Cari soal sekolah lainnya
KOMPAS.com - Berikut soal UAS dan pembahasan prinsip molalitas dan molaritas.
Soal1: 3,45 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air. Tentukanlah molalitas larutan urea tersebut!
Jawaban:
Pertama-tama tentukan masaa molekul relatif dari urea atau Co(NH2)2:
Hitung molalitas larutan urea menggunakan persamaan molalitas:
Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 0,23 m.
Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika
Soal 2: Pada suatu botol terturlis larutan asam sulfat pekat 96% dengan massa jenis 1,8 kg/L. Tentukanlah molaritas larutan H2SO4 tersebut!
Jawaban:
Larutan asam sulfat 96% berarti larutan tersebut mengandung 96% asam sulfat atau H2SO4 dan 2% air
Tentukanlah massa molekul realtif H2SO4:
Tentukan molaritas asam sulfat pekat tersebut menggunakan rumus molaritas:
Jadi, molaritas asam sufat pekat 98% adalah 17,632 M.
Baca juga: Penentuan Kadar Unsur Kimia dalam Suatu Produk
Soal 3: Suatu larutan memiliki massa jenis larutan 1,2 g/mL dengan volume 500 mL dan mengandung 5% H2SO4. Tentukan berapa molalitas H2SO4 dalam larutan tersebut!
Jawaban:
- Pertama-tama tentukan massa molekul relatif H2SO4:
- Tentukan massa total larutan:
Tentukan massa H2SO4 dalam larutan tersebut:Maka, massa zat pelarut = massa total larutan – massa terlarut = 600 – 30 = 570 mL.Mencari molalitas H2So4 dengan persamaan molalitas larutan:
Maka, molalitas 5% H2SO4 dalam pelarut 500 mL adalah 0,537 m.
Baca juga: Kegunaan dan Pembuatan Unsur Kimia dan Senyawanya
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.
Cari soal sekolah lainnya
ryanrahardian @ryanrahardian
August 2018 1 155 Report
Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa h2so4 jika diketahui massa jenis larutan 1,2 g/mL
ramadhana21
500 mL larutan massanya adalah
m = ρ V
m = (1.2)(500)
m = 600 gr
massa H2SO4 = 0.05 * 600 = 30 gram
massa air = 600 - 30 = 570 gram
molalitas,
m = (w/Mr)(1000/P)
m = (30/98)(1000/570)
m = 0.537 molal <--
Semoga membantu :)
32 votes Thanks 110
More Questions From This User See All
ryanrahardian August 2018 | 0 Replies
Suatu vitamin K yang mengandung 76,3 % massa karbon, jika Mr vitamin K = 173, maka jumlah atom karbon dalam setiap molekul vitamin K adalah... Ar K = 39 Answer
ryanrahardian August 2018 | 0 Replies
Kejadian A dan B adalah kejadian yang saling bebas tetapi tidak lepas , jika P(A) = 1/3 dan P(A U B) = 3/5 , carilah P (B) = ..... Answer
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies
apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies
berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies
Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies
tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies
Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies
Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies
pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies
Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies
Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:
500 mL larutan massanya adalah
m = ρ V
m = (1.2)(500)
m = 600 gr
massa H2SO4 = 0.05 * 600 = 30 gram
massa air = 600 - 30 = 570 gram
molalitas,
m = (w/Mr)(1000/P)
m = (30/98)(1000/570)
m = 0.537 molal <--
Semoga membantu :)
-
-
Aku bingung 98 dapat dari mana?? Mr?? Caranya
-