HOME KIMIA SMA SISTEM PERIODIK UNSUR
Edutafsi.com - Jari-jari Atom dan Jari-jari Ion. Jari-jari atom menyatakan jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. Pada artikel sebelumnya, edutafsi telah membahas bagaimana kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik terutama untuk unsur-unsur golongan utama. Jari-jari atom mewakili ukuran suatu atom. Semakin besar jari-jarinya maka semakin besar ukuran atom tersebut. Sebaliknya, semakin kecil jari-jari atom maka akan semakin kecil ukuran atomnya. Besar kecilnya jari-jari atom dipengaruhi oleh besar muatan inti dan banyak kulit atom. Lalu, bagaimana cara menganalisis jari-jari beberapa atom jika yang diketahui adalah nomor atomnya?
Jika nomor atom dari beberapa unsur diberikan, maka yang dapat kita lakukan adalah menganalisis kecenderungan jari-jari dari unsur-unsur tersebut. Analisis tersebut tidak bertujuan untuk menentukan nilai jari-jari suatu atom tetapi hanya untuk membandingkan jari-jari atom dari beberapa unsur yang diketahui tersebut. Dengan memanfaatkan kecendeerungan sifat jari-jari atom dalam satu golongan dan periode, kita dapat menganalisis dan membandingkan jari-jari beberapa atom. Dengan cara tersebut kita dapat menentukan atom mana yang memiliki jari-jari terbesar atau jari-jari terkecil. Kecenderungan jari-jari atom adalah sebagai berikut :
1). Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar
2). Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.
Contoh :
Diketahui nomor atom dari unsur-unsur A, B, C, dan D berturut-turut adalah 3, 7, 9 dan 11. Tentukan unsur mana yang memiliki jari-jari atom paling besar!Pembahasan :
Sebagai langkah pertama, kita dapat menentukan konfigurasi elektron dari keempat unsur tersebut agar tahu letaknya di dalam sistem periodik:1). 3A = 2, 1 → golongan IA, periode 2
2). 7B = 2, 5 → golongan VA, periode 2
3). 9C = 2, 7 → golongan VIIA, periode 2
4). 11D = 2, 8, 1 → golongan IA, periode 3 Posisi relatif keempat unsur tersebut dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: Ada tiga unsur yang berada dalam satu periode, yaitu A, B, dan C (periode 2). Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Dengan kata lain, yang terletak paling kiri, jari-jarinya paling besar. Dengan demikian, antara A, B, dan C, yang paling besar jari-jarinya adalah A. Sekarang tinggal membandingkan antara atom A dan D. Atom A dan D terletak dalam satu golongan yaitu golongan IA. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar. Dengan demikian, jari-jari atom D lebih besar dibanding dengan jari-jari atom A. Cara paling mudah menganalisisnya yaitu, atom yang memiliki jari-jari paling besar adalah atom yang berada paling kiri dan paling bawah. Jadi, atom yang jari-jarinya paling besar adalah atom D. Ion tunggal terbentuk karena sebuah atom netral melepas atau menerima (menyerap) elektron. Pelepasan elektron menghasilkan ion positif yang disebut kation, dan penyerapan elektron menghasilkan ion negatif yang disebut anion. Meski berasal dari sebuah atom netral, pelepasan atau penyerapan elektron ternyata berpengaruh kepada ukuran jari-jari ion. Ion memiliki jari-jari yang berbeda secara signifikan dengan jari-jari atom netralnya. Hal itu bisa terjadi karena penambahan atau pengurangan elektron di kulit terluar turut mengubah jumlah kulit atom. Kecenderungan jari-jari ion : 1). Ion positif memiliki jari-jari lebih kecil dari atom netral 2). Ion negatif memiliki jari-jari lebih besar dari atom netral Ketika sebuah atom netral melepas sebuah elektron dari kulit terluar, maka jumlah kulit atomnya akan cenderung berkurang sehingga jari-jari ion yang terbentuk juga lebih kecil dibanding jari-jari atom netralnya. Sebagai contoh perhatikan ilustrasi di bawah ini.
Sebagai contoh, ion Na+ memiliki jari-jari lebih kecil dibanding jari-jari atom Na. Ion Na+ memiliki jari-jari 0,99 A dan atom Na memiliki jari-jari 1,86 A. Sedangkan ion Cl- memiliki jari-jari lebih besar dibanding jari-jari atom Cl, yaitu 1,81 A untuk ion Cl- dan 0,99 A untuk atom Cl.
Demikianlah pembahasan singkat mengenai cara menganalisis jari-jari atom dan jari-jari ion. Jika bahan belajar ini bermanfaat, silahkan bagikana kepada teman anda melalui tombol share yang tersedia.
MENU KIMIA SMA SISTEM PERIODIK UNSUR
Edutafsi.com adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari.
Yang memiliki jari-jari lebih besar:
a. Atom Na lebih besar Mg
b. Ion Na+ lebih besar dari Mg2+
c. Atom Na lebih besar dari atom Cl
d. Ion Na+ lebih besar dari ion Cl-
e. Ion O2- lebih besar dari Ion F-
Pembahasan:
Secara umum, jari-jari atom akan bertambah dengan bertambahnya periode suatu unsur. Sehingga, unsur yang terletak di bagian bawah tabel periodik (periode lebih besar) memiliki jari-jari yang lebih besar daripada unsur di bagian atas tabel periodik (periode lebih kecil).
