Sel Galvani adalah sel elektrokimia yang menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks spontan yang terjadi dalam sel. Sel Galvani dinamai dari penemunya, yaitu Luigi Galvani. Selain itu juga sering disebut sel Volta, dinamai dari penemunya yaitu Alessandro Volta.
Sel Galvani biasanya mengandung dua buah logam yang terhubung dengan jembatan garam, atau setengah sel yang dipisahkan dengan membran porous. Untuk lebih jelas, perhatikan gambar sel Galvani berikut ini:
Reaksi pada Sel Galvani
Reaksi kimia yang terjadi pada bejana sebelah kanan merupakan reaksi reduksi dari ion tembaga (bilangan oksidasi positif) menjadi logam tembaga. Hal ini menyebabkan massa elektroda tembaga bertambah. Kekurangan muatan positif terhadap muatan negatif akibat reduksi tembaga segera disetimbangkan oleh muatan positif jembatan garam. Dengan demikian elektrolit tetap netral. Sebaliknya elektrolit dalam bejana kiri akan terjadi penambahan kation sebagai akibat reaksi oksidasi logam zink. Hal ini dapat diketahui karena berkurangnya massa elektroda zink. Reaksi sel yang terjadi adalah :
Zn (s) + Cu2+ ⇌ Zn2+ + Cu (s)
Jembatan Garam
Jembatan garam adalah alat yang digunakan untuk menghubungkan reaksi reduksi dan oksidasi setengah sel dari sel volta. Jembatan garam berbentuk seperti huruf U terbalik yang diisi dengan larutan elektrolit KCl (dalam agar-agar) yang kedua ujungnya disumbat dengan kapas agar tidak terjadi aliran mekanis. Selain KCl, bisa juga digunakan elektrolit KNO3, NaCl dan K2SO4. Fungsi dari jembatan garam adalah untuk menghantarkan arus listrik antara kedua elektrolit yang berada dalam bejana. Selain itu, jembatan garam juga berguna untuk menetralkan kelebihan atau kekurangan muatan dari ion-ion yang ada dalam larutan di dalam kedua bejana selama reaksi elektrokimia berlangsung. Oleh karena itu syarat dari suatu zat yang digunakan untuk jembatan garam adalah zat tersebut tidak boleh bereaksi dengan elektrolit yang digunakan dalam pengukuran potensial sel.
Elektroda Sel Galvani
Elektroda dalam sel Galvani terbalik dengan elektroda sel elektrolisis. Dalam sel Galvani,
- Anoda adalah elektroda dimana terjadi reaksi oksidasi (kehilangan elektron). Anoda menarik anion.
- Katoda adalah elektroda dimana terjadi reaksi reduksi (menerima elektron). Katoda menarik kation.
Perhitungan Potensial Standar
Potensial listrik standar dapat ditentukan dengan menggunakan tabel potensial standar stengah sel. Langkah pertama adalah mengetahui logam apa yang bereaksi dalam sel. Kemudian mencari potensial elektroda standar (E0) dalam volt, dari masing-masing dua setengah reaksi.
Contoh perhitungan sel volta adalah sebagai berikut. Pada gambar di atas ada larutan ZnSO4 dan CuSO4 yang dihubungkan oleh jembatan garam. Elektroda yang digunakan adalah zink dan tembaga. Maka potensial standar yang dihasilkan adalah:
Cu2+ + 2 e– ⇌ Cu E0 = +0,34 V
Zn2+ + 2 e– ⇌ Zn E0 = -0,76 V
Potensial standar didapatkan dengan cara menghitung E yang lebih besar dikurangi E yang lebih kecil. Jadi,
E0 = +0,34 V − (−0,76 V) = 1,10 V
Cairan kimia HF Kadar 100% Perbandingan 1:60 HF sudönud laman 50 ml + air 3.000 ml) Sm dengan Cairan kimia HP 55% (-.- ; Perbandingan (.. ) HF ml + ai … r ml = 1 bags Malip Esisk As = 3.050 ml mi.
tolong kk mau dikumpulkan nanti sore
tolong kk mau dikumpulkan
Tolong serius ya jangan ngasal
...........................
Tolong pake cara ya.......
Tolong Kak Yang Tau Nomer 3 Dan 5
Banyak penduduk suatu kota setiap tahun meningkat sekitar 1% dari banyak penduduk tahunsebelumnya. Berdasarkan sensus penduduk tahun 2009, penduduk di … kota tersebut100.000 orang. Hitunglah banyak penduduk pada tahun 2010 dan 2020!sebanyak?
