Jawaban:
garam berikut yang memiliki kelarutan paling kecil adalah
a. AgCl, Ksp = 1,0 × 10⁻¹⁰
b. CuBr, Ksp = 4,2 × 10⁻⁸
c. Cul, Ksp = 5,1 × 10⁻¹²
d. AgBr, Ksp = 5,0 × 10⁻¹³
e. Agl, Ksp = 1,0 × 10⁻¹⁶
Penyelesaian Soal :
Makna memiliki kelarutan paling kecil adalah garam tersebut sukar larut (mengendap). berdasarkan teori menyatakan semakin kecil kelarutan maka artinya zat tersebut akan sukar larut dalam pelarutnya, maka nilai Kspnya juga akan semakin kecil.
Dikarenakan semua zat memiliki ion yang sama, maka kelarutannya dapat ditentukan hanya dengan melihat nilai Ksp.
�� Kesimpulan garam yang memiliki kelarutan paling kecil adalah AgI. Hal ini dikarenakan AgI memiliki nilai Ksp paling kecil.
Pembahasan :
Kesetimbangan kelarutan berpedoman pada keadaan kesetimbangan kimia antara senyawa kimia yang berwujud padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut dan pelarut. Keseimbangan kimia akan berlangsung apabila kecepatan perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut. satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/ 100 mL larutan. atau mol/ Liter.
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Rumus :
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.
XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻
s as bs
Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵃ
Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan
Adanya ion senama dapat mempengaruhi kelarutan. Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.
Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Keberadaan ion senama ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) brainly.co.id/tugas/6249547
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) brainly.co.id/tugas/2694523
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) brainly.co.id/tugas/69344
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) brainly.co.id/tugas/2854686
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) brainly.co.id/tugas/21522541
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) brainly.co.id/tugas/20999544
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)
Materi Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/ 2
Pokok Bahasan : Hidrolisis Garam
Waktu : 90 menit
Petunjuk:
1. Pilihlah jawaban yang benar dengan memberi tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E pada lembar jawab yang tersedia.
2. Apabila ada jawaban yang salah dan Anda ingin mengubahnya, berilah tanda coret pada jawaban yang salah dan berilah tanda silang pada jawaban anda.
Contoh : Jawaban semuala A B C D E Jawaban sekarang A B C D E 3. Lembar soal tidak boleh di coret-coret.
4. Selamat mengerjakan dan DI LARANG MENCONTEK.
1. Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu/ larutan pada suhu tertentu disebut....
A. Larutan
B. Kelarutan
C. Hasil Kali Kelarutan
D. Fraksi mol
E. Molaritas
2. Bila kelarutan barium kromat, BaCrO4, ialah x mol L-1, maka Ksp zat tersebut adalah... A. x D. 27x
B. x2 E. 108x5 C. 4x3
3. Persamaan tetapan hasil kelarutan untuk Na2CO3 adalah... A. Ksp = [Na+] B. Ksp = [Na+][CO3 -] C. Ksp = [CO3 2-] D. Ksp = [Na2+][CO3 2-] E. Ksp = [Na+]2[CO3 2-]
4. Seorang siswa akan menghitung nilai Ksp Ca(OH)2. Apabila diketahui kelarutan Ca(OH)2 = 1x 10
-2
M. maka Ksp Ca(OH)2 adalah....
A. 1x 10-6 D. 2 x 10-4 B. 2 x 10-6 E. 4 x 10-4 C. 4 x 10-6
5. Pada suatu penelitian diketahui bahwa hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada 289 K adalah 1,08 x 10-19 mol L-3. Maka kelarutan dari Cr(OH)2 adalah....
183 A. 3,0 x 10-7 mol L-1 B. 3,22 x 10-9 mol L-1 C. 3, 28 x 10-9 mol L-1 D. 6,56 x 10-10 mol L-1 E. 16,4 x 10-10 mol L -1
6. Seorang peneliti akan meneliti kelarutan dari beberapa garam perak, jika hasil kali kelarutan untuk beberapa garam perak sudah diketahui, yakni:
AgCl, Ksp = 2 x 10-10
AgBr, Ksp = 5 x 10-13
Ag2CO3, Ksp = 8 x 10-12
Ag2S, Ksp = 6 x 10-50
Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 10-12
Maka diantara garam-garam tersebut yang mempunyai kelarutan paling besar dinyatakan dalam mol per liter adalah....