Penambahan ukuran jari-jari atom ini karena semakin meningkatnya jumlah lapisan kulit elektron pada atom seiring dengan semakin besar periode.
Jari-jari atom sebaliknya akan berkurang dengan bertambahnya golongan suatu unsur. Sehingga, unsur yang terletak di bagian kiri tabel periodik (golongan lebih kecil) memiliki jari-jari yang lebih besar daripada unsur di bagian kanan tabel periodik (golongan lebih besar).
Penurunan ukuran jari-jari atom ini ini karena semakin ke kanan dalam tabel periodik, jumlah elektron di dalam satu orbital akan bertambah, semakin menarik orbital tersebut ke inti atom, dan menyusutkan jari-jari atom.
Sehingga, jari-jari atom terbesar ditemukan pada golongan terkecil tapi pada periode terbesar. Dalam soal ini:
a. Atom Na atau atom Mg
Na adalah unsur golongan Ia periode 3, sedangkan Mg adalah adalah unsur golongan Ia periode 3. Sehingga, Na memiliki jari-jari lebih besar karena periode lebih kecil (lebih di kiri tabel periodik).
b. Ion Na+ atau ion Mg2+
Dengan hilangnya semua elektron valensi pada Na (1 elektron) dan Mg (2 elektron), maka Na+ akan menjadi ion yang lebih besar dari Mg2+. Ini karena setiap ion memiliki jumlah elektron yang sama, namun Mg2 + memiliki jumlah proton yang lebih besar, dan oleh karena itu dan elektron terluarnya mendapat gaya tarikan yang lebih besar dari nukleus, sehingga jari-jarinya mengecil.
c. Atom Na atau atom Cl
Na adalah unsur golongan Ia periode 3, sedangkan Cl adalah adalah unsur golongan VIIa periode 3. Sehingga, Na memiliki jari-jari lebih besar karena periode lebih kecil (lebih di kiri tabel periodik).
d. Ion Na+ atau ion Cl-
Dalam soal ini, Cl- akan memiliki jumlah proton dan elektron yang lebih besar, sehingga gaya tarik menariknya lebih kuat dan lebih kecil jari-jari atomnya. Maka Na+ memiliki jari-jari atom lebih besar.
e. Ion F- atau ion O2-
Kedua atom memiliki jumlah elektron sama dengan diikatnya elektron untuk membentuk ion negatif yang memenuhi kaidah oktet. Maka O2- akan menjadi jari-jari ion yang lebih besar dari F-. Ini karena setiap ion memiliki jumlah elektron yang sama, namun F- memiliki jumlah proton yang lebih besar, dan oleh karena itu dan elektron terluarnya mendapat gaya tarikan yang lebih besar dari nukleus, sehingga jari-jarinya mengecil.
Pelajari lebih lanjut hubungan antara struktur atom, jari-jari atom, dan kereaktifan unsur di: brainly.co.id/tugas/12962719
Pelajari lebih lanjut sifat periodik unsur di: brainly.co.id/tugas/10938714
Pelajari lebih lanjut mengapa logam alkali dan alkali tanah sangat reaktif di: brainly.co.id/tugas/3699589
--------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban:
Kode: 10.7.3
Kelas: X
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Bab 3 - Sistem Periodik
Kata Kunci: Sifat Periodik Unsur, Jari-Jari Atom
Jari-jari ion Cl lebih kecil dari pada jari-jari atom Cl.
Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah jari-jari atom akan semakin besar. Sedangkan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah jari-jajri atom akan semakin kecil.
Pembahasan
Keperiodikan Sifat Unsur
Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.
Jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.
Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.
Afinitas elektron
Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron.
Kecenderungan afinitas elektron jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga atom semakin sulit untuk menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar.
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Sedangkan kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar.
Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan kelektronegatifan atom akan sama dengan afinitas elektron. Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), kelektronegatifan akan semakin besar. Jika dalam satu golongan (dari atas ke bawah), kelektronegatifan akan semakin kecil.
Jawab :
Konfigurasi elektron dari :
₁₇Cl = 2. 8. 7
₁₇Cl⁻ = 2. 8. 8 (atom Cl menerima satu elektron)
dari konfigurasi diatas, dapat dilihat bahwa atom Cl dan ion Cl memiliki jumlah kulit yang sama yaitu 3 kulit (K, L, M). Hal ini berarti atom Cl dan ion Cl berada dalam satu periode.
Jari-jari atom dalam satu periode akan semakin kecil. Hal ini karena jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.
Maka, jari-jari ion Cl lebih kecil dari pada jari-jari atom Cl, karena ion Cl memiliki elektron valensi lebih besar yaitu 8 dari pada elektron valensi atom Cl yaitu 7.
Pelajari lebih lanjut
Contoh unsur logam dan non logam brainly.co.id/tugas/7329175
Sifat periodik unsur brainly.co.id/tugas/12948557 , brainly.co.id/tugas/18690267 , brainly.co.id/tugas/19244265, brainly.co.id/tugas/20354702 , brainly.co.id/tugas/20253774
Jari-jari atom brainly.co.id/tugas/18575232 , brainly.co.id/tugas/19661545, brainly.co.id/tugas/1220187
Energi ionisai brainly.co.id/tugas/17996025
Energi ionisasi paling besar brainly.co.id/tugas/8020418
-----------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Sistem periodik
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : sifat periodik unsur, jari-jari atom, golongan, periode