Bilangan kuantum adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum. Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom. Terdapat empat bilangan kuantum sebagai berikut.
Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital/ kulit. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya).
Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital/ sub kulit. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1.
Elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 adalah elektron yang berada pada kulit ke empat. Pada kulit ke empat terdapat 4 sub kulit yaitu 4s, 4p, 4d, 4f. Masing-masing sub kulit tersebut memiliki 1 orbital dengan bilangan kuantum m = 0 dan setiap orbital terisi 2 elektron.
Dengan demikian, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 adalah 8.
Jadi, jawaban yang benar adalah D.
QUIS 5 unsur gas mulia
QUIS 5 unsur metaloid
5 unsur non logam adalah
tuliskan 5 contoh unsur logam
tuliskan pengertian unsur secara singkat
Senyawa yang dapat dioksidasi dengan ion dichromate di atmosfer asam adalah
PercobaanPenentuan Asam BasaTolong di jawab secepat nya ya soalnya mau di kumpul kan esok hari
Penentuan Asam BasaTolong di jawab secepat nya ya soalnya mau di kumpul kan esok hari
Berdasarkan definisinya bentuk molekul dipengaruhi oleh ...,
Mengapa unsur tidak dapat diuraikan lagi
Jawaban:
Jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 .....
Jawab:
Bilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dari suatu atom.
Bilangan kuantum terdiri dari 4 bilangan, dimana 3 bilangan untuk menyatakan suatu orbital dan 1 bilangan terakhir menyatakan arah elektron yang terdapat dalam orbital.
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital, dimana nilai dari n adalah positif dan nilai dari n diidentikkan dengan nomer kulit terakhir dari atom.
Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital yang kemungkinan ditemukannya elektron, nilai yang diijinkan untuk bilangan kuantum azimut dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum utamanya (n).
Nilai l = 0 sampai (n - 1)
Dalam arti jika:
Nilai n = 1, maka l yang diijinkan adalah l = 0 (s)
Nilai n = 2, maka l yang diijinkan adalah l = 0 (s) dan l = 1 (p)
Nilai n = 3, maka l yang diijinkan adalah l = 0 (s), l = 1 (p), dan l = 2 (d) dst.
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) merupakan bilangan kuantum yang menyarakan orientasi dari orbital yang ditempati oleh elektron.
Nilai m yang diijinkan adalah nilai m = - l, 0 , hingga +l
Dalam arti:
Untuk l = 0, maka m = 0
Untuk l = 1, maka m = - 1, 0 , +1
Untuk l = 2, maka m = -2, 0 , +2 dst
Bilangan Kuantum Spin (s)
Merupakan arah rotasi elektron yang menempati orbital, dimana jika elektron berada dan berotasi searah jarum jam, maka nilai s = +1/2 dan jika berlawanan s = -1/2.
Berdasarkan penjabaran diatas, mari kita coba kerjakan soal yang ada.
Jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0
Berdasarkan soal di atas dengan nilai n = 4 dan tidak disebutkan nilai bilangan kuantum azimutnya, sehingga kita harus memperikarakan sendiri yaitu:
l = n - 1
l = 4 - 1
l = 3
Jadi dengan n = 4, akan terdapat 3 nilai bilangan kuantum azimut yaitu 0, 1, dan 2.
Maka pada soal ini memberikan kita tiga kemungkinan untuk dianalisis, dan mengetahui jumlah elektron maksimum yang mungkin dimiliki dengan nilai bilangan kuantum n = 4 dan m = 0
Kemungkinan pertama
n = 4, l = 0, m = 0
menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu :4s¹ atau 4s².
Kenapa saya sebutkan atau, karena kita tidak memiliki nilai bilangan kuantum spin yang menunjukkan arah rotasi elektron yang menempati orbital tersebut.
Sehingga pada kemungkinan pertama kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:
[Ar] 4s¹ dengan jumlah maksimum elektron 19
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = +1/2 (searah rotasi jarum jam)
atau
[Ar] 4s² dengan jumlah maksimum elektron 20
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = -1/2 (berlawanan arah rotasi jarum jam)
Kemungkinan Kedua
n = 4, l = 1, m = 0
menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu : 4s² 3d¹⁰ 4p² atau 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
Sehingga pada kemungkinan kedua kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p² dengan jumlah maksimum elektron 32
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = +1/2 (searah rotasi jarum jam)
atau
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ dengan jumlah maksimum elektron 35
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = -1/2 (berlawanan arah rotasi jarum jam)
Kemungkinan Ketiga
n = 4, l = 2, m = 0
menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu : 4s² 3d³ atau 4s² 3d⁸.
Sehingga pada kemungkinan kedua kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:
[Ar] 4s² 3d³ dengan jumlah maksimum elektron 23
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = +1/2 (searah rotasi jarum jam)
atau
[Ar] 4s² 3d⁸ dengan jumlah maksimum elektron 28
Jika nilai bilangan kuantum spin (s) = -1/2 (berlawanan arah rotasi jarum jam)
Jadi berdasarkan ketiga kemungkinan di atas, dapat kita simpulkan bahwa jumlah elektron maksimum yang mungkin dimiliki adalah sebesar 35 elektron dengan syarat keempat nilai bilangan kuantumnya adalah:
n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2
Semoga penjabaran di atas bisa dipahami.