Home / Soal Kimia
20. Ikatan antara boron trriflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh . .. .a. Lowryb. Lewisc. Daltond. Arrhenius
Jawaban:
21. Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikaor alami asam basa adalah ..a. Asam sitratb. Asam malatc. Asam tanatd. Asam butirat
Jawaban:
22. Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah .. .a. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basab. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basac. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basad. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa
Jawaban:
c. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa
23. Jika larutan X diletakkan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat . . . .a. Asam lemahb. Basa lemahc. Adam kuatd. Basa kuat
Jawaban:
24. Yang dimaksud dengan asam kuat adalah ....a. Asam yang tepat melarutkan logamb. Asam yang dalam rumus kimianya banyak mengandung atom Hc. Asam yang dapat memerahkan lakmus birud. Asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H+
Jawaban:
d. Asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H+
25. Diantara garam berikut ini yang akan mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan dalam air adalah ….a. NaCNb. NH4CNc. (NH4)2SO4d. BaSO4
Jawaban:
26. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalaha. CO2b. SO2c. NO2d. CaO
Jawaban:
27. Senyawa yang mendonorkan proton adalaha. Asam Lewisb. Asam Bronsted-Lowryc. Basa Lewisd. Basa Bronsted-Lowry
Jawaban:
28. Yang bukan senyawa amfotera. Airb. Asam aminoc. Amoniad. Aluminium hidroksida
Sebelumnya: Quiz Larutan Asam Basa Bagian 1
Newer Posts Older Posts
You're Reading a Free Preview
Pages 4 to 5 are not shown in this preview.
Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah
- Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa
- Semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat yang sama
- Diprediksinya unsur yang saat itu belum ditemukan
- Nomor massa semua unsur berurutan
- Penempatan unsur-unsur menjadi lebih pendek/sederhana
Jawaban: C. Diprediksinya unsur yang saat itu belum ditemukan
Dilansir dari Encyclopedia Britannica, cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah diprediksinya unsur yang saat itu belum ditemukan.
Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu sesuaidengan pasal 23 e ayat (2) hasil pemeriksaan keuangan negara diserahkan kepada beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.
Natrium hidroksida dengan rumus kimia NaOH merupakan larutan basa.
Pembahasan
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Al(OH)₃
Mempunyai pH < 7
Mempunyai rasa asam (masam)
Korosif (dapat merusak logam)
Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah
Dapat menetralkan larutan basa
Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Asam Kuat :
HNO₃ = Asam Nitrat
H₂SO₄ = Asam Sulfat
HCl = Asam Klorida
HBr = Asam Bromida
Contoh Larutan Asam Lemah :
H₂CO₃ = Asam Karbonat
H₂S = Asam Sulfida
CH₃COOH = asam asetat
HCOOH = asam format
HCN = asam sianida
H₂SO₃ = asma sulfit
H₃PO₄ = Asam Fosfat
H₃BO₃ = Asam Borat
Mempunyai pH > 7
Mempunyai rasa pahit, licin
Bersifat kaustik (merusak kulit)
Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru
Dapat menetralkan larutan asam
Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air
Contoh Larutan Basa Kuat :
NaOH = natrium hidroksida
KOH = kalium hidroksida
Ba(OH)₂ = barium hidroksida
Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida
Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida
Contoh Larutan Basa Lemah :
NH₄OH = amonium hidroksida
Al(OH)₃ = aluminum hidroksida
Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida
Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
maka,
Reaksi ionisasi larutan NaOH dalam air adalah
NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
larutan NaOH melepaskan ion OH⁻ maka merupakan larutan basa. Jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan adalah 1 maka termasuk basa monoprotik.
Selain melalui teori asam basa Arrhenius, maka dapat dengan cara mencelupkan kertas lakmus merah ke dalam larutan. Jika larutan tersebut bersifat basa, maka akan berubah menjadi warna biru. Tetapi jika yang kita celupkan adalah lakmus biru, maka warna nya tidak akan berubah tetap biru.
Jika memiliki kertas pH indikator atau alat pH meter, maka kita juga dapat menentukan dari pH nya. Larutan basa memiliki pH lebih besar dari 7.
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas :XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, arrhenius