl tersebar di sekitar atom C secara merata 4 arah. . Elektron tersebar merata, sehingga dapat disimpulkan bahwa molekul CCl4 bersifat nonpolar. Dalam percobaan ini pun dapat diketahui bahwa aliran larutan CCl4 tidak dapat tertarik oleh magnet yang bermuatan listrik , ini menandakan bahwa CCl4 memiliki sifat nonpolar.
KESIMPULAN
Suatu larutan dikatakan bersifat polar apabila larutan tersebut tertarik saat didekatkan dengan medan listrik sedangkan suatu larutan dikatakan bersifat non polar apabila larutan tersebut tidak tertarik saat didekatkan dengan medan listrik. Perbedaan keelektronegatifan Senyawa yang ion-ionnya membentuk 2 kutub dengan muatan yang berlawanan (δ+ danδ-) menyebabkan terbentuknya suatu dipol. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul, menyebabkan molekul tersebut bersifat semakin polar.
TUGAS ANAK X_4 SMAN1 PALANGKA RAYA
Tugas dari guru PPL SMAN - 1
Noor Eka Indah Sari
Mahasiswa universitas Palangka Raya
Page 2