A. AgCl D. Ag2CO3
B. AgBr E. Ag2CrO4
C. Ag2S
7. Pada suatu percobaan diketahui bahwa tetapan hasil kali kelarutan dari beberpa larutan yakni perak azida, AgN3, timbel azida, Pb(N3)2, dan strontium fluorida SrF2 adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutannya dinyatakan dalam s, maka pada suhu yang sama....
A. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
B. s AgN3 = s Pb(N3)2> s SrF2
C. s AgN3> s Pb(N3)2> s SrF2
D. s AgN3< s Pb(N3)2< s SrF2
E. s AgN3< s Pb(N3)2 = s SrF2
8. Berikut ini merupakan reaksi kesetimbangan untuk Hg2SO4 jenuh adalah... A. 2Hg2SO4(s) + H2O 2Hg+(aq) + 2SO4 2-(aq) B. 2Hg2SO4(s) + H2O 2Hg+(aq) + SO4 2-(aq)
C. Hg2SO4(s) + H2O Hg+(aq) + 2SO42-(aq)
D. Hg2SO4(s) + H2O Hg+(aq) + SO4 2-(aq) E. Hg2SO4(s) + H2O 2Hg+(aq) + SO4 2-(aq)
9. Apabila diketahui harga Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-10, maka kelarutan CaCO3 dalam larutan CaCl2 0,1 M sebesar....
A. 1 x 10-6 D. 2,5 x 10-9 B. 1 x 10-8 E. 2,5 x 10-11 C. 2 x 10-7
10. Apabila hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan besarnya sama dengan Ksp maka larutan itu disebut....
A. Larutan penyangga B. Larutan jenuh C. Larutan netral D. Larutan lewat jenuh E. Larutan belum jenuh
11. Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10. Ksp basa itu adalah.... A. 4 x 10-12 D. 3,3 x 10-17
184
C. 3 x 10
12. Berikut ini merupakan reaksi kesetimbangan untuk NaCl jenuh dalam proses pemurnian garam dapur adalah...
A. 2NaCl (s)+H2O 2Na+(aq)+ 2Cl-(aq)
B. 2NaCl(s)+H2O 2Na+(aq)+2Cl2-(aq)
C. NaCl (s) + H2O Na+(aq) + Cl-(aq)
D. NaCl(s) + H2O Na2+(aq) + Cl2-(aq)
E. NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq)
13. Kelarutan AgCl dalam air adalah 1 x 10-5 mol L-1. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah...
A. 2 x 10-9 D. 2 x 10-4 B. 1 x 10-9 E. 1 x 10-4 C. 5 x 10-9
14. Dari hasil penelitian didapatkan bahwa harga Ksp timbal (II) klorida, PbCl2 adalah 1,6 x 10-5. Maka kelarutan timbal (II) klorida dapat bertambah jika...
A. Dilarutkan dalam larutan penyangga B. Ditambahkan asam klorida
C. Suhu sistem diturunkan D. Suhu sistem dinaikkan E. Konsentrasi ion Pb2+ dinaikkan
15. Dalam larutan jenuh Ba(OH)2 mempunyai pH = 10, maka kelarutannya dalam larutan yang mempunyai pH = 13 adalah... A. 5 x 10-5 B. 5 x 10-6 C. 5 x 10-4 D. 5 x 10-8 E. 5 x 10-9
16. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg magnesium hidroksida (Mr= 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah...