Elektroloin memiliki sipat
Diketahui pans spesifik ikan 0,84 suhu awal ikan 25°C, masa atau berat ikan 100 kg. Panas laten es 80 kkal/kg. Hitunglah jumlah es yang dibutuhkan unt … uk menurunkan suhu tubuh ikan sampai 0°C dengan memperhitungkan panas yang terbuang
Cairan kimia HF Kadar 100% Perbandingan 1:60 HF sudönud laman 50 ml + air 3.000 ml) Sm dengan Cairan kimia HP 55% (-.- ; Perbandingan (.. ) HF ml + ai … r ml = 1 bags Malip Esisk As = 3.050 ml mi.
tolong kk mau dikumpulkan nanti sore
tolong kk mau dikumpulkan
Tolong serius ya jangan ngasal
...........................
Tolong pake cara ya.......
Tolong Kak Yang Tau Nomer 3 Dan 5
Banyak penduduk suatu kota setiap tahun meningkat sekitar 1% dari banyak penduduk tahunsebelumnya. Berdasarkan sensus penduduk tahun 2009, penduduk di … kota tersebut100.000 orang. Hitunglah banyak penduduk pada tahun 2010 dan 2020!sebanyak?
Elektroloin memiliki sipat
Diketahui pans spesifik ikan 0,84 suhu awal ikan 25°C, masa atau berat ikan 100 kg. Panas laten es 80 kkal/kg. Hitunglah jumlah es yang dibutuhkan unt … uk menurunkan suhu tubuh ikan sampai 0°C dengan memperhitungkan panas yang terbuang
Untuk istilah yang digunakan dalam kimia, kimia protein lihat ikatan ionik, lihat Jembatan garam (protein). Untuk film berbahasa Hindi, lihat Salt Bridge (film). Jembatan garam, dalam elektrokimia, adalah suatu peralatan laboratorium yang digunakan untuk menghubungkan setengah-sel reduksi dan oksidasi dari suatu sel galvani (sel volta), salah satu jenis sel elektrokimia.[1] Jembatan garam ini menjaga netralitas listrik di antara sirkuit internal, mencegah sel bereaksi dengan cepat menuju kesetimbangan. Jika tidak digunakan jembatan garam, larutan di salah satu setengah-sel akan terkumpul muatan negatif dan larutan di setengah-sel yang lain akan terkumpul muatan positif ketika reaksi berjalan, sehingga dengan cepat mencegah reaksi lebih lanjut, karenanya menghambat produksi listrik.[2]
Jembatan garam biasanya terdapat dalam dua jenis: tabung gelas dan kertas saring.
Dalam sel galvani, aliran arus listrik dipastikan dengan perpindahan elektron dalam sirkuit logam (sirkuit eksternal) dan ion dalam dua setengah-sel. Di antara dua kompartemen sel, larutan kedua sel tersebut saling terhubung oleh jembatan garam yang mengandung pasta semi-padat dari garam seperti kalium klorida (KCl) atau kalium nitrat (KNO3).[3] Kation dan anion dalam jembatan garam dapat bermigrasi ke satu kompartemen atau yang lain untuk memastikan netralitas listrik di kedua kompartemen sel.[4] Di sisi lain, larutan tidak saling bercampur, yang memungkinkan untuk menghindari reaksi redoks yang tidak diinginkan. Selama reaksi redoks, elektron meninggalkan kompartemen satu sel galvani ke sel yang lain, menciptakan perbedaan muatan listrik yang membuat larutan menjadi tidak netral. Tanpa jembatan garam, situasi ini akan menyebabkan berhentinya arus listrik antara dua setengah-sel tersebut.[5]
- Potensial listrik
- Elektrolit
- Pertukaran ion
- ^ Howell, B. A.; Cobb, V. S.; Haaksma, R. A. (1983). "A convenient salt bridge for electrochemical experiments in the general chemistry laboratory". J. Chem. Educ. (dalam bahasa Inggris). 60 (4): 273. doi:10.1021/ed060p273.
- ^ Hogendoorn, Bob (2010). Heinemann Chemistry Enhanced (2) (dalam bahasa Inggris). Melbourne, Australia: Pearson Australia. hlm. 416. ISBN 9781442537552.
- ^ Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Chemistry (dalam bahasa Inggris). Pascal Press. hlm. 144. ISBN 9781741250725.
- ^ Verma, N. K.; Khanna, S. K. (2008). Comprehensive Chemistry XII (dalam bahasa Inggris). Laxmi Publications Pvt Limited. hlm. 392. ISBN 9788170087526.
- ^ Tyagi, V. P. (2009). Essential Chemistry XII (dalam bahasa Inggris). Ratna Sagar P. Ltd. hlm. 2-2. ISBN 9788183325714.
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jembatan_garam&oldid=15090627"