A. 1,6 x 10-10 D. 6,4 x 10-11 B. 1,6 x 10-11 E. 6,4 x 10-12 C. 3,2 x 10-11
17. Dengan adanya penambahan ion senama, maka kelarutan garam elektrolit sukar larut menjadi.... A. Setengah kali harga kelarutan mula-mula
B. Dua kali harga kelarutan mula-mula
C. Lebih kecil dari harga kelarutan mula-mula D. Lebih besar dari harga kelarutan mula-mula E. Sama besar dengan harga kelarutan mula-mula
18. Dalam kesetimbangan ion-ion yang sukar larut dalam reaksi:
BaF2(s) + H2O Ba2+(aq) + 2F- (aq) kelarutannya akan menjadi lebih besar apabila.... A. Dinaikkan suhunya
B. Diturunkan suhunya C. Konsentrasi Ba2+ ditambah D. Diturunkan volumenya
185
E. Kelarutannya tidak bisa dirubah
19. Seorang peneliti akan melakukan percobaan mengenai kelarutan pada larutan AgCl. Apabila larutan AgCl dilarutkan dalam asam klorida, maka harga kelarutan AgCl adalah...
A. Kelarutan AgCl semakin kecil dari semula B. Kelarutan AgCl tetap
C. Kelarutan AgCl semakin besar dari semula D. Kelarutan AgCl sama besar dari semula E. Jawaban salah semua
20. Pada proses pembuatan garam dapur dengan menggunakan air laut yang mengandung zat pengotor seperti MgCl, biasanya petani garam menambahkan larutan NaCl jenuh. Berdasarkan fenomena tersebut pengaruh ion senama digunakan untuk....
A. Membuat garam dapur menjadi larut B. Menjenuhkan air laut agar mudah di proses C. Menambahkan cita rasa
D. Menjenuhkan zat pengotor E. Melarutkan zat pengotor
21. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol/ liter. Maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar....
A. 10,3 D. 3,7 B. 11 E. 12 C. 9,7
22. Syarat untuk terjadinya endapan dengan membandingkan Qc dengan Ksp adalah... A. Qc = Ksp D. Qc = 0
B. Qc > Ksp E. Qc Ksp C. Qc < Ksp
23. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air = 10-10 mol/liter. Ag2CrO4 mempunyai kelarutan terbesar bila berada larutan... A. NaCl 0,1 M B. AgNO3 0,1 M C. Ag2SO4 0,1 M D. H2CrO4 0,1 M E. CaCrO4 0,1 M
24. Pada suatu percobaan, praktikan akan meneliti suatu larutan yang didalamnya mengandung ion Ca2+, SN2+, Hg2+, Ba2+,dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Jika larutan tersebut ditetesi larutan Na2SO4 maka zat mula-mula mengendap adalah...
A. CaSO4, Ksp = 2,4 x 10-5 B. SnSO4, Ksp = 2,5 x 10-7 C. HgSO4, Ksp = 6,0 x 10-7 D. BaSO4,Ksp = 1,1 x 10-10 E. PbSO4, Ksp = 1,7 x 10-8 25. Diketahui: Ksp CaC2O4 = 2,3 x 10-9 Ksp SrC2O4 = 5,6 x 10-8 Ksp BaC2O4 = 1,1 x 10-7
186
dengan konsentrasi sama yakni 0,01 M ditambahkan 67 mg Na2C2O4, Maka garam yang akan mengendap adalah....(Mr Na2C2O4 = 134)
A. CaC2O4 B. SrC2O4 C. BaC2O4
D. CaC2O4 dan BaC2O4
E. CaC2O4, SrC2O4, dan BaC2O4
26. Pada proses penghilangan air sadah yang mengandung ion Ca2+ yang sangat tinggi. Biasanya penduduk desa memberikan garam yang mengandung ion karbonat (CO32-). Penambahan ini akan membentuk endapan yakni ...
A. CaCO3
B. Ca(OH)2
C. CaCO2
D. CaCl2
E. CaC2O4
27. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ba2+, Ca2+, Cd2+, dan Cu2+ dengan konsentrasi sama apabila ke dalam larutan tersebut ditetesi dengan larutan Na2CO3 maka zat yang mula-mula mengendap adalah.... A. CaCO3 (Ksp = 2,8 x 10-9) B. CdCO3 (Ksp = 5,2 x 10-12) C. CuCO3 (Ksp = 1,4 x 10-10) D. BaCO3 (Ksp = 5,1 x 10-9) E. Mengendap bersama-sama 28. Mengendap bersama-samaDiketahui: Ksp ZnCO3 = 6x 10-11 mol2L-2 Ksp AgIO3 = 4 x 10-12 mol2 L-2 Ksp Mn(OH)2 = 1,9 x 10-13 mol3L-3 Ksp AgBr = 5 x 10-13 mol2 L-2 Ksp Mg(OH)2 = 1,2 x 10-12mol3 L-3
Dari data di atas, senyawa yang paling mudah mengendap ketika dilarutkan dalam air adalah... A. ZnCO3
B. Mg(OH)2
C. Mn(OH)2
D. AgBr E. AgIO3
29. Pada proses pencetakan foto, seorang fotografer akan menggunakan prinsip kelarutan dan hasil kelarutan dengan mencelupkan negatif film yang terdiri dari lapisan tipis kalsium iodida ke dalam larutan perak nitrat. Sehingga akan membentuk perak iodida yag sensitif terhadap cahaya. Rumus dari perak iodida adalah ...
A. AgCO3 D. AgCl B. AgNO3 E. AgBr C. AgI
30. Satuan kelarutan dinyatakan dengan.... A. mol D. mol L
187
C. mol L-2
31. Hasil kali kelarutan Ba(OH)2 pada 289 K adalah 1,08 x 10-19 mol3 L-1. Kelarutan dari Ba(OH)2
adalah... A. 16,4 x 10-10 mol L-1 B. 6,65 x 10-10 mol L-1 C. 3,28 x 10-10 mol L-1 D. 3 x 10-7 mol L-1 E. 3,4 x 10-10 mol L-1 32. Perhatikan data berikut.
Ksp Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ L(OH)2 1,5 x 10-11 7,9 x 10-6 1,2 x 10-4 5 x 10-2 LSO4 1x 10-2 1,2 x 10-6 2,8 x 10-7 1,1 x 10-10
Dari data diatas senyawa yang mempunyai kelarutan paling kecil dalam kelompoknya adalah... A. Mg(OH)2 dan BaSO4
B. Sr(OH)2 dan BaSO4
C. Ba(OH)2 dan MgSO4
D. Ba(OH)2 dan CaSO4
E. Ca(OH)2 dan SrSO4
33. Dalam 500 mL mangan (II) sulfida terdapat 6,32 x 10-12 ion Mn2+. Ksp dari mangan sulfida adalah... A. 1,70 x 10-32 B. 1,44 x 10-28 C. 1,44 x 10-22 D. 2,10 x 10-14 E. 1,59 x 10-22
34. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12, maka konsentrasi OH- larutan jenuh garam Mg(OH)2
adalah...
A. 1 x 10-2 D. 2 x 10-4 B. 1 x 10-4 E. 4 x 10-2 C. 2 x 10-2
35. Berikut ini merupakan contoh penerapan kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam kehidupan sehari-hari adalah...
A. Perkaratan besi
B. Pembuatan alkohol dari tape C. Penyepuhan logam
D. Pemisahan minyak bumi E. Pembentukan Stalaktit
36. Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10, maka kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah... A. 10-10 mol L-1
B. 10-11 mol L-1 C. 10-9 mol L-1 D. 10-8 mol L-1 E. 10-7 mol L-1
188 A. Larutan Na2SO4 0,01 M B. Larutan CaCl2 0,1 M C. Larutan Al2(SO4)3 0,005 M D. Larutan CaCl2 0,01 M E. Air murni
38. Dalam larutan jenuh Be(OH)2 mempunyai pH= 9, maka harga Ksp dalam larutam tersebut adalah... A. 5 x 10-16 B. 5 x 10-17 C. 5 x 10-18 D. 5 x 10-19 E. 5 x 10-20
39. Hasil kali kelarutan dari Mg(OH)2=2x 10-11. Jika larutan MgCl2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan menambahkan NaOH, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira....
A. 8 B. 9
C. 10 D. 11 E. 12
40. Agar diperoleh larutan yang jenuh, paling sedikit MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12 adalah....(Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11)
A. 6 x 10-7 mol B. 1,5 x 10-10 mol C. 2,5 x 10-7 mol D. 5 x 10-7 mol E. 5 x 10-10 mol **SELAMAT MENGERJAKAN**